ما هو السند الأيونية؟ أمثلة للمواد معها وخصائصه

وهناك أنواع مختلفة من السندات الكيميائية. من بينها، التساهمية من المعدن، فان دير فال، الأيونية والهيدروجين. دعونا معرفة ما هي رابطة أيونية وما خصائصه.

والرابطة الكيميائية تتم من خلال تحويل الزوج مشترك من الإلكترونات من ذرة واحدة أقل كهربية، إلى آخر أكثر كهربية، -here أن مثل هذه السندات الأيونية. أمثلة من المركبات التي شكلتها أنه لا يمكن الجمع بين سمة مشتركة - محتوى مركب مع ذرات كهربية قوية وذرات المعدن.

ذرة المعدن تتبرع بسهولة إلكترون ويصبح الموجبة. ذرة كهربية مثل ذرة الهالوجين، يقبل بسهولة الإلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة. هذه الجسيمات المشحونة - الأنيونات والكاتيونات - وتشكيل ما يسمى ب "الرابطة الأيونية". أمثلة منها - هي كلوريد الصوديوم و بروميد البوتاسيوم، يوديد الليثيوم، وهاليدات المعادن الأخرى (ومعظمهم من القلويات).

لكن الاتصال لا يمكن أن يتم تشكيلها من قبل الرابطة الأيونية واحد فقط. والسبب في ذلك هو noncompensation قوى الجذب والتنافر. لذلك يجب أن نتحدث فقط عن الرابطة الأيونية تفضيلية، في حين معها، وهناك سندات مادة كيميائية أخرى. ومن المهم للغاية أن نعرف.

انه ليس لديها خصائص الاتجاه والسندات الأيونية تشبع. أمثلة على الروابط مع التوجه وsaturability - روابط تساهمية، المانحين متقبل. غير المشبعة، وغير الأيونية أظهرت أنه عندما ربط أيونات أخرى مع تهمة لا تهمه بشكل كامل التعويض. ويمكن المرفقة وغيرها من أيونات protivopolozhnozaryazhennye وهكذا دواليك. هذا هو السبب في جميع أنحاء أيون هو الحد الأقصى لعدد ممكن من مثله، ولكن مع علامة مختلفة. ومع ذلك، فإن هذا العدد محدود بسبب التنافر المتبادل بين أيونات مشحونة على نحو مماثل. ويتحقق التوازن عندما يتميز موقف مشترك معين، عدد التنسيق. يعتمد هذا المعدل على نسبة أنصاف أقطار الأيونات. المواد مع الأيونية تنسيق السندات وغالبا ما يكون مكعب أو المجسم الثماني وتمثل البلورات.

وهكذا، فإن وضوح الشمس من كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم - لديه شعرية مكعب. فيه، كل منها مرتبط مع ايون الكلور من أيونات الصوديوم، وستة في كل أيون الصوديوم - مع ستة أيونات الكلور.

وأكاسيد القلوية و المعادن الأرضية القلوية ويلاحظ أيضا رابطة أيونية. ومن أمثلة هذه المركبات هي أكسيد الكالسيوم، وأكسيد الصوديوم، وغيرها. ويمكن أن تتكون أيونات ليس فقط من ذرة واحدة، ولكن من عدة. في مثل أيون معقد أخرى، وبين أيونات أنفسهم - رابطة أيونية. أمثلة: البوتاسيوم نوع كبريتات الملح (هنا البوتاسيوم - الموجبة سلفات أيون - أنيون).

كما تجدر الإشارة إلى أن خصائص المواد من الأيونات تختلف إلى حد كبير خصائص الذرات والجزيئات من المواد. وهكذا، على سبيل المثال، أيونات الكلور المدرجة في كلوريد الصوديوم، وليس لها لون ورائحة ومفيدة في الغذاء، في حين كلورو الجزيئي - الغاز الأخضر والأصفر مع رائحة نفاذة - هو السم. A ذرات الصوديوم تتفاعل مع الماء المتفجرات، الأيونات الذائبة بحرية.