ما هي إلكترونات التكافؤ؟

الفيزياء والكيمياء المعلمين في المدارس هو معروف جيدا أنه من الأسهل بكثير لشرح أي موضوع من خلال اللجوء إلى القياس أو استخدام الأمثلة التقريبية، موضحا "أصابع". على الرغم من أن الوصف الذي لا تستطيع ان تلبي تماما النموذج القياسي، ولكن هذا النهج تسفر عن نتائج. هذا هو الحال في الفيزياء الذرية.

الخصائص الكيميائية للمواد سهلة نسبيا لشرح، إذا كنت تستخدم نظرية التركيب الذري، واقترح في عام 1911 من قبل الفيزيائي الإنكليزي E. روثرفورد. وعلى الرغم من حقيقة أن نموذجه هو الصحيح فقط في جزء، وهذا هو ما يكفي لفهم العمليات التي تجري. اليوم سوف نتحدث عن ما هو إلكترونات التكافؤ وما هو علاقتها مع خصائص المواد التي يجري دراستها. ولكن أولا، دعونا نتذكر نموذج الكواكب التركيب الذري.

وقد حدد راذرفورد أن الذرة ليست جسيمات لا يتجزأ، كما كان يعتقد سابقا، ولكن يتكون من النواة الصلبة في المركز والإلكترونات تدور حول ذلك. الشحنة الكهربائية من نواة موجبة (+) والإلكترونات في المقابل، السالب (-). بعد ثماني سنوات من نشر نظريته من التركيب الذري، كان روثرفورد قادرة على انفاق فريدة من نوعها، في ذلك الوقت، تجربة - تحويل النيتروجين إلى أكسجين. التجربة تتمثل في "قصف" حسب ألفا ذرات جزيئات النيتروجين. بعد الاصطدام شكلت ذرة أكسجين والجسيمات "إضافية" ذات شحنة موجبة، ودعا في وقت لاحق البروتون.

اكتسبت نظرية يتضمن الانتهاء من شكل النواة البروتونات، وذلك باستخدام القوى المغناطيسية عقد الالكترونات إلى مدارات. منذ الذرة المحايدة كهربائيا، ويتم رسمها البروتون والإلكترون، ومجموع قيمتها على قدم المساواة. وفي عام 1932، وجد الفيزيائي J. تشادويك أن النواة في جانب البروتونات جسيمات مع أي رسوم - النيوترونات. بل هم الذين يتحملون مسؤولية جماعية. اعتمادا على الطاقة الإلكترون، فإنه قد تكون موجودة على مسافات مختلفة من النواة. إلكترونات التكافؤ - وهذه الجزيئات المشحونة سلبا على ما يلي:

• وهي تقع في أقصى مسافة من النواة، على مدارات الخارجي؛
• يمكن أن تتفاعل مع ذرات المجاورة.

تحت التفاعل هو ضروري لفهم الفرصة لمغادرة المدار الذري أو تغيير مسار الحركة.

يحددها إلكترونات التكافؤ هو بسيط جدا - في الجدول الدوري. للعناصر الأساسية (باستثناء مجموعات فرعية، لأن هناك استثناءات) الشرط صحيحا: الحد الأقصى لعدد إلكترونات التكافؤ مساويا لعدد المجموعة التي يتم تحليل هذا العنصر. ذرة وجود عدد كبير من النظرية مثل هذه الجسيمات، ويحجمون يرسلها إلى ذرات أخرى، ولكن مؤكسد (يأخذ المفقودين). على العكس من ذلك، لمجموعة صغيرة العدد التكافؤ بسهولة تعطى الالكترونات عنصر، والدخول في الاشتباك. في هذه الحالة نحن نتحدث عن الحد من وكيل أو الذرة المانحة.

إلكترونات التكافؤ تعتمد اعتمادا مباشرا على الدولة من الذرة. لذلك، إذا كان في بعض الطريق من الخارج لتوفير طاقة إضافية (تحويلها إلى الحالة المثارة)، مدارات التكافؤ من الجسيمات سوف تكون أكثر.

بيانات عن المواد التكافؤ تسمح لهم باستخدام بنشاط في توقع النتيجة. على سبيل المثال، ومصادر الكيميائي للتيار الكهربائي على أساس استخدام الشوارد هذه العناصر التي تكون قادرة على تقديم وتلقي الإلكترونات. أن مادة محايدة تكون ذات جدوى في هذه الحالة. فمن السهل أن نتصور أنه إذا كان كل قذيفة الإلكترون الخارجي للذرة مليئة، ثم عنصر محايد كيميائيا ولا تتفاعل مع ذرات أخرى (أو قوة التفاعل لا يكاد يذكر حتى أنه يمكن تجاهلها). ومن الأمثلة الصارخة على ذلك - الغازات الخاملة.