أكاسيد، وأملاح، والقواعد، والأحماض. خصائص أكاسيد، والقواعد، والأحماض والأملاح

العلوم الكيميائية الحديث مجموعة واسعة من المجالات، ولكل واحد منهم، بالإضافة إلى الإطار النظري، أهمية عملية كبيرة وعملية. مهما كنت على اتصال، كل شيء حولها - المنتجات من إنتاج المواد الكيميائية. الأقسام الرئيسية - هو الكيمياء غير العضوية والعضوية. النظر في ما فئات رئيسية من المركبات غير العضوية المشار إليها كما وما خصائص لديهم.

الفئات الرئيسية من المركبات غير العضوية

لتلك التي وافقت على ما يلي:

1. أكاسيد.
2. الملح.
3. القاعدة.
4. حامض.

كل من الفئات يمثله مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات غير العضوية ولها قيمة تقريبا في أي أنشطة الاقتصادية والصناعية هيكل رجل. كافة الخصائص الرئيسية المميزة لهذه المركبات، ويجري في الطبيعة والحصول على درس في مادة الكيمياء المدرسة إلزامي في الصفوف 8-11.

هناك الجدول العام أكاسيد، وأملاح، والقواعد، والأحماض، والتي هي أمثلة على كل من المواد ودولتهم التجميع، ويجري في الطبيعة. ويظهر أيضا التفاعل لوصف الخصائص الكيميائية. ومع ذلك، ونحن نعتبر كل من الفئات على حدة، وبمزيد من التفصيل.

مجموعة من المركبات - أكاسيد

أكاسيد - وهي فئة من المركبات غير العضوية التي تتكون من عنصرين (ثنائي)، واحدة منها هي دائما O (الأوكسجين) من انخفاض أكسدة الدولة -2، ويقف في المركز الثاني في صيغة مركب التجريبية. مثال: N ₂ O _{5، وقال} تساو وهلم جرا.

وتصنف أكاسيد على النحو التالي.

I. Nesoleobrazuyuschie - غير قادر على تشكيل الأملاح.

II. الملح تشكيل - قادرون على تشكيل أملاح (مع القواعد والمركبات مذبذب مع كل الأحماض الأخرى).

1. حمض - عندما وضعت في الماء لتكوين الأحماض. اللا فلزات غالبا ما شكلت أو المعادن مع CO عالية (الأكسدة).
2. مفتاح - قاعدة النموذج في الماء يدخل. عنصر معدني تشكيلها.
3. مذبذب - تظهر الحمضي القاعدي طبيعة مزدوجة، والتي يتم تحديدها من قبل ظروف التفاعل. شكلت المعادن الانتقالية.
4. مختلطة - غالبا ما تشير إلى الأملاح والعناصر شكلت في عدة ولايات الأكسدة.

أعلى أكسيد - هو أكسيد، حيث عضو تشكيل في أقصى حالة الأكسدة. مثال: تي ^_+6. للدولة تيليريوم القصوى الأكسدة +6، فهذا يعني تيو ₃ - أكسيد العالي لهذا العنصر. وقع نظام الدوري للعناصر لكل مجموعة الصيغة التجريبية العامة تبين أكسيد العلوي لجميع العناصر في المجموعة، ولكن فقط مجموعة فرعية الرئيسية. على سبيل المثال، المجموعة الأولى من عناصر (الفلزات القلوية) هي صيغة من النموذج R ₂ O، مما يدل على أن جميع عناصر الفريق الفرعي الرئيسية لهذه المجموعة أن لديها مثل هذه الصيغة هي أكسيد العالي. مثال: الروبيديوم ₂ O، جيم ₂ O وهلم جرا.

ونحن الحصول على هيدروكسيد المقابلة وفي أكسيد أعلى الذائبة في الماء (القلويات، وحامض أو هيدروكسيد مذبذب).

خصائص أكاسيد

يمكن أن توجد في أي دولة أكاسيد التجميع في الظروف العادية. معظمهم في بلورية أو مسحوق شكل صلب (كاو، شافي ₂₎ بعض CO (أكاسيد حمضية) وجدت في شكل سوائل (المنجنيز ₂ O ₇₎ والغاز (NO، NO _2). ويرجع ذلك إلى التركيب البلوري شعرية هذا. وبالتالي، فإن الفرق في درجات الغليان ونقطة انصهار التي تختلف بين ممثلي مختلف من -272 ⁰ C إلى C 70-80 ⁰ (وأحيانا أعلى). ذوبان في الماء يختلف.

