تركيز المحاليل

تركيز المحاليل - وهو مفهوم شائع جدا سواء في الثورة العلمية، وفي المعجم المنزلية - يميز الهيكل الكمي من تكوين أي حل. وفقا لمعايير وتعريفات IUPAC (السجل الدولي من المركبات الكيميائية) بتركيز يشير إلى نسبة وزن المواد المخدرة والحل. يتم تنفيذ قياس هذه النسبة في وحدات الخلد / L أو ز / L.

وإذا نظرنا إلى الجوهر، الذي نسبة يمكن التعبير عن نفس النوع من القيم (على سبيل المثال، الوزن إلى الوزن)، فإنها تعكس نسبة مقبولة فصوص، ولكن في الواقع أكثر استخدام على نطاق واسع هو مفهوم تلقى حلول التركيز.

هناك العديد من الخيارات التي تعكس التركيز. عن حلول الأكثر شيوعا التعبير في بنية حل نسبة الكتلة والحجم (للسوائل) يمكن التعبير عن التركيز في الشامات، علاوة على ذلك، يمكن التعبير عن تركيز الحلول في حكمه غرام. في بعض الحالات، وتركيز استخدام الخيار انعكاس عبر عيار أو المولية المتري.

عادة، وتركيز الحلول التي لا تتطلب دقة كبيرة في التعبير عنها، والتي تبين النسب من حيث الوزن. هناك، حيث دقة عالية، وتستخدم العثة، والعناوين، أو غرام-حكمه.

عند استخدام الوزن المئة ينبغي أن تستخدم القاعدة، التي تنص على أن تركيز التعبير هو مبين في نفس الوحدات، على سبيل المثال، كم غراما من مادة الواردة في عدد معين من غراما من حل. لا يمكن الجمع في غرام وحدات حجم انعكاس (على سبيل المثال: عدد غراما من مادة في 100 ملليلتر من الحل).

على سبيل المثال، إذا نحن بحاجة إلى التعبير عن تكوين حل 10٪ من ملح الصوديوم الصيغة حيث كلوريد الصوديوم، ثم أنه يجب أن يفهم بحيث يضم حل 100 غرام 10 غراما من الملح و 90 غرام من الماء. في هذه الحالة، إذا تم نظرا للتركيز في وحدات المواد في المئة الوزن (على سبيل المثال، 25٪ محلول)، والحاجة إلى استخدام مثل هذه الكمية من قذائف الهاون التي كان بالضبط كمية محددة من مادة (على سبيل المثال، 5 غ)، يجب أن تؤخذ في حل من قبل كتلة (في هذا المثال - هو 20 غراما).

له تركيبته الخاصة لكل انعكاس تركيز متغير. لذلك، إذا كان تركيز نسبة من الحل استخدامها، الصيغة:

C = M1 / م، حيث: M1 - كتلة من مادة ذائبة في المحلول وأعرب في غرام أو كيلوغرام، م - كتلة الحل، أعرب في نفس الوحدات.

يتم تحديد التركيز المولي من المركب في حل عن طريق الصيغة: C (M) = ن / V، حيث n - كمية المادة في الشامات، V - حجم من الحل في ليتر. باستخدام صيغة غرام مكافئات يأخذ شكل: C (N) = ض / V، حيث V - حجم من الحل، أعرب في ليتر، ض - عدد التكافؤ.

في الحالات التي تكون فيها كثافة معروفة من الحل هو أكثر ملاءمة لتمثيلها في الحجم. لكن هذا ليس سوى الحال عندما يتعلق الأمر إلى حد ما الحلول المركزة (أقل من 1٪)، حيث أن الخطأ في هذه الحالة، قد تكون صغيرة.

وأعرب في مولات التركيز في المولية يسمى الكيمياء. إذا أنت تقول، "حل المولي"، وهو ما يعني أن 1 ليتر من السائل يحتوي على 1 مول من مادة. ويسمى مثل هذا الحل على "الرحى".

إذا يتم التعبير عن تركيز حيث عدد غرام-حكمه، والتي ترد في وحدة حجم السائل، في هذه الحالة، تعبير "الحياة الطبيعية"، مما يشير إلى أنه على سبيل المثال، في 1 لتر من السائل هو 1 غرام ما يعادلها. في معظم الأحيان، ويسمى مثل هذا الحل ببساطة العادية.

تتناول هذه المادة مع فقط بعض الطرق الرئيسية في التعبير عن التركيز. وفي حالات أخرى، عندما يتعلق الأمر الحلول المعقدة، ويمكن استخدام وحدات أخرى لهذا الغرض.