خصائص الكبريت. تطبيق الكبريت. الكبريت الطبي

كالكوجين - عناصر مجموعة يشير إلى الكبريت. لها الكيميائي رمز - S - الحرف الأول من الاسم اللاتيني من الكبريت. تكوين مادة بسيطة التي سجلها هذا الرمز دون مؤشر. النظر في النقاط الرئيسية المتعلقة تركيب وخصائص، وإعداد واستخدام هذا العنصر. وستقدم ميزات الكبريت في التفاصيل ممكن.

الميزات والفروق المشتركة كالكوجين

الكبريت يتعلق مجموعة فرعية من الأكسجين. هذا هو الفريق ال16 في حديثة فترة طويلة تشكل صورة نظام الدوري (PS). الغرف التي عفا عليها الزمن ومؤشر - VIA. أسماء العناصر الكيميائية للمجموعة، والرموز الكيميائية:

• الأكسجين (O).
• الكبريت (S)؛
• السيلينيوم (جنوب شرق).
• التيلوريوم (تي)؛
• البولونيوم (بو).

عناصر قذيفة الإلكترون الخارجي رتبت فوق نفسه. فهو يحتوي على كل ستة إلكترونات التكافؤ التي يمكن أن تشارك في تشكيل الروابط الكيميائية مع ذرات أخرى. مركبات الهيدروجين لديها بنية H ₂ R، على سبيل المثال، H ₂ S - كبريتيد الهيدروجين. أسماء العناصر الكيميائية التي تشكل مع الأكسجين نوعين من المركبات الكيميائية: الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. الصيغ العامة أكاسيد هذه العناصر - ₂ ريال _{عماني، 3 RO.}

كالكوجين تتوافق مع المواد البسيطة، والتي تختلف كثيرا في svostvam المادية. الأكثر شيوعا في القشرة من كل كالكوجين - الأكسجين والكبريت. يحدد العنصر الأول اثنين من الغاز، والثاني - المواد الصلبة. البولونيوم - عنصر مشع - نادر في القشرة الأرضية. في مجموعة من الأكسجين إلى الخصائص المعدنية البولونيوم تقليل وزيادة من المعدن. على سبيل المثال، الكبريت - نموذجية اللافلزية والتيلوريوم له بريق معدني والتوصيل الكهربائي.

№ عنصر 16 من DI نظام الدوري مندليف

النسبي الذري الوزن الكبريت - 32،064. من النظائر الطبيعية الأكثر شيوعا ³² S (أكثر من 95٪ من الوزن). وجدت في النويدات كميات صغيرة مع الكتلة الذرية من 33 و 34 و 36. من سمات الكبريت على الوضع في SS والتركيب الذري:

• الرقم التسلسلي - 16؛
• المسؤول عن الذرة هو 16؛
• نصف القطر الذري - 0.104 نانومتر.
• طاقة التأين من -10.36 فولت.
• كهربية النسبي - 2.6.
• درجة التأكسد في مركبات - +6، +4، +2، -2.
• التكافؤ - II (-)، والثاني (+) والرابع (+) والسادس (+).

الكبريت في الفترة الثالثة. وتقع الإلكترونات في الذرة على ثلاثة مستويات الطاقة: الأول - 2، والثانية - 8 - ثالث 6. إلكترونات التكافؤ كلها الخارجية. عند التعامل مع عناصر الكبريت أكثر كهربية يعطي 4 أو 6 إلكترونات، والحصول على نموذجية حالة الأكسدة +6، +4. ردود الفعل مع الهيدروجين وذرة المعدن توجه الإلكترونات في عداد المفقودين اثنين الثمانية لملء وتحقيق حالة مستقرة. أكسدة يخفض في هذه الحالة إلى -2.

الخصائص الفيزيائية للالمعينية وأشكال تآصلي أحادي

في ظل ظروف طبيعية، وانضم ذرات الكبريت معا في زاوية في الدائرة مستقرة. أنها يمكن أن تكون مغلقة في حلقة، مما يشير إلى وجود جزيئات الكبريت دوري. تكوين صيغة تعكس S ₆ و S _8.