1. القابلة للذوبان - أكاسيد المعادن الأساسية، والمعروفة باسم القلوية، القلوية الترابية، وجميع الأحماض الآخر من أكسيد السيليكون (IV).
2. غير قابلة للذوبان - أكاسيد مذبذب، سائر الأساسية وشافي _2.

ما أكاسيد تتفاعل؟

أكاسيد، وأملاح، والقواعد، والأحماض يحمل خصائص مشابهة. الخصائص العامة أكاسيد كلها تقريبا (باستثناء nesoleobrazuyuschih) - هذه القدرة نتيجة للتفاعلات محددة لتشكيل أملاح مختلفة. ومع ذلك، لكل مجموعة من أكاسيد نموذجية الخصائص الكيميائية المحددة لها مما يعكس خصائص.

خصائص مجموعات مختلفة أكاسيد معادن

أكاسيد الأساسية - TOE	أكاسيد حمضية - CO	المزدوج (مذبذب) أكسيد - AO	أكاسيد لا تشكل أملاح
1. ردود الفعل بالماء: تشكيل القلويات (أكاسيد المعادن الأرضية القلوية والقلوية) الاب 2 O + ماء = 2FrOH 2. ردود الفعل مع حمض: تشكيل الأملاح والماء حامض + البيانات + ن O = H 2 O + ملح 3. التفاعل مع CO، وتشكيل الأملاح والماء أكسيد الليثيوم + أكسيد النيتروجين (V) = 2LiNO 3 4. ردود الفعل الناتجة في العناصر تتغير CO لي + ن + O = C + CO لي 0	1. الكاشف المياه: تشكيل حمض (شافي 2 استثناء) CO + ماء = حمض 2. ردود الفعل مع القواعد: CO 2 + 2CsOH = جيم 2 CO 3 + H 2 O 3. ردود الفعل مع أكاسيد الأساسية: تشكيل الملح P 2 O 5 + 3MnO = المنغنيز 3 (PO 3) 2 4. ردود الفعل OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO،	يحمل خصائص المزدوجة تتفاعل على أساس طريقة الحمضي القاعدي (مع الأحماض والقلويات، وأكاسيد الأساسية وأكاسيد حمضية). منذ المياه لا تتلامس. 1. مع حمض: تشكيل الأملاح والماء AO + حمض = ملح + H 2 O 2. القواعد (القلويات): تشكيل hydroxo آل 2 O 3 + LiOH + ماء = لي [سورة (OH) 4] 3. التفاعل مع أكاسيد حمضية: إعداد أملاح فيو + SO 2 = 3 FeSO 4. التفاعل مع GA: تشكيل أملاح الانصهار MNO + الروبيديوم 2 O = الروبيديوم 2 ملح مزدوج MNO 2 5. ردود الفعل الانصهار مع القلويات وكربونات الفلزات القلوية كما تكوين أملاح آل 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	تشكيل لا الأحماض ولا القلويات. يحمل خصائص محددة بشكل ضيق.

كل أكسيد العلوي كما شكلت المعادن اللافلزية، يذوب في الماء، ويعطي حمض قوي أو القلويات.

الأحماض العضوية وغير العضوية

في الصوت الكلاسيكي (على أساس المواقف ED - التفكك كهربائيا - سفانتي أرينيوس حامض) - هذا المركب في وسط مائي لتنأى H ⁺ الكاتيونات والأنيونات حمض الرسوبيات ^-. اليوم، ومع ذلك، ودرس بعناية الحامض وفي ظل ظروف اللامائية، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة لهيدروكسيدات.

أكاسيد الصيغة التجريبية، والقواعد، والأحماض، وأضافت أملاح فقط من عناصر الرموز والمؤشرات تدل على عددهم في الجوهر. على سبيل المثال، الأحماض غير العضوية التي أعرب عنها صيغة H ⁺ حمض ^{N- بقايا.} المواد العضوية لها رسم الخرائط النظري مختلفة. وإلى جانب تجريبية، يمكن أن تكون مكتوبة لهم والصيغة البنائية الكاملة والمختصرة، والتي سوف تعكس ليس فقط تركيبة وكمية من جزيئات، ولكن ترتيب ترتيب الذرات، وعلاقتها مع بعضها البعض، ومجموعة وظيفية رئيسية للأحماض الكربوكسيلية -COOH.

في جميع العضوي وتنقسم الأحماض إلى مجموعتين:

• نقص الأكسجين - دورية هارفارد، HCN، HCL وغيرهم؛
• الأكسجين (الأحماض OXO) - HClO ₃ وجميع حيث يوجد الأكسجين.

