تشكيل, التعليم والمدارس الثانوية
القطب الموجب والسالب - ما هو عليه، وكيفية التعرف؟
حول القطب الموجب والسالب من امدادات الطاقة التي تحتاج إليها لمعرفة أولئك الذين يشاركون في الإلكترونيات العملية. ماذا وكيف يسمى؟ لماذا ذلك؟ ستكون الدراسة المتعمقة للموضوع من وجهة نظر هواة الراديو ليس فقط، ولكن أيضا الكيمياء. التفسير الأكثر شعبية على النحو التالي: الأنود - وهو القطب الموجب، والقطب السالب - سلبي. للأسف، هذا ليس صحيحا دائما وغير مكتملة. لتكون قادرة على تحديد الأنود والكاثود، فمن الضروري أن يكون هناك أساس نظري وتعرف أنه نعم. دعونا نتفحص هذه المادة.
الأنود
أشعة الكاثود
نعالج كافة إلى نفس GOST 15596-82. القطب الموجب للخلية كهروكيميائية هو أنه، في إفرازات من الذي خروجها في الدائرة الخارجية. كما ترون، فإن البيانات الواردة في IEC 15596-82، عرض الوضع من وضع مختلف. لذلك، بالتشاور مع البعض الآخر بحاجة حول هياكل معينة أن نكون حذرين للغاية.
وقوع الشروط
أنابيب الراديو مثال والصمام الثنائي
لماذا هناك التباس؟
على وجه التحديد، من أجل تسهيل عملية التعلم والتطبيق العملي، تقرر أن العناصر اسم محطات الصمام الثنائي لن يتغير بغض النظر عن نوع الاتصال الخاص بك، وأنها سوف "تعلق" لنتائج الفحوص البدنية. ولكن هذا لا ينطبق على البطاريات. وهكذا، في الثنائيات أشباه الموصلات كل هذا يتوقف على نوع التوصيل من وضوح الشمس. الأنابيب المفرغة هذا السؤال لا بد أن إلكترود التي تنبعث الإلكترونات بدلا من ترتيب خيوط. وبطبيعة الحال، هنا وهناك بعض الفروق: على سبيل المثال، من خلال هذه الأجهزة أشباه الموصلات، كما القامع والصمام الثنائي زينر قد يكون قليلا تدفق التيار العكسي، ولكن هنا وهناك تفاصيل، بوضوح خارج نطاق هذا المقال.
التحقيق مع تراكم الكهربائية
- أثناء الشحن، والقطب الموجب يقبل التيار الكهربائي والأنود، ولها سلبية وتطلق يسمى الكاثود.
- في غياب الحركة عليها لإجراء محادثة لا معنى له.
- خلال التفريغ القطب الموجب يطلق التيار الكهربائي والكاثود، ويتلقى سلبية ويسمى الأنود.
في الكيمياء الكهربائية أقول كلمة
ويستخدم تعريفا مختلفا قليلا. وبالتالي، يعتبر الأنود باعتبارها القطب حيث تحدث عمليات الأكسدة. وبالطبع المدرسة تذكر الكيمياء، يمكنك الإجابة على ما يحدث على الجانب الآخر؟ القطب الذي العمليات يتعافى، ودعا القطب السالب. ولكن ليس هناك إشارة إلى الأجهزة الإلكترونية. دعونا ننظر إلى قيمة تفاعلات الأكسدة والاختزال لنا:
- الأكسدة. هناك عملية عودة جسيم الإلكترون. يتحول محايدة إلى أيون إيجابي، وتحييد السلبية.
- الانتعاش. عملية الحصول على جسيم الإلكترون. تحول إيجابي في أيون محايد، ومن ثم إلى سلبية في التكرار.
- العمليتين مترابطة (على سبيل المثال، فإن عدد الإلكترونات التي تعطى يساوي adjoint عددهم).
فاراداي أيضا للإشارة تم عرض أسماء العناصر التي تشارك في التفاعلات الكيميائية:
- الكاتيونات. ما يسمى إيجابا اتهم الأيونات التي تتحرك في حل بالكهرباء إلى القطب السالب (الكاثود).
- الأنيونات. لذلك دعوا الأيونات السالبة التي تتحرك في حل بالكهرباء في القطب الموجب (الأنود).
كيف تفاعلات كيميائية تحدث؟
ما هو عليه: الخطوة 1
الخطوة 2: عملية
يحدث الزنك الأكسدة وتتحرك الإلكترونات عبر الدائرة الخارجية للالنحاس. لذلك تبين أن الخلية كهروكيميائيتين أنود، سالبة الشحنة، والقطب السالب - إيجابية. وعلاوة على ذلك، يمكن لهذه العملية أن تتم إلا في الحالات التي يكون فيها الإلكترونات هي مكان "الذهاب". والحقيقة هي أن الحصول على مباشرة من القطب إلى أخرى يمنع وجود "العزلة".
الخطوة 3: التحليل الكهربائي
الخطوة 4: وأخيرا
لذلك، عندما تعمل هذه المفاهيم يجب دائما أن يوضع في الاعتبار أن الأنود ليست في 100٪ من الحالات تستخدم للدلالة على القطب السالب. أيضا، الكاثود قد تفقد بشكل متقطع تهمة الإيجابي. كل هذا يتوقف على ما يحدث نوع من العملية مكان في القطب: وهو الحد أو المؤكسدة.
استنتاج
هذا كل هذا - ليس من الصعب جدا، ولكن لا يمكن القول بهذه البساطة. ولقد اعتبر خلية كلفاني، القطب الموجب والسالب في شروط البرنامج، والآن المشاكل مع الاتصال إلى وقت التشغيل امدادات الطاقة يجب أن لا يكون. وأخيرا، تحتاج إلى ترك أكثر من ذلك بقليل قيمة لك المعلومات. دائما في الاعتبار الفرق، التي لديها إمكانات الكاثود / إمكانات الأنود. حقيقة أن إرادة الأول يكون دائما قليلا كبيرة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الكفاءة لا يعمل مع هذا الرقم من 100٪ ويتبدد جزء من تهمة هذا. وبسبب هذا يمكنك أن ترى أن البطاريات لديها الحد على عدد مرات الشحن والتفريغ.
Similar articles
Trending Now