الأملاح المزدوجة: أمثلة وأسماء

وتنقسم الأملاح في الوسط الحمضي، الأساسية، وضعف والمختلط. وتستخدم كل منهم على نطاق واسع في الحياة اليومية، ولكن أكثر من ذلك - في هذه الصناعة. فهم تصنيف الأملاح يجعل من الممكن لفهم أساسيات الكيمياء.

كيفية تصنيف الملح

دعونا نبدأ مع تعريف الأملاح. فهي المركبات الكيميائية التي يقترن بقايا الحامض مع ذرة المعدن. وعلى النقيض من الفئات الأخرى من المواد والأملاح عن الرابطة الكيميائية الأيونية نموذجي.

وتنقسم أعضاء هذه الفئة الى عدة مجموعات ذات خصائص محددة.

الملح العادي

متوسط الأملاح في تكوينه ليس لها سوى بعض الكاتيونات المعدنية وبقايا الحمضية. وكمثال على ذلك، فإن هذه المركبات يمكن ذكر كلوريد الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم. وتعتبر هذه المجموعة لتكون أكثر شيوعا في القشرة الأرضية. ومن بين أساليب عملية تحييد مذكرة إعدادها نفذت بين الحامض والقاعدة.

أملاح حمض

هذه المجموعة من المركبات تتكون من المعدن والهيدروجين وبقايا الحمضية. تشكيل مركبات مماثلة متعدد القواعد حمض: الفوسفوريك، و الكبريت، أكسيد الكربون. وكمثال على ذلك، يمكن ذكر ملح حامض وجود نطاق واسع في الحياة اليومية، وبيكربونات الصوديوم (بيكربونات). هذه المواد التي تم الحصول عليها عن طريق تفاعل بين حمض والمتوسطة الملح.

الأملاح الأساسية

الكاتيونات المعدنية موجودة في هذه المركبات، ومجموعة الهيدروكسيل والأنيونات شاردة الحمضية. أمثلة من الملح الأساسي هو hydroxychloride الكالسيوم.

أملاح المختلطة

الأملاح المزدوجة ويعني وجود اثنين من المعادن التي تحل محل الهيدروجين في حامض. تشكيل المواد من الخصائص تكوين مماثلة من الأحماض متعدد القواعد. على سبيل المثال، كربونات البوتاسيوم الصوديوم موجودة اثنين فقط من الفلز النشط. أملاح المختلطة المزدوجة لها قيمة للصناعات الكيماوية، وتستخدم على نطاق واسع في الحياة اليومية.

الملح ملامح مختلطة

وترد الأملاح المزدوجة من البوتاسيوم والصوديوم في الطبيعة كما في sylvinite. أيضا قادرة على تشكيل مختلط ملح البوتاسيوم والألومنيوم.

مختلطة (مزدوجة) الأملاح والمركبات التي تتكون من مختلف الأنيونات أو الكاتيونات. على سبيل المثال، التبييض في تكوينها له تحت الكلور شاردة و حمض الهيدروكلوريك.

ذات أهمية خاصة هي المزدوج ملح الأمونيوم. ويستخدم معظم المادة التي تم الحصول عليها كسماد.

يتم تنفيذ إعداد أملاح الأمونيوم مزدوجة عن طريق تفاعل الأمونيا مع الأحماض متعدد القواعد. طالب ثنائي الأمونيوم في صناعة مثبطات اللهب (مثبطات اللهب). الأملاح المزدوجة التي لا تحتوي على شوائب المطلوبة في الصناعات الدوائية والغذائية.

ammoniytsinkovye أهمية الصناعية والفوسفات والمغنيسيوم. ويرجع ذلك إلى الذوبان في الماء لا يكاد يذكر، هذه الأملاح تعمل مثبطات وظيفة في الدهانات والبلاستيك.

هذه الأملاح المزدوجة هي مناسبة للتلقيح من الأقمشة والخشب السطوح حماية ضد الرطوبة. الحديد والألومنيوم الأمونيوم الفوسفات - سيلة ممتازة لحماية الهياكل المعدنية من العمليات الطبيعية للتآكل.

أمثلة من الملح المزدوج وجود معنى تقني يمكن أن يؤدي إلى الحديد والزنك. أنها تشكل أرضا خصبة للنمو الخميرة في الطلب في صناعة مباريات، منتجات العزل، الميكا.

استقبال

وتقوم التشبع الحراري من حمض الفوسفوريك والأمونيا القلوية معينة أعدت أملاح الأمونيوم الثنائي. dimmoniyfosfat الفائدة الصناعية. وهى من انتاج المعالجة الحرارية للأمونيا مع حمض الفوسفوريك. للدورة بنجاح العملية تتطلب درجة حرارة حوالي 70 درجة مئوية. وتنطوي هذه التقنية على تشكيل ترسب فوسفات الألمنيوم والحديد، الذي هو أيضا تطبيق الصناعي.

