حالة من هذه المسألة

الحالة المادية أو الجسدية للمادة تتميز خصائص معينة في ظل ظروف محددة (الضغط ودرجة الحرارة). وهذا يعني أنه قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية. تغيير جوهر الدولة الإجمالية يؤدي إلى تغيير في في الخصائص الفيزيائية (الكثافة، الكون، الطاقة الحرة). بينما في الحالة الصلبة، وأنها قادرة على الحفاظ على حجم وشكل ثابت. وتطرق إلى السائل في نفس الحجم، وتغيير الشكل، والتكيف مع السفينة أو الحاوية. كغاز، نفس المادة لا تحتفظ ليس فقط الشكل ولكن أيضا على كمية كما يتوسع ويملأ الفضاء كله.

على سبيل المثال، حالة تجميع المياه قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية. في هذه الصيغة الكيميائية (H2O) وجزيء (ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة) لا تتغير. في درجات حرارة تتراوح بين 0 درجة مئوية، وأقل مما هو عليه في الحالة الصلبة ويسمى الجليد. من 0 ° C يصل إلى 99،944 درجة مئوية هو عديم اللون (لأحجام أصغر) كان سائل شفاف، عديم الرائحة والمذاق. عند درجة حرارة 99944 ° C يمر في مرحلة الغازية ويسمى البخار. يوضح هذا المثال أن الدولة الإجمالية للمادة تختلف مع الظروف الخارجية. في هذه الحالة، أي ما يقرب من الضغوط المحيطة تغيير، ولكن التغيرات في درجات الحرارة، ذوبان الجليد عند 0 درجة مئوية، ويتحول إلى ماء، والتي تتلخص في 99.944 ° C ويتبخر، يتحول إلى بخار.

يمكن القول الماء تختلف في خصائصها، ويجري في دول مختلفة من التجميع. كثافة الجليد تساوي 0.917 غ / سم مكعب، مياه سائلة في الظروف القياسية من 0.9982 جم / سم مكعب، وبخار الماء (أيضا في ظل ظروف قياسية) - أقل من 0.001 غ / سم مكعب. اللزوجة الديناميكية من الماء في درجة انصهار الجليد (درجة تجمد الماء) تساوي: μ = 1793 · 103 با · الصورة وعند 20 درجة مئوية اللزوجة الديناميكية للماء هي: μ = 1003 · 10ˉ³ با. وهكذا، فإن الدولة الإجمالية للمادة وخصائصه تختلف خلال مرحلة انتقالية. يتميز هذا التحول من خلال نقطة انصهار (المواد الصلبة تصبح سائلة) مساو لدرجة حرارة تبلور (يتصلب السائل) والغليان (السائل يدخل الغاز) مساوية لدرجة حرارة التكثيف (يصبح الغاز السائل).

وينبغي التأكيد على أن حالة تجميع مادة تعتمد على تكوينها. على سبيل المثال، في ظل ظروف خارجية متطابقة، مواد مختلفة تختلف في خصائصها. في ظل ظروف طبيعية، H2O الماء - هو السائل. الهيدروجين H2 و O2 الأكسجين - والغازات. الحديد الحديد - صلب (في درجة حرارة انصهار 1538،9 درجة مئوية، ودرجة حرارة غليان 2860،9 ° C). ولكن واحدة ودولة واحدة من تجميع لمواد مختلفة قد يكون لها بعض أوجه التشابه.

على سبيل المثال، للغازات التي تتميز قوات صغيرة نسبيا من تفاعل الجزيئات. لذلك، يتم فصل جزيئات بهم من بعضها البعض على مسافات كبيرة. الغازات الناتجة يمكن ضغط كبير. جزيئات الغازات تتحرك باستمرار، والاقتراح هو الفوضى. وهذا ما يفسر قدرة المواد الغازية لملء وحدة التخزين بالكامل بشكل متساو، وأنها وفرت: الغازات تأخذ شكل وحجم الحاوية التي يوجدون فيها.

بين السائل الغازي والمواد الصلبة في موقعا وسطا. مع ارتفاع درجة الحرارة، فهي أكثر شبها للغازات، ومع انخفاض في درجات الحرارة، فهي أكثر شبها المواد الصلبة. سوائل الجزيئات وضعت أكثر إحكاما من خلال therebetween القوات جاذبية ملحوظة. وقد أظهرت دراسات أشعة X لهم ان لديهم بعض أساسيات تشبه التركيب البلوري.

المواد الصلبة هي دائما بعض الأشكال والأحجام. لتغييرها من الضروري أن تنفق من الجهد، حيث يتم الربط بين الجزيئات والذرات والأيونات بحزم. جزيئات المواد الصلبة لا يمكن أن تتحرك بحرية بسبب الإبقاء على الترتيب المتبادل وحول مراكز يؤدون أمر تقلبات التوازن. اثنين من حالة معروفة من المواد الصلبة - غير متبلور والبلورية. تتميز بلورات مشاركة بواسطة شكل محدد بالنسبة لهم. على سبيل المثال، بلورات كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم تشبه شكل مكعب، KNO3 نترات البوتاسيوم - المنشور وهلم جرا. هيكل غير متبلور - أنه sagregatirovannye عشوائيا الجزيء. وخلافا لل مادة البلورية ذوبان عند درجة حرارة معينة، تتميز اسعة الفاصلة درجة حرارة انصهار غير متبلور. في بعض الأحيان يتم التعامل معهم كما مع السائل اللزوجة العالية جدا. عندما تتغير الظروف، التي يحدث فيها وكيل تصلب، فإنه يمكن أن يحدث، كما هو الحال في بلوري وفي حالة غير متبلور.

يوصف مادة الحالة المادية في بعض الأحيان كما الكريستال السائل أو البلازما. ولكن ليس هذا هو التعريف الصحيح. تتطلب هذه المسألة دراسة منفصلة وأكثر تفصيلا، وذلك في لا تتأثر هذه المادة من قبل الدولة من هذه المسألة.