الخصائص الفيزيائية للأكسجين

مقدمة

كل يوم ونحن تنفس الهواء التي تشتد الحاجة إليها بالنسبة لنا. هل تساءلت يوما كيف، من ما، أو بالأحرى ما هي المواد الهواء؟ معظم النيتروجين فيها (78٪)، والمزيد من الأكسجين (21٪) والغازات الخاملة (1٪). وعلى الرغم من الأكسجين ليست أكثر جزء أساسي من الهواء، ولكن دون ذلك، فإن الغلاف الجوي كانت غير صالحة للسكن. شكرا له، هناك حياة على الأرض، والنيتروجين و النادرة الغازات ومعا وبشكل منفصل ضارة للبشر. دعونا ننظر خصائص الأكسجين.

الخصائص الفيزيائية للأكسجين

الأوكسجين في الهواء فقط لا فرق، كما هو الحال في الظروف العادية، بل هو الغاز دون النكهة واللون والرائحة. ولكن الأكسجين يمكن نقلها بشكل مصطنع إلى دول أخرى من التجميع. وهكذا، في -183 ^{° C} يصبح سائلا، وفي -219 ^{° C} يصلب. ولكن الأكسجين الصلبة والسائلة يمكن فقط الحصول على الإنسان والطبيعة، فإنه لا توجد إلا في الحالة الغازية. الاوكسجين السائل على النحو التالي (انظر الصورة). A صلبة تشبه الجليد.

الخصائص الفيزيائية للأكسجين - أنه هو أيضا بنية جزيئات المواد البسيطة. اثنين من ذرات الأكسجين تشكل هذه المواد: الأكسجين (O ₂₎ والأوزون (O _3). هو مبين أدناه هو نموذج للجزيء الأكسجين.

الأكسجين. الخواص الكيميائية

الشيء الأول الذي يبدأ سمة الكيميائية للعنصر - مكانتها في نظام الدوري D. I. Mendeleeva. وهكذا، فإن الأكسجين في 2ND فترة 6 مجموعات فرعية الرئيسية تحت رقم 8. وزنها الذري - 16 اتحاد المغرب العربي، بل هو اللافلزية.

في الكيمياء غير العضوية انضمت مركبات ثنائية مع عناصر أخرى لمنفصلة فئة من المركبات غير العضوية - أكاسيد. الاوكسجين قد شكل مركب كيميائي مع كل من المعدنية وغير المعدنية.

نتحدث عن الحصول عليه في المختبر.

كيميائيا بواسطة الأكسجين يمكن الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي للماء، والتحلل من برمنجنات البوتاسيوم، بيروكسيد الهيدروجين، كلورات البوتاسيوم والمعادن النشطة النترات وأكاسيد المعادن الثقيلة. النظر في ردود الفعل عند استخدام كل من هذه الأساليب.

1. التحليل الكهربائي للماء:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. التحلل من برمنجنات البوتاسيوم (برمنجنات البوتاسيوم) مع المحفز:

برمنجنات ₄ = K ₂ MNO _4، برمنجنات + ₂ + O ₂

3. تحلل كلورات البوتاسيوم:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. التحلل من بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. التحلل من أكاسيد المعادن الثقيلة (مثل، وأكسيد الزئبق):

2HgO = 2HG + O ₂

6. التحلل من نترات الفلز النشط (مثل نترات الصوديوم):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

استخدام الأكسجين

منذ الخصائص الكيميائية انتهينا. الآن حان الوقت للحديث عن استخدام الأكسجين في حياة الشخص. وهناك حاجة لاحتراق الوقود في محطات توليد الطاقة والتدفئة. فهو يستخدم لإنتاج الصلب من الحديد الخردة و، لقطع واللحام المعادن. أقنعة الأوكسجين اللازمة لاطلاق النار، لاسطوانات الغواصين المستخدمة في الصناعات المعدنية الحديدية وغير الحديدية، وحتى في صناعة المتفجرات. أيضا في صناعة المواد الغذائية، ومن المعروف الأكسجين بوصفه E948 المواد المضافة إلى الأغذية. يبدو أن هناك صناعة حيث لم تستخدم، ولكن الدور الأهم أنه يلعب في الطب. هناك يطلق عليه - "الأوكسجين الطبي". لكان الأكسجين مناسبة للاستخدام، ما قبل ضغط. الخصائص الفيزيائية للأكسجين تسهم في حقيقة أنه يمكن ضغط. في هذا النموذج، يتم تخزينها داخل اسطوانة، على غرار تلك.

يتم استخدامه في الرعاية وعمليات مكثفة في الجهاز للحفاظ على العمليات الحيوية في جسم المريض المرضى، وعلاج بعض الأمراض: الضغط، أمراض الجهاز الهضمي. مع مساعدة من الأطباء كل يوم إنقاذ العديد من الأرواح. الخواص الكيميائية والفيزيائية للأكسجين تسهم في حقيقة أن يتم استخدامه على نطاق واسع.