تشكيلعلم

حمض النتريك

حمض أحادي القاعدة قوي، والتي هي في الظروف القياسية سائل عديم اللون الذي يتحول إلى اللون الأصفر أثناء التخزين قد تكون في الحالة الصلبة، وتتميز تعديلين البلورية (أحادي الميلان أو شعرية معيني متعامد المحاور) في درجة حرارة أقل من ناقص 41.6 درجة مئوية. ويسمى حمض النيتريك - هذه المادة مع الصيغة الكيميائية - HNO3. لديه المولي الشامل 63.0 غرام / مول، في حين تقابل كثافته إلى 1.51 جم / سم مكعب. كانت درجة الحرارة حمض الجزر 82.6 ° C، يرافقه التحلل من (جزئي): 4HNO3 → 2H2O + O2 + 4NO2. محلول حمض مع جزء من كتلة المادة الأساسية من 68٪ يغلي عند درجة حرارة 121 درجة مئوية. معامل انكسار مادة نقية يتوافق مع 1397. حمض يمكن أن تكون مختلطة مع الماء في أي نسبة و، لكونها بالكهرباء قوي، تقريبا تتفكك تماما إلى أيونات H + وNO3-. شكل صلب - هيدرات والهيدرات وجود صيغة: HNO3 • 3H2O وHNO3 • H2O على التوالي.

حمض النيتريك - تآكل نشطة، مادة سامة، وعامل مؤكسد قوي. من العصور الوسطى المعروفة بهذا الاسم، إذ أن "المياه القوي» (أكوا فورتيس). الكيميائيون الذي اكتشف حمض في القرن ال13، وأعطى اسم للتأكد من أنه خصائص غير عادية (متآكلة جميع المعادن باستثناء الذهب)، متجاوزا مليون مرة قوة حمض الخليك، والتي في تلك الأيام كان يعتبر الأكثر نشاطا. ولكن حتى بعد ثلاثة قرون وقد وجد أن تآكل، حتى يمكن أن يكون الذهب مزيج من الأحماض مثل حمض النيتريك والهيدروكلوريك في نسبة حجم 1: 3، والتي لهذا السبب يسمى "الماء الملكي". ويرجع ذلك إلى تراكم أكاسيد النيتروجين في ذلك ظهور لون أصفر أثناء التخزين. حمض المتاحة مع تركيز أكثر في كثير من الأحيان 68٪، وعندما يكون محتوى المواد الأساسية على 89٪ ويطلق عليه "دخن".

الخصائص الكيميائية للحمض النيتريك، تمييزه عن الكبريتيك المخفف أو حمض الهيدروكلوريك الذي HNO3 أكسدة أقوى بالتالي أبدا يطلق الهيدروجين في التفاعلات مع المعادن. نظرا لخصائص الأكسدة، فإنه يتفاعل أيضا مع العديد من المعادن غير. وفي كلتا الحالتين هو دائما شكلت النيتروجين ثاني أكسيد NO2. في تفاعلات الأكسدة والاختزال، يحدث انتعاش النيتروجين بدرجات متفاوتة: HNO3، NO2، N2O3، NO، N2O، N2، NH3، والتي يتم تحديدها من قبل تركيز الحمض والنشاط من المعدن. جزيئات من مركبات شكلت تحتوي على النيتروجين في حالة الأكسدة +5، +4، +3، +2، +1، 0، +3، على التوالي. على سبيل المثال، يتأكسد النحاس مع حمض تتركز على نترات النحاس (II): النحاس + 4HNO3 → 2NO2 + النحاس (NO3) 2 + 2H2O، والفوسفور - لحمض الميتافسفوريك: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

يتفاعل إلا مع اللافلزات مخفف حمض النيتريك. في المثال للتفاعل مع الفوسفور: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO رأينا أن يتم تقليل النيتروجين للدولة ثنائي التكافؤ. والنتيجة هي أكسيد النيتريك ويتأكسد الفوسفور إلى الفوسفات الحمضي. حمض النتريك في عمليات الخلط مع حمض الهيدروكلوريك يذوب الذهب: الاتحاد الافريقي + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O والبلاتين: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. في ردود الفعل هذه، في البداية، يتأكسد حمض الهيدروكلوريك مع إطلاق الكلور النيتريك، ومن ثم تشكيل الكلوريدات المعدنية المعقدة.

يتم إنتاج حمض النيتريك التي تم الحصول عليها تجاريا في ثلاث طرق رئيسية:

  1. الأصل - تفاعل الأملاح مع حامض الكبريتيك: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. سابقا، كان السبيل الوحيد ل، ولكن مع ظهور تقنيات أخرى، ويتم استخدامه حاليا في المختبر لإنتاج حمض دخن.
  2. ثانيا - هو وسيلة للقوس. عندما الهواء فوق قوس كهربائي يتفاعل مع درجة حرارة 3000-3500 درجة مئوية، وهي جزء من النيتروجين في الهواء مع الأكسجين، وتشكيل النيتروجين وأول أكسيد: N2 + O2 → 2NO، والتي بعد يتأكسد إلى ثاني أكسيد النيتروجين التبريد (لا يتفاعل في أول أكسيد درجة حرارة عالية مع الأكسجين) : O2 + 2NO → 2NO2. ثم، من الناحية العملية، وثاني أكسيد النيتروجين بأكمله، في وجود فائض من الأكسجين المذاب في الماء: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
  3. ثالثا - وهذا هو وسيلة الأمونيا. يتأكسد الأمونيا على حافزا البلاتين إلى أول أكسيد النيتروجين: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. يتم تبريد الغازات النيتروز الناتجة عن ذلك، وثاني أكسيد النيتروجين تشكيلها، الذي يتم امتصاصه عن طريق المياه. بهذه الطريقة، وحامض وجود تركيز من 60 إلى 62٪.

يستخدم حمض النيتريك على نطاق واسع في صناعة لإنتاج الأدوية والأصباغ و المتفجرات و الأسمدة النيتريك وأملاح حمض النيتريك. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه لانحلال المعادن (مثل النحاس والرصاص والفضة) التي لا تتفاعل مع الأحماض الأخرى. المجوهرات المستخدمة لتحديد من الذهب في السبيكة (هذا هو الأسلوب الرئيسي).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.birmiss.com. Theme powered by WordPress.