أكاسيد الأساسية وممتلكاتهم

أكاسيد - وهي مادة التي تتكون من ذرة الأوكسجين في أكسدة الجزيئات - 2 و ذرات من العنصر الثاني.

وتشكل أكاسيد عن طريق تفاعل المباشر بين الأكسجين ومادة أخرى أو غير مباشر - من خلال التحلل من القواعد والأملاح والأحماض. هذه المركبات نوع على نطاق واسع جدا في الطبيعة، ويمكن أن توجد في شكل غاز أو سائل أو صلب. القشرة الأرضية هي الأكاسيد أيضا. على سبيل المثال، والرمل والصدأ و ثاني أكسيد الكربون ، وحتى المياه المعتادة - كلها أمثلة على أكاسيد.

هناك باعتباره تشكيل الملح وnesoleobrazuyuschie أكاسيد. الملح تشكيل نتيجة للأملاح العائد تفاعل كيميائي. وتشمل هذه أكاسيد المعادن واللافلزات، وهذا رد فعل مع الماء لتكوين حمض، وتفاعل مع قاعدة - الملح، العادية وفي حالة من الحموضة. ل، وتشمل، على سبيل المثال تشكيل الملح أكسيد النحاس.

وفقا لذلك، من الملح nesoleobrazuyuschih مستحيلا. وكمثال على ذلك، ثاني أكسيد الكربون، أكسيد ثنائي النتروجين و أكسيد النيتروجين.

وتنقسم أكاسيد الملح تشكيل، في المقابل، على الأساسي، وحامض ومذبذب. سوف نتحدث بمزيد من التفصيل حول الرئيسية.

وهكذا، فإن أكاسيد الأساسية - هي أكاسيد بعض المعادن، وهيدروكسيدات المقابلة التي تنتمي إلى فئة من القواعد. وهذا هو، من خلال التفاعل مع الحمض هذه المواد تشكل الماء والملح. على سبيل المثال، K2O، وقال تساو، أهداب الشوق، وهلم جرا. في الظروف العادية، وأكاسيد الأساسية هي تشكيلات البلورية الصلبة. درجة معدن oksileniya في هذه المركبات هي عادة ليست أكثر من اثنين أو ثلاثة النادرة.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. تفاعل مع حمض

كان ذلك في رد فعل مع أكسيد حمض يبين الخصائص الأساسية، ولكن هذه التجارب يمكن أن تثبت أكسيد نوع معين. إذا كان الملح والماء شكلت - وبالتالي، أكسيد الأساسي. أكاسيد حمضية في مثل هذا التفاعل حمض النموذج. ويمكن أن تظهر خصائص مذبذب أو الحمضية أو الأساسية - ذلك يعتمد على الظروف. وهذه هي الاختلافات الرئيسية بين أكاسيد nesoleobrazuyuschih.

2. رد الفعل بالماء

في التفاعل مع الماء دخول تلك أكاسيد المعادن التي يتم تشكيلها عددا من الجهد الكهربائي، التي تواجه المغنيسيوم. على تفاعله مع الماء، وأنها تشكل القواعد القابلة للذوبان. هذه المجموعة من أكاسيد الأتربة القلوية و الفلزات القلوية (أكسيد الباريوم، أكسيد الليثيوم، وما إلى ذلك). أكاسيد حمضية في الماء لتشكيل حامض، ومذبذب لا تتفاعل مع الماء.

3. التفاعل مع أكاسيد حمضية ومذبذب

العكس أكاسيد طبيعته الكيميائية تتفاعل مع بعضها البعض، وبالتالي تشكيل الملح. على سبيل المثال، يمكن أن أكاسيد الأساسية تتفاعل مع الحامض ولكن لا تستجيب إلى الأعضاء الآخرين في جماعتهم. تلك هي الأكثر نشاطا أكاسيد الفلزات القلوية، القلوية الأرض والمغنيسيوم. حتى في الظروف العادية، وتنصهر أنهم مع أكاسيد مذبذب الصلبة، وحمض الصلبة والغازية. على رد الفعل مع أكاسيد حمضية، لأنها تشكل أملاح المقابلة.

ولكن أكاسيد الأساسية للمعادن أخرى أقل نشاطا وعمليا لا تتفاعل مع أكاسيد الغازية (الحامضية). يمكن أن تبدأ إلا رد فعل اقتران من صناعة السبائك مع أكاسيد حمضية صلبة.

4. خصائص الأكسدة والاختزال

أكاسيد المعادن القلوية النشطة لا يحمل الحد أو المؤكسدة الخصائص وضوحا. في المقابل، فإن أكاسيد المعادن ليست كما النشطة يمكن استرداد الفحم والهيدروجين والأمونيا أو أول أكسيد الكربون.

إعداد أكاسيد الأساسية

1. هيدروكسيدات التحلل: قاعدة غير قابلة للذوبان عندما تتحلل ساخنة في الماء وأكسيد الأساسي.

2. أكسدة المعادن: القلوية أشكال بيروكسيد معدنية أثناء الاحتراق في الأكسجين، والذي ثم يشكل جوهر في الحد من أكسيد.