اختيار المؤكسدات أقوى

وقبل تحديد تأكسد أقوى، ونحن نحاول معرفة القضايا النظرية المتعلقة بالموضوع.

تعريف

كيمياء تحت مؤكسد محايد هو المقصود الذرات أو الجزيئات المشحونة، والتي في سير التفاعلات الكيميائية تأخذ الإلكترونات من الجزيئات الأخرى.

أمثلة من المؤكسدات

من أجل تحديد تأكسد أقوى، تجدر الإشارة إلى أن هذا الرقم يعتمد على درجة من الأكسدة. على سبيل المثال، في برمنجنات البوتاسيوم في 7 المنغنيز هو عليه، أي هو الحد الأقصى.

هذا المركب، والمعروفة باسم برمنجنات البوتاسيوم، ويظهر خصائص الأكسدة نموذجية. وهي برمنجنات البوتاسيوم يمكن استخدامها في الكيمياء العضوية للاستجابات عالية الجودة لسندات متعددة.

تحديد أقوى تأكسد، والتركيز على حمض النيتريك. ويطلق عليه بحق الأحماض الملكة، في الواقع هذا المركب، حتى في شكل مخفف قادر على التفاعل مع المعادن، وترتيبها في سلسلة الكهروكيميائية للإجهاد المعادن بعد الهيدروجين.

وبالنظر إلى تأكسد أقوى، لا يمكن تجاهل مركبات الكروم. تعتبر أملاح الكروم كما تستخدم واحدة من ألمع تأكسد في التحليل النوعي.

مجموعة تأكسد

ويمكن أيضا اعتبار العوامل المؤكسدة مناسبة جزيء محايد، والجسيمات المشحونة (أيونات). إذا حللنا ذرات العناصر الكيميائية التي تظهر خصائص مماثلة، فمن الضروري أن على الخارجي مستوى الطاقة أنها تحتوي على 4-7 الإلكترونات.

ومن المعلوم أنه ف العناصر تظهر خصائص الأكسدة مشرق، وهذه تشمل المعادن غير نموذجية.

أقوى عامل مؤكسد هو الفلور، فرعية ممثل الهالوجين.

يمكن اعتبار ممثلي الجدول الدوري للمجموعة الرابعة بين الأكسدة الضعيفة. وهناك العادية خصائص انخفاض التأكسدي في مجموعات فرعية رئيسية مع زيادة في دائرة نصف قطرها من ذرة.

ونظرا لهذا النمط، تجدر الإشارة إلى أن خصائص الأكسدة المعارض الحد الأدنى من الرصاص.

أقوى غير المعدنية للأكسدة - هو الفلور، وهي ليست قادرة على التبرع الإلكترونات إلى ذرة أخرى.

عناصر مثل الكروم والمنغنيز، وهذا يتوقف على البيئة التي حصيلة التفاعل الكيميائي، يمكن أن يحمل ليس فقط الأكسدة، ولكن أيضا يقلل خصائص.

يمكن أن يغيروا حالة الأكسدة لها من قيمة أقل الى حد كبير، وإعطاء الذرات الأخرى (أيونات) لأن الإلكترونات.

أيونات المعادن النبيلة حتى درجة الحد الأدنى من الأكسدة التي تبين خصائص المؤكسدة مشرق، والمشاركة بنشاط في التفاعل الكيميائي.

الحديث عن أكسدة قوية من الخطأ تجاهل الأكسجين الجزيئي. هذا هو جزيء ثنائي الذرة تعتبر واحدة من أكثر أنواع بأسعار معقولة ومشتركة من العوامل المؤكسدة، لذلك يستخدم على نطاق واسع في التركيب العضوي. على سبيل المثال، في وجود أكسدة في شكل الأكسجين الجزيئي يمكن تحويلها إلى إيثانول إيثانال أن من الضروري لتركيب حمض الخليك لاحق. ويمكن الحصول على C عن طريق الأكسدة من الغاز الطبيعي، وحتى الكحول العضوي (الميثانول).

استنتاج

عمليات الأكسدة مهمة ليس فقط لأي التحولات الكيميائية في المختبر، ولكن أيضا للإنتاج الصناعي من مختلف المنتجات العضوية وغير العضوية. هذا هو السبب في أنه من المهم جدا أن تختار تأكسد بشكل صحيح لزيادة كفاءة التفاعل، وزيادة العائد من ناتج التفاعل.