أيضا الأحماض غير العضوية التي صنفها الاستقرار (مستقر أو مستقر - كل ما عدا الكربونيك وكبريتية، متقلبة أو غير مستقرة - الفحم وكبريتية). من قبل قوة من الأحماض القوية قد تكون: الكبريتيك الهيدروكلوريك والنيتريك والبيركلوريك، وغيرها، فضلا عن ضعف: كبريتيد الهيدروجين، وتحت الكلور وغيرها.

انها ليست مثل مجموعة متنوعة من تقدم الكيمياء العضوية. الأحماض العضوية التي هي في الطبيعة، هي الأحماض الكربوكسيلية. ميزة المشترك بينهما - وجود مجموعة وظيفية COOH. على سبيل المثال، HCOOH (الفورميك)، _CH3 COOH (حامض الخليك)، C ₁₇ H ₃₅ COOH (حامض دهني) وغيرها.

وهناك عدد من الأحماض، والتي تركز الحذر بشكل خاص عند النظر في هذا الموضوع في سياق كيمياء في المدرسة.

1. الملح.
2. النيتريك.
3. الفوسفوريك.
4. Hydrobromic.
5. الفحم.
6. Hydroiodic.
7. الكبريتيك.
8. حمض الخليك أو الإيثان.
9. البوتان أو النفط.
10. البنزويك.

10 هذه الأحماض هي المواد الكيميائية الأساسية الدرجة المقابلة في ملعب المدرسة، وبصفة عامة، في الصناعة والتوليفات.

خصائص الأحماض غير العضوية

يجب أن يعزى الخصائص الفيزيائية الأساسية وعلى رأسها دولة مختلفة من التجميع. في الواقع، هناك عدد من الأحماض وجود شكل بلورات أو مسحوق (البوريك، الفوسفوريك) في ظل الظروف التقليدية. الغالبية العظمى من الأحماض غير العضوية المعروفة هي السوائل المختلفة. تختلف أيضا المغلي وذوبان درجات الحرارة.

حمض يمكن أن يسبب حروق شديدة، لأن لديهم قوة تدمير الأنسجة العضوية والجلد. للكشف عن الأحماض المستخدمة المؤشرات:

• الميثيل البرتقالي (في البيئة المعتادة - برتقالي في حامض - أحمر)
• عباد الشمس (في محايدة - البنفسجي في حامض - أحمر) أو غيرها.

وتشمل الخصائص الكيميائية أهم القدرة على التفاعل مع كل من المركبات البسيطة والمعقدة.

الخصائص الكيميائية والأحماض غير العضوية

ما تتفاعل	مثال على رد فعل
1. مع المعادن بسيطة للأوزون. الشرط المسبق: المعادن يجب أن يقف EHRNM إلى الهيدروجين، وذلك المعادن والهيدروجين بعد الوقوف، ليست قادرة على إزاحة ذلك من الحامض. يتم تشكيل رد فعل دائما في شكل غاز الهيدروجين والملح.	HCL + AL = كلوريد الألومنيوم + H 2
2. القواعد. ونتيجة للتفاعل والملح والماء. وتسمى هذه التفاعلات من الأحماض القوية مع القلويات ردود الفعل التعادل.	أي حمض (قوية) = + ملح قاعدة قابلة للذوبان والماء
3. هيدروكسيدات مذبذب. المجموع: الملح والماء.	2 + 2HNO هيدروكسيد البريليوم = كن (NO 2) 2 (متوسط الملح) + 2H 2 O
4. مع أكاسيد الأساسية. المجموع: الماء والملح.	2HCL + فيو = الحديد كلوريد (II) + H 2 O
5. أكاسيد مذبذب. مجموع تأثير الملح والماء.	2HI + أكسيد الزنك = ZnI 2 + H 2 O
شكلت 6. الأملاح والأحماض الضعيفة. إجمالي الأثر: الملح وحمض ضعيف.	2HBr + MgCO 3 = بروميد المغنيسيوم + H 2 O + CO 2

عند التعامل مع المعادن الرد بالمثل ليس كل الأحماض. المواد الكيميائية (الصف 9) في المدرسة وتشمل الدراسة ضحلة جدا من ردود الفعل هذه، ولكن، وعلى هذا المستوى تعتبر خصائص محددة من حمض النيتريك المركز وحامض الكبريتيك، من خلال التفاعل مع المعادن.

