الخواص الكيميائية للمعادن الأرض القلوية. استخدام المعادن القلوية الترابية. الخصائص الفيزيائية للمعدن القلوية الترابية

النظر في الخصائص الكيميائية للمعادن الأرض القلوية. تحديد خصائص بنيتها، وتلقي، ويجري في الطبيعة، التطبيق.

الوضع في SS

لتحديد موقع بداية هذه العناصر في الجدول الدوري لل مندليف. فهي تقع في المجموعة الثانية من المجموعات الفرعية الرئيسية. وتشمل هذه الكالسيوم، السترونتيوم، الراديوم، الباريوم، والمغنيسيوم، والبريليوم. كل منهم على مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على اثنين من إلكترونات التكافؤ. وبصفة عامة، البريليوم، والمغنيسيوم والأرض قلوية المعادن وخارجيا الإلكترونات NS2. المركبات الكيميائية كما يحمل حالة الأكسدة +2. خلال التفاعل مع مواد أخرى، كما أنهم يظهرون الحد من خصائص، وإعطاء الإلكترونات من مستوى الطاقة الخارجي.

تغيير خصائص

مع زيادة ذرة البريليوم الأساسية والمغنيسيوم و المعادن الأرضية القلوية تعزيز الخصائص المعدنية، وأنه ليس هناك زيادة في دائرة نصف قطرها من ذراتها. النظر في الخصائص الفيزيائية للمعادن القلوية الأرض. البريليوم في الحالة الطبيعية هو معدن مع الفولاذ غراي لوستر. لديها كثافة شعرية الكريستال سداسية. في اتصال مع الأكسجين، والبريليوم تشكل فورا فيلم أكسيد، مما يقلل من التفاعل بها، شكلت مات الطلاء.

الخصائص الفيزيائية

المغنيسيوم كمادة بسيطة هو معدن أبيض تشكيل طلاء أكسيد في الهواء. أنه يحتوي على شعرية الكريستال سداسية.

الخصائص الفيزيائية للالكالسيوم الفلزات القلوية الترابية، الباريوم، السترونتيوم مماثل. وهي تمثل المعادن نموذجية مع لمعان فضي، تغطية تحت تأثير الأوكسجين الهواء فيلم مصفر. في الكالسيوم، وتركزت جها السترونتيوم شعرية مكعب، الباريوم لديها بنية محورها الجسم.

كيمياء المعادن القلوية الترابية استنادا إلى حقيقة أن لديهم طبيعة معدنية من العلاقة. هذا هو السبب فهي تتميز عالية التوصيل الكهربائي والحرارة. درجات الحرارة من درجة الذوبان والغليان أكبر من ذلك من الفلزات القلوية.

طرق لإعداد

ويتم إنتاج البريليوم على نطاق صناعي بها الحد من الفلورايد معدن. حالة تدفق التفاعل الكيميائي هو التسخين.

وبالنظر إلى أن في طبيعة المعادن الأرضية القلوية في شكل مركبات لالمغنيسيوم والسترونتيوم والكالسيوم السلوك الكهربائي للذوبان من أملاحها.

الخواص الكيميائية

وترتبط الخصائص الكيميائية للمعادن الأرض القلوية مع ضرورة القضاء قبل سطحها طبقة الفيلم أكسيد. أنه يحدد الجمود من هذه المعادن إلى الماء. الكالسيوم والباريوم، السترونتيوم، عندما يذوب في الماء لتكوين هيدروكسيدات بعد أن أعلن الخصائص الأساسية.

تفترض الخصائص الكيميائية للمعادن الأرض القلوية تفاعلها مع الأكسجين. للناتج تفاعل بيروكسيد الباريوم هو، لجميع أكاسيد أخرى تشكلت بعد رد الفعل. جميع أعضاء هذه الفئة من أكاسيد يحمل الخصائص الأساسية، إلا أكسيد البريليوم الخصائص المميزة مذبذب.