يجب أن تستكمل ملامح الكبريت وصف الاختلافات بين التعديلات تآصلي ذات خصائص فيزيائية مختلفة.

المعينية أو α الكبريت - شكل بلوري الأكثر استقرارا. هذا بلورات صفراء زاهية، تتكون من جزيئات S _8. كثافة الكبريت المعينية هي 2.07 غ / CM3. بلورات صفراء الخفيفة من شكل أحادي الكبريت شكلت β في مناطق ذات كثافة من 1.96 غ / CM3. نقطة الغليان تصل إلى 444،5 درجة مئوية.

إعداد الكبريت غير متبلور

ما هو لون الكبريت في حالة من البلاستيك؟ هذا هو كتلة البني الداكن، يشبه إلى حد كبير مسحوق أصفر أو البلورات. للحصول عليها، تحتاج إلى إذابة المعينية أو الكبريت أحادي. في يتشكل درجات حرارة أعلى من 110 درجة مئوية السائل، في حين أبعد تسخينه يظلم في 200 ° C يصبح سميك ولزج. إذا بسرعة صب الكبريت المنصهر في الماء البارد، فإنه يصلب لتشكيل سلاسل التعرج، والذي يعكس هيكل الصيغة S _ن.

ذوبان الكبريت

بعض التعديلات من مادة قابلة للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون، والبنزين والتولوين أو الأمونيا السائلة. إذا تبرد ببطء ثم يتم تشكيل المحاليل العضوية الإبر الكبريت أحادي. لتبخر السوائل الوقوف بلورات واضحة ليمون أصفر من الكبريت معيني الشكل. أنها هشة، ويمكن طحن بسهولة إلى مسحوق. الكبريت غير قابل للذوبان في الماء. البلورات تنزل الى قاع السفينة، ومسحوق يمكن أن تطفو على السطح (غير قابل للبلل).

الخواص الكيميائية

وتظهر ردود الفعل خصائص عنصر غير المعدنية النموذجية № 16:

• الكبريت يكسد المعادن والهيدروجين، وخفضت إلى S ^2- أيون.
• ويتم إنتاج احتراق الهواء والأكسجين والكبريت DI- ثالث أكسيد، والتي هي أنهيدريدات الأحماض.
• من خلال التفاعل مع عنصر أكثر كهربية أخرى - الفلورية - يفقد الكبريت أيضا الإلكترونات (أكسدة).

الكبريت الحرة في الطبيعة

كما انتشار الكبريت في القشرة الأرضية على المكان ال15 من بين العناصر الكيميائية. متوسط المحتوى من ذرات S في الصخور والمعادن هي 0.05٪ وزنا من القشرة.

ما هو لون الكبريت في الطبيعة (الأم)؟ هذا المسحوق الأصفر الخفيف مع رائحة مميزة أو بلورات صفراء وجود لمعان الزجاج. الودائع في شكل ودائع، وطبقات البلورية من الكبريت وجدت في مناطق البراكين القديمة والحديثة في إيطاليا، بولندا، الشرق الأوسط، اليابان، المكسيك، الولايات المتحدة الأمريكية. في كثير من الأحيان استخراج براريق شفافة وجميلة وعملاقة بلورات واحدة.

كبريتيد الهيدروجين وأكاسيد في الطبيعة

في المناطق البركانية الموجودة على سطح مركب الكبريت الغازي. أسود البحر على عمق أكثر من 200 متر هو هامدة بسبب فصل كبريتيد الهيدروجين H ₂ S. الصيغة أكسيد الكبريت ثنائي التكافؤ - SO _2، الثلاثي - SO _3. هذه المركبات الغازية موجودة في تكوين بعض من النفط والغاز والمياه الطبيعية. يتم تضمين الكبريت في تكوين الفحم. فمن الضروري لبناء العديد من المركبات العضوية. عندما تعفن البروتينات من بيض الدجاج الإفراج عن كبريتيد الهيدروجين، لذلك كثيرا ما يقال أن رائحة الغاز من البيض الفاسد. الكبريت ينتمي إلى عناصر الاحيائية، فمن الضروري لنمو وتنمية الإنسان والحيوان والنبات.