هيدروكسيدات: القلويات، وقواعد مذبذب غير قابلة للذوبان

أكاسيد، وأملاح، والقواعد، والأحماض - كل من هذه الفئات مادة لها طبيعة مشتركة الكيميائي للهيكل الكريستال شعرية ويفسر، والتأثير المتبادل بين الذرات في الجزيئات. ومع ذلك، إذا كان من الممكن أن يعطي تعريفا محددا للغاية بالنسبة للأكسيد، ثم الحامض والقاعدة للقيام بذلك أصعب.

تماما كما الأحماض والقواعد على نظرية ED هي مواد قادرة على التفكك في محلول مائي مع الكاتيونات المعدنية عني ^{ن +} والأنيونات gidroksogrupp OH ^-.

مقسوما على فئة القاعدة على النحو التالي:

• (مؤشرات قاعدة قوية تغيير اللون) القابلة للذوبان أو القلوية. شكلت I المعادن، المجموعتين الثانية. على سبيل المثال: KOH، هيدروكسيد الصوديوم، LiOH (أي يتم تسجيلها فقط عناصر المجموعة الرئيسية)؛
• قابل للذوبان سيئة أو غير قابلة للذوبان (متوسطة القوة، لا تغيير لون المؤشرات). على سبيل المثال: هيدروكسيد المغنيسيوم والحديد (II)، (III)، وغيرها.
• الجزيئية (ضعف قاعدة في وسط مائي تنأى عكسية إلى أيونات جزيء). مثال: N ₂ H _4، الأمينات، والأمونيا.
• هيدروكسيدات مذبذب (معرض مزدوج خصائص القاعدة الحمضية). على سبيل المثال: هيدروكسيد الألومنيوم، البريليوم والزنك وهلم جرا.

قدمت كل مجموعة درست في سياق مدرسة الكيمياء في "أسباب". ينطوي الكيمياء الدرجة 8-9 دراسة مفصلة من المركبات القابلة للذوبان بشكل طفيف والقلويات.

السمات المميزة الرئيسية للأسباب

جميع المركبات القلوية والقابلة للذوبان وجدت في الطبيعة في ولاية بلورية صلبة. درجة حرارة انصهار هيدروكسيدات بهم عادة ما تكون منخفضة، وضعيفة الذوبان تتحلل عند تعرضها للحرارة. لون أسباب مختلفة. إذا بلورات بيضاء القلوية القواعد ضعيفة الذوبان والجزيئية قد تكون ذات ألوان مختلفة جدا. ذوبان معظم المركبات من هذه الفئة يمكن أن ينظر إليها في الجدول، الذي يعرض صيغة أكاسيد، والقواعد، والأحماض والأملاح، ويرد ذوبانها.

القلويات يمكن تغيير لون مؤشرات على النحو التالي: الفينولفثالين - قرمزي، الميثيل البرتقالي - الأصفر. ويضمن هذا من قبل gidroksogrupp حضور مجانا في الحل. وبالتالي فإنه من قاعدة ضعيفة الذوبان ردود الفعل هذه لا تعطي.

الخصائص الكيميائية للكل مجموعة من قواعد مختلفة.

الخواص الكيميائية
القلويات	القواعد القابلة للذوبان بشكل طفيف	هيدروكسيدات مذبذب
وكان رد فعل I. مع CO (مجموعه -hydrochloric والمياه): 2LiOH + SO 3 = لي 2 SO 4 + الماء II. وكان رد فعل مع حمض (الملح والماء): رد فعل تحييد التقليدية (انظر الأحماض) III. التفاعل مع AO لتشكيل الملح hydroxo والمياه: 2NaOH + البيانات + ن O = نا 2 البيانات + ن + O 2 H 2 O، أو نا 2 [البيانات + ن (OH) 4] IV. التفاعل مع هيدروكسيدات مذبذب لتشكيل أملاح gidroksokompleksnyh: والشيء نفسه كما هو الحال مع AD، ولكن من دون ماء V. تفاعلت مع الأملاح الذائبة في تشكيل المائية غير القابلة للذوبان والأملاح: 3CsOH + كلوريد الحديد (III) = الحديد (OH) 3 + 3CsCl VI. التفاعل مع الزنك والألومنيوم في محلول مائي لتشكيل أملاح والهيدروجين: 2RbOH + 2AL + ماء = المعقد مع هيدروكسيد أيون 2RB [سورة (OH) 4] + 3H 2	I. عندما تحلل ساخنة: = غير قابلة للذوبان أكسيد هيدروكسيد + الماء II. ردود الفعل مع حمض (المجموع: الملح والماء): الحديد (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + الماء III. التفاعل مع CO: لي + ن (OH) ن + G = CO + H 2 O	I. أنها تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء: هيدروكسيد النحاس (II) + 2HBr = CuBr 2 + الماء II. يتفاعل مع القلويات: المجموع - الملح والماء (الشرط: الانصهار) الزنك (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. تتفاعل مع هيدروكسيدات قوية: النتيجة - الملح، وإذا حدث رد فعل في محلول مائي: كر (OH) 3 + 3RbOH = الروبيديوم 3 [كر (OH) 6]

هذا هو معظم الخصائص الكيميائية للأن قاعدة العرض. أسس الكيمياء بسيطة ويطيع القوانين العامة للمركبات غير عضوية.

