أي ما يعادل الشامل المولي

وفقا لكلام تكوين ثبات القانون، يبقى أي مركب نقي كيماويا في نفس التكوين الكمي في أي وسيلة تعتمد على طريقة إنتاجها، كما قال لأول مرة عالم العالم J. بروست في 1801-1808 زز. وقد برز هذا القانون نتيجة للنزاع الكيميائيين الفرنسي بروست وجين K بيرثوليت. أولهم يعتقد أن العلاقة بين عناصر من المركبات الناتجة لها طبيعة دائمة، ورأى الثانية تباين الاتصالات. بعد مائة عام، حوالي 1912-1913. NS أنشئت Kurnakov وجود اتصالات مع طبيعة المتغيرة للتكوين، والتي وصفها بأنها "berthollides". ويشار إلى هذه المجموعة مركبات البلورية: الفوسفيدات، أكاسيد، كربيد، وغيرها. تكوين مركب ذات طابع دائم في NS اقتراح عالم Kurnakova أصبح يعرف باسم "daltonides". القانون ساري دائما فيما يتعلق المواد الغازية والسائلة.

قانون تكوين ثبات صياغته يلي منطقيا أن المواد ترتبط العناصر مع بعضها البعض في نسب محدودة للغاية. وفي هذا الصدد، هناك مفهوم بما يعادل الكيمياء، والتي ترجمت من اللغة اللاتينية يعني "المساواة". في كلمة واحدة، أي ما يعادل - على مواد الجسيمات الشرطية التي في عدد معين من المرات أقل من وحدات الصيغة المقابلة لها. أي ما يعادل عدد يتوافق مع طبيعة المواد المتفاعلة، ودرجة ونوع إعداد تفاعل كيميائي. يكون ذلك بسبب عدد من مكافئ تمييز عنصر معين في تكوين المركبات - لمجموعات معروفة من الأيونات أو الجزيئات. في ردود الفعل من نوع الصرف، على سبيل المثال، الكتلة المولية ل يتم تحديد مادة تعادل عن طريق تمرير رياضيات الكيمياء رد فعل.

عادة، فإن العديد من العناصر القادرة على تشكيل اتصالات متعددة بينهما. لذلك، قد يكون ما يعادل عنصر، فضلا عن المولي الوزن المكافئ قيم مختلفة، تبحث عن تكوين مركب اختبار تم تحديدها. ومع ذلك، في مثل هذه الحالات، مكافئات مختلفة لنفس العنصر يمكن أن تكون مرتبطة مع بعضها البعض وصحيحة صغيرة نسبيا. على سبيل المثال، الكتلة المولية من مكافئ الكربون في هيكل وجدت ثاني أكسيد و أكسيد الكربون يختلف وحوالي 3 غرام / مول، و 6 ز / مول، ونسبة من قيمة وجدت تساوي نسبة 1: 2. عادة، فإن معظم المركبات يضم الكتلة المولية من مكافئات الهيدروجين يساوي واحد، والأكسجين - ثمانية غرامات لكل مول. أي ما يعادل - هو كمية المادة المغلقة حيث مول واحد من إلكترونات التكافؤ.

هناك عدة طرق لتحديد تجريبيا كيف كبير يعادل كتلة المولي من أي عنصر:

• الطريقة المباشرة. وهو يستند إلى البيانات التي تم الحصول عليها عن طريق التخليق من الهيدروجين والأكسجين مركبات العنصر المطلوب.
• الطريقة غير المباشرة. بدلا من ذلك يستخدم الهيدروجين والأكسجين مع العناصر الأخرى من معادلة معروفة.
• طريقة الإزاحة. أنها تنطوي على إزالة الهيدروجين من المحاليل الحمضية باستخدام عينة معدنية معينة.
• المنهج التحليلي. وبناء على حساب جزء كتلة المادة في أحد مركباته.
• طريقة الكهروكيميائية باستخدام بيانات التحليل الكهربائي.

يستخدم أي ما يعادل الشامل المولي لتنفيذ العمليات الحسابية الكمية خلال التفاعلات الكيميائية بين المواد المعروفة. وهناك ميزة هامة هنا هو أن حل مشكلة ليست هناك حاجة لاستخدام معادلة التفاعل الكيميائي، الذي هو أيضا صعوبة في الكتابة. فمن الضروري فقط أن نعرف أن المواد الكيميائية المعنية التفاعل، أو جوهر - نتاج تفاعل كيميائي.