بعض الصعوبات التي تنشأ مع أسماء أملاح مزدوجة ويرجع ذلك إلى حقيقة أنها تحتوي على بقايا حمض ذلك أو اثنين من الكاتيونات.

الطلب Magniyammoniyfosfat في الصناعة الكيميائية، وبالتالي أسلوبها في خلق له خصائص معينة. تحييد مع حمض الفوسفوريك استخراج غاز الامونيا، الذي يختلط مع فوسفات المغنيسيوم.

المركبات المعقدة

بين أملاح معقدة ومزدوجة، وهناك بعض الاختلافات. دعونا نحاول معرفة ملامح أملاح المعقدة. وتشير تكوينها وجود أيون معقد، والذي بين قوسين. وبالإضافة إلى هذه المركبات كومبليكسينج الحالي (أيون المركزي). وهو محاط الجسيمات، التي تسمى بروابط. لأملاح معقدة تتميز التفكك التدريجي. في المرحلة الأولى هو تشكيل أيون معقد كما كاتيون أو أنيون. وعلاوة على ذلك، هناك التفكك الجزئي للأيون معقد على الموجبة وبروابط.

ميزات أملاح التسمية

وبالنظر إلى أن هناك العديد من أنواع مختلفة من الأملاح، التسميات اهتمامهم. لأملاح المتوسطة يتم إنشاؤها على أساس الاسم على أنيون (كلوريد وكبريتات ونترات)، الذي يضاف لقب المعادن الروسي. على سبيل المثال، كربونات الكالسيوم CaCO3 - هو كربونات الكالسيوم.

أملاح الأحماض بالإضافة إلى تتميز لوحات المفاتيح الكهرومائية. على سبيل المثال، KNSO3- hydrogencarbonate البوتاسيوم.

الأملاح الأساسية التسميات ينطوي على استخدام لوحات المفاتيح hydroxo. وهكذا، ويسمى من الملح لشركة (OH) 2Cl الألومنيوم digidroksohlorid.

عندما الملح مزدوج عنوان تحتوي على اثنين من الكاتيونات، الأولى لإعطاء أنيون العنوان، ثم قائمة كل من المعادن المدرجة في المجمع.

المزيد من الألقاب المعقدة هي سمة من المركبات المعقدة. في الكيمياء هناك قسم خاص الذي يتعامل مع دراسة مثل هذه الأملاح.

إذا حللنا الخصائص الفيزيائية ممثلي مختلف من الملح مزدوج، ويمكن لاحظت أنها تختلف اختلافا كبيرا في قدرتها على تذوب في الماء. بين أملاح مزدوجة هي أمثلة على المواد جود الذوبان جيدة، على سبيل المثال، وكلوريد الصوديوم والبوتاسيوم. بين ماما وتشمل المركبات القابلة للذوبان أملاح مزدوجة من الأحماض الفوسفورية والسيليكونى.

حسب الخصائص الكيميائية الأملاح المزدوجة مماثلة إلى وضعها الطبيعي (المتوسط) قادرة على التفاعل مع الأحماض والأملاح الأخرى.

تتحلل النترات والأمونيوم الأملاح حراريا، وتشكيل العديد من المنتجات رد فعل.

في حالة التفكك كهربائيا من هذه المركبات يمكن الحصول عليها الأنيونات بقايا والكاتيونات المعدنية. على سبيل المثال، واضمحلال الأيونات على كبريتات الألومنيوم والبوتاسيوم، و في حل يمكن الكشف الألمنيوم والبوتاسيوم الكاتيونات وكبريتات - الأيونات.

فصل مخاليط من الأملاح

وبالنظر إلى أن المعادن الطبيعية تحتوي على اثنين فقط من المعادن، وهناك حاجة للفصل بينهما. ومن بين العديد من الطرق لفصل خليط من الأملاح يمكن عزل بلورة كسور. يتضمن هذا الأسلوب ذوبان الأولي من الملح المزدوج، وتقسيم لاحقا إلى مركبات مختلفة، ثم تبلور. الفصل البديل هذا مخاليط المرتبطة الخصائص الفيزيائية للمواد. عندما فصل خليط من الطرق الكيميائية، يتم اختيار الكواشف التي هي ذات جودة عالية لبعض الكاتيونات أو الأنيونات. بعد هطول الأمطار من بعض أجزاء تتم إزالة مزدوج هطول الأمطار الملح.

إذا لزم الأمر، والفصل بين نظام الثلاثي الذي هناك مرحلة الصلبة، ويتم تنفيذ مستحلب الحالي من قبل الطرد المركزي.

استنتاج

أملاح مزدوجة تختلف عن غيرها من أنواع الأملاح وجودها في صيغة المعدنين. في شكل نقي، ونادرا ما تستخدم هذه المركبات بشكل رئيسي على مفصولة الطرق الفيزيائية أو الكيميائية الأصلي، ومن ثم استخدامها في مختلف مجالات الإنتاج الصناعي. الأملاح المزدوجة المستخدمة في الصناعة الكيميائية كمصدر للعدد وافر من المواد الكيميائية المطلوبة.