الحديدية كبريتات: الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وإعداد وتطبيق

الحديدية كبريتات - وهو مركب كيميائي التي هي على نطاق واسع للغاية في طبيعتها، وتستخدم على نطاق واسع في مختلف مجالات النشاط الاقتصادي. هناك تعديل الحديديك هذه المادة. النوع الأول، المعروف أيضا باسم كبريتات الحديد، وهو مركب غير العضوية غير متغير ثنائي وجود صيغة FeSO _4. ظاهريا، هذا المركب الكيميائي هو اللون الأخضر والأزرق هيدرات بلورية شفافة مشرق وجود درجة عالية من استرطابية والذوبان في الوسط المائي. في FeSO ₄ الخلاء متحللة مع التحلل عالية الكثافة الكامل يحدث عند درجة حرارة حوالي 700 درجة مئوية.

وتستخدم كبريتات الحديد ثنائي التكافؤ على نطاق واسع كاشف في درجة حرارة الغرفة لبلورة الحلول من حيث مائى FeSO ₄ ∙ 7H ₂ O، والذي هو عبارة عن مادة شاحب اللون الأزرق. للتخزين على المدى الطويل أن يختفي، ليصبح مسحوقا أبيض، ويتحول تدريجيا في الهواء الطلق الأصفر بسبب عمليات الأكسدة. التجوية من كبريتات الحديدوز يفسر حقيقة أن هيكلها موجودا في outersphere جزيء واحد من الماء الذي يترك شعرية الكريستال بسهولة.

ثلاثية التكافؤ كبريتات الحديديك اللامائية هو ضوء أصفر، ممغطس، غاية استرطابي مبلورة من نظام أحادي الكريستال. قادرة على تشكيل التعديلات الهيكلية معيني متعامد المحاور وسداسية. ثلاثية التكافؤ كبريتات الحديد تبلور بشكل جيد من مجموعة متنوعة من الحلول في مجموعة متنوعة من المركبات المائية تحتوي على ما يصل إلى عشرة جزيئات الماء. إذا تم تحويل التسخين البطيء في الملح اللامائي التي تتحلل بشكل جيد في الهيماتيت والأنهيدريت الكبريت عند درجة حرارة حوالي 650 درجة مئوية. مثل العديد من الأملاح الأخرى من الكاتيونات اتهم ثلاثة أسباب، الحديدية أشكال كبريتات الشبة، والتي تتبلور في شكل مضلع بثمانية أسطح البنفسجي الفاتح. هذه المواد هي عامل مختزل جيد للأيونات حج +، لديه خصائص مؤكسدة قوية. الثلاثي التكافؤ الحديديك المائي كبريتات الذي يحدث عن طريق التكثيف الراجع الحل الذي يرد عليه، موجودة في الطبيعة بشكل رئيسي في jarosite (المعدنية).

في الصناعة، تم إعداد هذه المادة أساسا كمنتج جانبي في مصانع تشغيل المعادن من مختلف المنمشات تستخدم لإزالة نطاق من منتجات الصلب. أيضا قد تكون معزولة هذه المادة عن طريق تحميص بيريت أو marcasites مع كلوريد الصوديوم في الهواء. طريقة أخرى لتركيب أنه هو تسخين أكسيد الحديد في أملاح حمض الكبريتيك. في الممارسة العملية المختبرية، وعزل مركب من الحديد (OH) _2.

فضول كبير هو حقيقة أن كبريتات الحديدوز اكتشف على سطح المريخ في عام 2009. والمركبة الفضائية "الروح"، الذي استنتج الباحثون أن تدفق على سطح عمليات الأكسدة القوية. بسبب كثافة منخفضة جدا من مادة روفر حتى تغوص عميقا في ودائعه، أنه حتى جزء من الجسم لمست الطبقات العميقة من التربة المريخية.

على الأرض، يتم استخدام كبريتات الحديد نظرا لقدرته على يتحلل جنبا إلى جنب مع الشب باعتباره flocculant في عملية تنقية مياه الشرب. تشكيل رقائق هيدروكسيد، وهو مركب كيميائي يمتز العديد من الملوثات. أيضا، يتم استخدام هذه المادة على نطاق واسع في الطب، حيث يستخدم كعامل علاجي وقائي لفقر الدم بسبب نقص الحديد.

في القطاع الزراعي كبريتات الحديد يستخدم لتحسين التربة الكيميائية، ومكافحة الآفات في المحاصيل وتدمير الطحالب والأشنات والأعشاب الضارة والجراثيم الفطريات الطفيلية. في البستنة، يتم استخدام كبريتات الحديدوز الأسمدة أشجار الفاكهة كما عملية تشكيل حافز الكلوروفيل. الأكثر حساسية لنقص هذه المادة هي التفاح والكمثرى والبرقوق والخوخ.

في الصناعة، وتستخدم كبريتات الحديدوز نطاق واسع في صناعة الغزل والنسيج، حيث أنها بمثابة عنصر هام من الحبر ومجموعة متنوعة من الدهانات المعدنية. أيضا، وهذه المواد هي مادة حافظة الخشب جيدة. بعض الحلول ما يسمى المصنعة من كبريتات الحديد في تلك المواد العازلة مثل فييرون وferrigips تمثل خليط من هيدرات من هذا المركب مع مختلف سواغ.