رد فعل CaCl2، H2SO4

واحدة من العقبات في الخطوات الأولى من دراسة القوانين الكيميائية وأسس لكتابة التفاعلات الكيميائية. ولذلك، تساؤلات حول تفاعل CaCl2، H2SO4 يتبين أنهم ليسوا بصفة دورية ومنتظمة. دعونا نبحث في أهم لحظات "مشكلة".

المعادلة الجزيئية القياسية

التفاعل بين كلوريد الكالسيوم (الملح) وحمض الكبريتيك يتدفق من خلال آلية الصرف.

بصمات هذا التفاعل هي:

• اتصالين في مدخل (المواد الخام)؛
• اتصالين في الإخراج (المنتج)؛
• انعدام تام للمواد بسيطة.

تبادل مع كل المجموعات التفاعلية الأخرى، يتم تعديل المواد المتفاعلة، والمعادلة يأخذ شكل:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

كما يمكن أن يرى، وهما مادة معقدة، أيونات تغيير تشكل مركبات مختلفة جدا: الملح الجديد (CaSO4) وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك).

في التدفق إلى نهاية

الرد على هذا السؤال يمكن أن يكون ببساطة عن طريق الكتابة إلى CaCl2، H2SO4 رد فعل المعادلة في شكل الجزيئي. نوع من المنتجات وسوف يتوقف كل شيء. حتى نهاية العملية في حالة التعليم:

• مسألة قابلة للذوبان (الحمأة)؛
• مركب متطاير (الغاز)؛
• كاشف malodissotsiiruschego (المياه، وضعف بالكهرباء).

في دراسة لحالة CaCl2، H2SO4 هناك بين منتجات التفاعل كبريتات الكالسيوم - مجمع ضعيف الذوبان رواسب وفقا للجدول.

ونتيجة لذلك، سوف تعقد عملية التبادل حتى النهاية.

شكل أيوني تلخيص بين تسجيل CaCl2، H2SO4

الكتابة من جميع المركبات القابلة للذوبان إلى أيونات والحد من تكرار الجماعات رد الفعل، ونحصل على معادلتين المجهول:

• كامل تسجيل شكل أيوني بين CaCl2، H2SO4

^{كاليفورنيا 2+ + 2cl - + 2H +} + حتى ₄ ^2- = كاسو ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• وقصرا من المعادلة

كاليفورنيا ²⁺ + حتى ₄ ^2- = كاسو _4.

وينبغي أن نتذكر أن أيونات الوحيدة رسمت الأملاح القابلة للذوبان، والأحماض والقواعد (وهذا يتم تحديده بسهولة من الجداول الخاصة). ضعف الشوارد نوع فحمي أو حمض الخليك دائما مكتوبة في شكل الجزيئي.

الآن أنت تعرف كيف التفاعل بين كلوريد الكالسيوم (الملح)، وحمض الكبريتيك.