أهمية الكبريتيدات الطبيعية والكبريتات

سوف خصائص الكبريت تكون ناقصة إذا لا يعني أن يتم العثور على العنصر ليس فقط في شكل مادة بسيطة وأكسيد. المركبات الطبيعية الأكثر شيوعا - هي ملح حامض الكبريتيك وكبريتيد الهيدروجين. كبريتيد النحاس والحديد والزنك والزئبق والرصاص وجدت في تكوين المعادن كالكوبايرايت والبيريت، سفاليرايت، غالينا، وكبريتيد. من يمكن ذكر الكبريتات الصوديوم والكالسيوم والباريوم والمغنيسيوم الأملاح التي تشكل في المعادن والصخور طبيعة (mirabilite والجبس وسيلينات، الباريت، kieserite، epsomite). وتستخدم جميع هذه المركبات في مختلف قطاعات الاقتصاد، وتستخدم كمواد خام لتصنيع الصناعي والأسمدة ومواد البناء. قيمة طبية كبيرة من بلوري معين.

استقبال

مادة الصفراء في دولة حرة يحدث في الطبيعة في أعماق مختلفة. إذا لزم الأمر، وذاب الكبريت من الصخور دون رفعها إلى السطح، في حين ضخ عمق محمص البخار و الهواء المضغوط. يتضمن طريقة أخرى التسامي من الصخور المسحوقة في أفران خاصة. وتشمل أساليب أخرى حل ثاني كبريتيد الكربون أو التعويم.

متطلبات صناعة الكبريت كبيرة، وذلك للحصول على مادة عنصري في استخدام المجمع. كبريتيد الهيدروجين وكبريتيد الكبريت في شكل خفض. الدولة أكسدة العنصر تساوي -2. ويتم أكسدة الكبريت من خلال زيادة القيمة إلى 0. على سبيل المثال، يتم تقليل طريقة لوبلان كبريتات الصوديوم لكبريتيد الكربون. ثم يتم الحصول عليها من كبريتيد الكالسيوم، يتم التعامل مع ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. يتأكسد الناتجة كبريتيد الهيدروجين الأكسجين في الغلاف الجوي في وجود عامل حفاز: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. تقرير الكبريت التي تم الحصول عليها بطرق مختلفة، ويعطي في بعض الأحيان مؤشرات نقاء منخفضة. ويتم تكرير أو تنقية للخروج عن طريق التقطير، وتصحيح، مخاليط معالجة الأحماض.

استخدام الكبريت في الصناعة الحديثة

كبريت محبب يذهب إلى احتياجات الإنتاج المختلفة:

1. إعداد حامض الكبريتيك في الصناعة الكيميائية.
2. الكبريتيت الإنتاج والكبريتات.
3. الافراج عن الاستعدادات لتسميد النباتات والأمراض والآفات.
4. الكبريت التي تحتوي على خامات في مصانع التعدين ومعالجة كيميائية للمعادن غير الحديدية. إنتاج يصاحب ذلك هو حمض الكبريتيك.
5. إدخال بعض الدرجات من الصلب لنقلها الممتلكات الخاصة.
6. يرجع المطاط بالكبريت الحصول على المطاط.
7. إنتاج المباريات، والصواريخ النارية والمتفجرات.
8. استخدام لإعداد الدهانات والأصباغ والألياف الاصطناعية.
9. الأقمشة التبييض.

سمية الكبريت ومركباته

جزيئات الغبار وجود رائحة كريهة، تهيج الأغشية المخاطية لتجويف الأنف والجهاز التنفسي والعينين والجلد. لكن سمية الكبريت لا تعتبر مرتفعة للغاية. استنشاق كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد يمكن أن يسبب التسمم الحاد.

