كربيد الكالسيوم

ونتيجة لتفاعل الكربون مع المعادن في كربيد temperaturahpoluchayutsya عالية. على سبيل المثال، كربيد الكالسيوم: الكالسيوم + 2C → CaC2. من كل كربيد له قيمة عملية كبيرة. CaC2 النقي - حسنا بلورة الصلبة، بلورات عديمة اللون تتكون أيونات CA2 + وC2-. أسمائه الأخرى - الكالسيوم أسيتيليد أو كربيد الكالسيوم. الكتلة المولية تساوي 64.1 غرام / مول. انها ليست متقلبة وغير قابلة للذوبان في أي من المذيبات المعروفة، وتتحلل بفعل المياه. كثافته 2.22 غم / سم مكعب. وكانت درجة حرارة انصهار 2160 ° C والغليان - 2300 درجة مئوية. درجة التأثير على الجسم هو عبارة عن مادة خطرة للغاية (1st صنف من الخطر).

وقد أعد أسيتيليد الكالسيوم الأول في عام 1862 من قبل الكيميائي الألماني Fridrihom Velerom عند تسخينها مع سبيكة الفحم من الزنك والكالسيوم. وصفوه أيضا رد فعل من كربيد الكالسيوم مع H2O. حتى مع اثارها (على سبيل المثال، الرطوبة في الغلاف الجوي) من كربيد الكالسيوم يتفاعل بقوة مع الافراج عن كمية كبيرة من الحرارة. ولكن في حالة عدم وجود الماء الناتج الاشتعال الذاتي الأسيتيلين يمكن أن يحدث. كربيد الكالسيوم يتفاعل بقوة مع الأحماض غير العضوية المخفف والمحاليل المائية من القلويات. هذا أيضا هو تخصيص الأسيتيلين. كونه عامل مختزل قوي، CaC2 قادرة على استعادة جميع أكاسيد معدنية لكربيد أو معادن نقية.

الحصول على كربيد الكالسيوم ليست مريحة بسبب الكالسيوم، وأكسيد لها. في درجات حرارة عالية (2000-2300 درجة مئوية) هو انتعاشها. يتم توصيل المعادن والكربون: أكسيد الكالسيوم + 3C → CO + ↑ CaC2. تستغرق العملية مكان في فرن القوس الكهربائي، حيث خليط المتوهجة الجير سريعة وفحم الكوك أو أنثراسايت. المنتج الخام اللون، لها لون رمادي، لأنه يحتوي على شوائب في شكل حر الكربون، أكسيد، وكبريتيد، فوسفيد الكالسيوم والمركبات الكيميائية الأخرى. الشامل جزء CaC2 هو فيه 80-85٪.

في رد فعل من كربيد مع مواقف الماء أو المعادن، أو الأسيتيلين. ووفقا لتجسيد الثاني يتفاعل مع الماء على كربيد الكالسيوم. الأسيتيلين، فإن رد الفعل الناتج الذي له أهمية الصناعية: 2H2O + CaC2 → C2H2 + الكالسيوم (OH) 2، هو تقني ولها رائحة كريهة، لأنه يحتوي على عدد من الشوائب (NH3، H2S، PH3، وما إلى ذلك). وإن كان في شكل نقي، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة مميزة ضعيفة إلى حد ما، وأنه قابل للذوبان في الماء تماما. من المهم الحصول على سياناميد الكالسيوم (مواد الخام في إنتاج مركبات السيانيد أو تطبيقها كسماد) كربيد عن طريق تفاعل مع النيتروجين في معادلة التفاعل: N2 + → CaCN2 CaC2 + C.

CaC2 الماضي تستخدم على نطاق واسع مصابيح كربيد، التي كانت بمثابة مصدر لهب الاسيتيلين. حاليا، واستخدام مثل مصدر الضوء يقتصر potholing أساسا، كما أنها تستخدم في العوامات والمنارات. مجالات هامة أخرى من CaC2 تطبيق - هي التكنولوجيا الكيميائية، حيث أنه من المواد الخام. على سبيل المثال، في إنتاج المواد الكيميائية، وذلك أساسا منهم هو المطاط الصناعي. حصلت أيضا من كربيد الكالسيوم أسود الأسيتيلين وكلوريد الفينيل، الفينيل حمض الخليك، الأكريلونيتريل، الاثيلين، والأسيتون، والراتنجات الاصطناعية، والستايرين. يتم استخدام الصلب لdeoxidization والكبريت المعادن (الحد من الأوكسجين والكبريت، على التوالي). ويستخدم كربيد الكالسيوم لتصنيع منظم نمو النبات، كاشف مسحوق كربيد (لحام الأسيتيلين).

إعداد كل طن CaC2 يتطلب حوالي 3000 KW / ساعة من الكهرباء. لذلك، هناك ما يبرر ذلك من خلال وجود أسعار منخفضة لذلك. عموما، ومع ذلك، إنتاج العالم من كربيد الكالسيوم آخذ في الازدياد. واذا كان في 70s من القرن الماضي، تنتج سنويا ما يصل إلى 5 ملايين طن، في قرننا، ارتفع عدد بمقدار النصف تقريبا. على سبيل المثال، في الصين، وإنتاج الأسيتيلين على أساس كربيد الكالسيوم هو المصدر الرئيسي للمواد الخام للصناعات الكيماوية، ولا سيما لإنتاج البولي فينيل كلورايد. إنتاج الأسيتيلين من المواد الخام أكثر اقتصادا من استخدام النفط المستورد. ولذلك، انتاجها في الصين آخذ في الازدياد. في عام 2005، وصلت إلى 8940000 طن، وكانت هناك فرصة حقيقية لإنتاج 17 مليون طن.

على عكس الصين والولايات المتحدة وأوروبا واليابان كمية الكالسيوم الكربونية عادة النقصان. وبلغ مستوى إنتاجها في الولايات المتحدة في 90s إلى فقط 236،000 طن سنويا. في بلدنا، وكربيد الكالسيوم تنتج وفقا ل مواصفات المنصوص عليها في ISO 1460-1481. الرئيسي العملاء - هو أوكرانيا وأوزبكستان ورومانيا وسلوفاكيا. ويرجع ذلك إلى ارتفاع استهلاك الطاقة للمنتج في اتصال مع الزيادة في أسعار استهلاك الكهرباء من أسيتيليد الكالسيوم في روسيا والبلدان المصدرة انخفضت إلى النصف.