وتظهر الخصائص الكيميائية للمعادن الأرض القلوية وكرد فعل مع الكبريت، الهالوجين والنيتروجين. عندما لوحظ تفاعل مع انحلال حمض من هذه العناصر. وبالنظر إلى أن البريليوم يتعلق عناصر مذبذب، وأنها قادرة على تتفاعل كيميائيا مع القلويات.

ردود الفعل النوعية

الصيغ الأساسية للمعادن الأرض القلوية، وينظر إليها في سياق الكيمياء غير العضوية المرتبطة الأملاح. لتحديد أعضاء هذه الفئة بالاشتراك مع عناصر أخرى، يمكنك استخدام تقرير نوعي. عند تطبيق القلوية الملح معدن الأرض في الكحول مصباح لهب، لاحظ تلطيخ اللهب الكاتيونات. الموجبة السترونتيوم يعطي لونا أحمر غامق، وكاتيون الكالسيوم - البرتقال والأخضر لهجة الباريوم الموجبة.

لتحديد الموجبة الباريوم تستخدم في النوعية الأنيونات تحليل كبريتات. ونتيجة لهذا التفاعل وكبريتات الباريوم البيضاء التي هي غير قابلة للذوبان في الأحماض المعدنية.

الراديوم هو عنصر مشع الذي يحتوي في الطبيعة بكميات أقل. عندما يتفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين، وهناك فلاش الرائعة. وتستخدم هذه العملية لبعض الوقت في حين التقاط الصور في الأماكن المظلمة. الآن استبدال جاء فلاش المغنيسيوم النظام الكهربائي. عائلة من المعادن القلوية الترابية تشير البريليوم، التي تفاعلت مع الكثير من المواد الكيميائية. الكالسيوم والمغنيسيوم والألمنيوم وبالمثل، يمكن استرداد المعادن النادرة مثل التيتانيوم والتنغستن والموليبدينوم والنيوبيوم. هذه العمليات للمعادن الحصول المشار kaltsietermiey وmagnietermiey.

ميزات التطبيق

ما هي الفائدة من المعادن القلوية الترابية؟ يتم استخدام الكالسيوم والمغنيسيوم لتصنيع السبائك الخفيفة والمعادن النادرة.

على سبيل المثال، ويرد المغنيسيوم في تكوين الدوراليومين مزيج من ألمونيوم و نحاس، والكالسيوم - وسبائك الرصاص مكون المستخدمة في إعداد الأغماد كابل وخلق اتجاهات. استخدام على نطاق واسع من المعادن الأرضية القلوية في الفن في شكل أكاسيد. الجير (أكسيد الكالسيوم) والمحرقة المغنيسيوم (أكسيد المغنيسيوم) المطلوبة لقطاع البناء والتشييد.

في رد فعل من أكسيد الكالسيوم مع الماء تسرب كميات كبيرة من الحرارة. يستخدم الجير (هيدروكسيد الكالسيوم) للبناء. يستخدم تعليق الأبيض من مادة (الحليب الجير) في صناعة السكر لعملية تنقية عصير البنجر.

أملاح المعادن المجموعة الثانية

قد تكون أملاح المغنيسيوم، والبريليوم، والمعادن القلوية الترابية من خلال التفاعل مع الأحماض من أكاسيد منها إعداد. الكلوريدات، الفلوريدات، اليود عناصر البيانات هي مركبات بلورية بيضاء، عموما قابل للذوبان في الماء جيدا. بين الكبريتات يكون الذوبان فقط المغنيسيوم ومجمع البريليوم. نلاحظ انخفاضا من أملاح البيريليوم لكبريتات الباريوم. الكربونات هي غير قابلة للذوبان في الماء عمليا أو لديهم الحد الأدنى من الذوبان.

وترد كبريتيد من العناصر الأرضية القلوية في كميات صغيرة من المعادن الثقيلة. إذا كنت إرسالها إلى النور، يمكنك الحصول على مجموعة متنوعة من الألوان. تدرج كبريتيد في التراكيب الانارة، ودعا الفسفور. تطبيق هذه الألوان لخلق بطلب مضيئة، وعلامات المرور.