الطبقة الأملاح غير العضوية. التصنيف، الخصائص الفيزيائية

على أساس الموقف ED، يمكن ذكر الأملاح غير العضوية المركبات في محلول مائي لفصل الكاتيونات المعدنية عني ^{+ N} الأنيونات والأنيونات ان ^N-. لذلك يمكنك أن تتخيل الملح. تقرير الكيميائية لا يوفر واحدة، ولكن هذا هو الأكثر دقة.

في هذه الحالة، وفقا لطبيعتها الكيميائية، وتنقسم كل الأملاح إلى:

• الحمضية (بعد الكاتيونات التي تتكون من الهيدروجين). مثال: NaHSO _4.
  
• مفتاح (متوفر كجزء من gidroksogrupp). مثال: MgOHNO _3، FeOHCL _2.
• متوسط (تتألف فقط من الكاتيونات المعدنية وبقايا الحامض). مثال: كلوريد الصوديوم، كاسو _4.
• المزدوج (بما في ذلك اثنين الموجبة معدنية مختلفة). مثال: NaAl (SO _{4) 3.}
• مجمع (hydroxo والمجمعات المائية وغيرها). مثال: K ₂ [الحديد (CN) _4].

وتعكس أملاح صيغة الطبيعة الكيميائية، وكذلك الحديث عن التكوين النوعي والكمي للجزيء.

أكاسيد، وأملاح، والقواعد، والأحماض لها قدرة مختلفة على الذوبان، والتي يمكن أن ينظر إليها في الجدول المعنيين.

إذا كنا نتحدث عن حالة تجميع الأملاح، فمن الضروري مراقبة الرتابة الخاصة بهم. وجدت فقط في صلب بلوري أو شكل مسحوق. لون طائفة هي متنوعة جدا. الحلول من الأملاح معقدة وعادة ما يكون الألوان المشبعة مشرق.

التفاعل الكيميائي أملاح الطبقة المتوسطة

لها خصائص كيميائية مماثلة للقاعدة، وأملاح حمضية. أكاسيد، كما ناقشنا سابقا، تختلف إلى حد ما عن لهم على هذا العامل.

جميع ويمكن تحديد 4 أنواع أساسية من التفاعلات لأملاح المتوسطة.

I. التفاعل مع الأحماض (قوية فقط من حيث ED) لتشكيل الملح آخر وحمض ضعيف:

KCNS + HCL = بوكل + HCNS

II. ردود الفعل مع هيدروكسيدات مع ظهور الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان القواعد:

كبريتات النحاس ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{الملح للذوبان 4} + النحاس (OH) _{2 قاعدة غير قابلة للذوبان}

III. التفاعل مع الملح للذوبان آخرين لتشكيل أملاح غير قابلة للذوبان وقابل للذوبان:

PbCL ₂ + نا ₂ S = برنامج تلفزيوني + 2NaCL

IV. ردود الفعل مع المعادن، التي تواجه في EHRNM اليسار أن يشكل الملح. في هذه الحالة يجب أن لا يتفاعل المعدن الواردة في الظروف العادية من التفاعل مع الماء:

ملغم + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

هذه هي أنواع رئيسية من التفاعلات التي هي سمة من الأملاح الطبيعية. أملاح معقدة الصيغة، الكلام الأساسي، الحمضية ومزدوجة لأنفسهم عن خصوصية عرضت الخصائص الكيميائية.

أكاسيد الصيغة، قواعد، والأحماض والأملاح وتعكس الطبيعة الكيميائية للجميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية، وعلاوة على ذلك، تعطي فكرة عن المواد عنوان وخصائصه الفيزيائية. ولذلك، ينبغي كتاباتهم تولي اهتماما خاصا. مجموعة متنوعة ضخمة من المركبات يقدم عموما لنا العلم المدهش - الكيمياء. أكاسيد، والأحماض والأملاح - ليست سوى جزء من التنوع الهائل.