كلفاني الخلية: مخطط لمبدأ العملية، واستخدام

من أجل رسم الخلية، فمن الضروري أن نفهم مبدأ أفعالها، والسمات الهيكلية.

المستهلكين نادرا ما تولي اهتماما لالبطارية والبطارية في حين أن هذه السلطة مصادر هي الاكثر شهرة.

مصادر الكيميائية

ما هو كلفاني الخليوي؟ وتستند الخطة على بالكهرباء لها. ويتضمن الجهاز وعاء صغير، وهو كثف بالكهرباء فاصل المواد. وعلاوة على ذلك، على حلبة اثنين من عناصر كلفاني تفترض الكاثود والأنود. ما هو اسم هذه الخلية الجلفانية؟ الدائرة التي تربط بين معدنيين تفترض وجود رد فعل الأكسدة.

الخلية الكهروكيميائية الابتدائية

فإنه يفترض وجود اثنين من لوحات أو قضبان مصنوعة من معادن مختلفة، والتي هي مغمورة في محلول الإلكتروليت القوي. في تشغيل خلية كهروكيميائية، ويتم عملية أكسدة الأنود من يرتبط مع تأثير الإلكترون.

عند الكاثود - استعادة برفقة اعتماد جسيمات سالبة. هناك نقل الالكترونات من خلال دائرة خارجية للأكسدة اختزال.

مثال خلية كهروكيميائية

من أجل جعل الدوائر الإلكترونية الخلايا الكهروكيميائية، فمن الضروري أن تعرف قيمة كمون قياسي. تحليل تجسيد النحاس والزنك خلية كلفاني تعمل على أساس الطاقة المنطلقة أثناء التفاعل من النحاس مع كبريتات الزنك.

هذه الخلية الكهروكيميائية، والدائرة التي ستعطى أدناه، المشار إليها كعنصر-جاكوبي دانيال. وهو يشتمل على لوحة النحاس، والتي هي مغمورة في محلول كبريتات النحاس (النحاس القطب)، ويتكون من لوحة الزنك، وتقع في محلول كبريتات (القطب الزنك) فيها. حلول الاتصال بعضها البعض، ولكن من أجل تجنب عنصر الاختلاط بهم المستخدمة في قسم مصنوعة من مادة مسامية.

مبدأ العملية

كيف خلية كهروكيميائية، على حلبة لديها شكل الزنك ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ النحاس؟ أثناء التشغيل، عند إغلاق الدائرة الكهربائية، هناك عملية أكسدة الزنك المعدنية.

في سطح التماس مع محلول ملحي لاحظ ذرات التحويل في الكاتيونات Zn2 +. ويرافق هذه العملية عن طريق الإفراج عن الإلكترونات "الحرة"، والتي تتحرك من خلال دائرة خارجية.

ردود الفعل التي تحدث في القطب الزنك، يمكن أن تكون ممثلة على النحو التالي:

الزنك = Zn2 + + 2e-

ويتم استرداد الكاتيونات المعدنية بها في القطب النحاس. يتم الجمع بين الجسيمات السلبية التي تقع هنا مع القطب الزنك، مع الكاتيونات من النحاس، مما عجل لهم في شكل المعدن. هذه العملية هي على النحو التالي:

CU2 + + 2e- = النحاس

وإذا أضفنا اثنين من ردود الفعل، التي نوقشت أعلاه، يتم الحصول على المعادلة العامة التي تصف العملية من الزنك والنحاس عنصر كهربائي.

أعمال الزنك باعتبارها القطب الموجب، الكاثود هو النحاس. الخلايا والبطاريات الكهروكيميائية الحديثة تنطوي على استخدام واحدة من حل بالكهرباء، والذي يوسع نطاق تطبيق، مما يجعل عملها أكثر راحة وموائمة.

أصناف من الخلايا الكهروكيميائية

ويعتبر الأكثر شيوعا خلايا الكربون والزنك. أنها تستخدم جامع الحالي الكربون السلبي الاتصال الأنود، والذي يعمل أكسيد المنغنيز كما (4). يستخدم بالكهرباء كلوريد الأمونيوم في شكل عجينة.

انه لا يعمل، لذلك سماه كلفاني خلية جافة. لها ميزة هي القدرة على "استرداد" خلال العملية، مما يؤثر إيجابا على مدة فترة الصيانة. مثل هذه الخلايا الكهروكيميائية غير مكلفة، ولكن انخفاض القوة. في درجات حرارة منخفضة أنها تقلل من فعاليتها، وعندما يتزايد تدريجيا التجفيف بالكهرباء.

وتشمل الخلايا القلوية استخدام محلول قلوي، لذلك لدينا الكثير من التطبيقات.

في خلايا الليثيوم أنه بمثابة الفلز النشط الأنود، مما يؤثر إيجابيا على العمر الإنتاجي. الليثيوم لديها السلبية المحتملة الكهربائي، وبالتالي مع أبعاد صغيرة عناصر مشابهة لها أقصى تقدير الجهد. ومن بين أوجه القصور في تلك الأنظمة من الممكن تخصيص ثمنا باهظا. مصادر الطاقة الليثيوم التشريح المتفجرة.

استنتاج

ويستند مبدأ تشغيل أي خلية كهروكيميائية على عمليات الأكسدة التي تحدث عند الكاثود والأنود. تبعا للمعدن مختارة لالمنحل بالكهرباء الحل، وتغيير الخلية الحياة، وحجم الفولطية. حاليا، فإن الطلب على الليثيوم، خلية الكادميوم وجود فترة طويلة بما فيه الكفاية لخدمته.