المركبات المشتركة من الفلزات القلوية الترابية

كربونات الكالسيوم هو العنصر الأكثر وفرة على سطح الأرض. وهو جزء من المركبات مثل الحجر الجيري والرخام والطباشير. من بينها، والاستخدام الرئيسي هو الحجر الجيري. هذا المعدن أمر لا غنى عنه في البناء، ويعتبر حجر بناء ممتازة. وعلاوة على ذلك، فإن المركبات الحالية هي الجير غير العضوية والجير مروى والزجاج والاسمنت.

استخدام الحصى الكلسية يساهم في الطريق، ولكن لأن مسحوق يمكن أن تقلل من حموضة التربة. الطباشير الطبيعي هو قذيفة أقدم الحيوانات. يستخدم هذا المركب لصناعة المطاط والورق، وخلق الطباشير المدرسة.

الطلب الرخام من المهندسين المعماريين والنحاتين. وهي مصنوعة من الرخام تم إنشاؤها العديد من الأعمال الفريدة لمايكل أنجلو. واصطف جزء من محطات مترو موسكو مع البلاط والرخام. ويستخدم المغنيسيوم وكربونات بكميات كبيرة في صناعة الطوب والاسمنت والزجاج. وهناك حاجة في صناعة التعدين لإزالة النفايات الصخرية.

وتستخدم كبريتات الكالسيوم الموجود بشكل طبيعي في شكل الجبس (كبريتات الكالسيوم البلورية) في صناعة البناء والتشييد. في الطب، ويستخدم مجمع لإنتاج القوالب، وإنتاج ضمادات الجبس.

الجص (الجبس hemihydrate) عن طريق تفاعل مع الماء يحرر كميات هائلة من الحرارة. كما انها تستخدم في الصناعة.

ابسوم الملح (كبريتات المغنيسيوم)، وتستخدم في الطب كملين. هذه المادة لها طعم مرير، انها وجدت في مياه البحر.

"عصيدة الباريت" (كبريتات الباريوم) ليست قابلة للذوبان في الماء. هذا هو السبب في استخدام هذا الملح في الأشعة. الملح يحمل أشعة X التي يمكن الكشف عن أمراض الجهاز الهضمي.

تكوين صخور الفوسفات (الصخور) وفوسفات الكالسيوم الأباتيت. التي يحتاجونها لإنتاج مركبات الكالسيوم: الأكاسيد وأكاسيد المائية.

يلعب الكالسيوم للكائنات ذات أهمية خاصة المعيشة. هذا هو معدن ضروري لبناء عظام الهيكل العظمي. مطلوبة أيونات الكالسيوم لتعديل القلب، وزيادة تخثر الدم. عدم وجوده يسبب خلل في الجهاز العصبي، وفقدان تجلط الدم، وفقدان القدرة على تسليم عادة حفاظ على مجموعة متنوعة من العناصر.

من أجل تجنب المشاكل الصحية، يجب على كل يوم تستهلك حوالي 1.5 غرام من الكالسيوم. وتكمن المشكلة الرئيسية في أن للجسم امتصاص 0.06 غرام من الكالسيوم يجب أن تأكل 1 غرام من الدهون. أكبر قدر ممكن من المعدن الواردة في الخس والبقدونس والجبن، والجبن.

استنتاج

جميع ممثلي المجموعة الثانية من الجدول الدوري للفريق الفرعي الرئيسية اللازمة للحياة والعمل للإنسان الحديث. على سبيل المثال، المغنيسيوم هو مشجعا على عمليات التمثيل الغذائي في الجسم. يجب أن تكون موجودة في الجهاز العصبي الأنسجة والدم والعظام والكبد. المغنيسيوم هو مشاركا نشطا والتمثيل الضوئي في النباتات، كما هو جزء من الكلوروفيل. عظام بشرية حوالي خمس من الوزن الكلي. أنها تحتوي على الكالسيوم والمغنيسيوم. أكاسيد، وقد وجدت قلوية الأملاح المعدنية الأرض تطبيقات مختلفة في صناعة البناء والتشييد، الصيدلة والطب.