إذا تحميص الخام المحتوية على الكبريت في مصاهر لا محاصرون غازات العادم، فإنها تدخل الغلاف الجوي. التواصل مع قطرات وبخار الماء، وأكاسيد الكبريت والنيتروجين ارتفاع العطاء إلى ما يسمى الأمطار الحمضية.

الكبريت ومركباته في الزراعة

النباتات تستهلك أيونات سلفات جنبا إلى جنب مع محلول التربة. خفض نسبة الكبريت يؤدي إلى تباطؤ في عملية التمثيل الغذائي الخلايا الخضراء من الأحماض الأمينية والبروتينات. لذلك الكبريتات تستخدم لتخصيب المحاصيل الزراعية.

لتطهير المنازل الدواجن، أقبية، محلات الخضار مادة بسيطة حرق أو تعامل مع المرافق الحديثة عقاقير السلفا. أكسيد الكبريت يمتلك خصائص مضادة للميكروبات التي وجدت منذ فترة طويلة تطبيق في إنتاج النبيذ عند تخزينها الخضروات والفواكه. وتستخدم الأدوية الكبريت كما المبيدات لمكافحة الأمراض والآفات (البياض الدقيقي والعناكب).

تستخدم في الطب

أعطى أهمية كبيرة لدراسة الخصائص الطبية للأطباء مسحوق أصفر كبير من العصور القديمة ابن سينا وباراسيلسوس. تم تحديده لاحقا أن الشخص لا يحصل على ما يكفي من الكبريت من يضعف الغذاء، وتعاني من مشاكل صحية (والتي تشمل الحكة ويتساقط الجلد والشعر والأظافر ضعف). والحقيقة هي أنه بدون الكبريت تركيب الأحماض الأمينية، والكيراتين، والعمليات الكيميائية الحيوية في الجسم ضعاف.

الكبريت الطبي إدماجه في مرهم لعلاج الأمراض الجلدية: حب الشباب، الأكزيما، والصدفية والحساسية، والزهم. الحمامات مع الكبريت يمكن أن يخفف آلام الروماتيزم والنقرس. لامتصاص أفضل من قبل الجسم لخلق المياه عقاقير السلفا القابلة للذوبان. هذه ليست مسحوق أصفر، غرامة البلورية مادة بيضاء. للتطبيقات في الهواء الطلق يدار هذا المركب في مستحضرات التجميل للعناية بالبشرة.

طالما استخدمت الجبس في تجميد الأجزاء الجرحى من الجسم. ملح جلوبر يوصف كدواء ملين. المغنيسيا يخفض ضغط الدم الذي يستخدم في علاج ارتفاع ضغط الدم.

الكبريت في التاريخ

حتى في العصور القديمة جذب مادة غير معدنية الزهور الصفراء اهتمام الشخص. ولكن فقط في عام 1789، وجد الكيميائي كبير لافوازييه أن مسحوق والبلورات وجدت في الطبيعة، تتكون من ذرات الكبريت. وكان يعتقد أن الرائحة الكريهة التي تنشأ أثناء احتراقه، يصد كل شر. أكسيد الكبريت الصيغة، التي يتم الحصول عليها من قبل الاحتراق، و- SO ₂ (السيليكا). هذا السامة استنشاق الغاز الذي يشكل خطرا على الصحة. عدة حالات الانقراض الجماعي للقرى بأكملها من السكان على السواحل، في المناطق المنخفضة من العلماء شرح تخصيص الأراضي أو الهيدروجين الماء كبريتيد أو ثاني أكسيد الكبريت.

اختراع البارود ازداد الاهتمام في بلورات صفراء من قبل الجيش. وقد فاز العديد من المعارك بسبب قدرة الماجستير في الجمع بين الكبريت مع غيرها من المواد في صناعة المتفجرات. مجمع أهم - حمض الكبريتيك - تعلمت أيضا كيفية استخدام وقتا طويلا جدا. في العصور الوسطى، بل هو مادة تسمى زيت الزاج والملح - كبريتات. كبريتات النحاس هو كبريتات النحاس _{(4) وكبريتات} الحديد FeSO ₄ لا تزال لم تفقد أهميتها في الصناعة والزراعة.