طرق تحليل القياس بالمعايرة. أنواع المعايرة. الكيمياء التحليلية

وتنقسم طرق تحليل القياس بالمعايرة وفقا لتجسيد المعايرة والتفاعلات الكيميائية التي يتم اختيار لتحديد مادة (عنصر). في الكيمياء الحديثة التمييز بين الكمي و التحليل النوعي.

أنواع التصنيف

أساليب القياس بالمعايرة تحليل تحديد تفاعل كيميائي معين. اعتمادا على نوع من التفاعل، هناك انقسام في تقرير القياس بالمعايرة منفصل من الأنواع.

طرق التحليل:

• الأكسدة المعايرة. طريقة تقوم على تغيير في حالة الأكسدة من العناصر في هذه المادة.
• تشكيل معقد هو تفاعل كيميائي معقد.
• وتشمل حمض قاعدة المعايرة تحييد كاملة من المواد المتفاعلة.

معادلة

الحمضي القاعدي المعايرة تسمح لتحديد كمية الأحماض غير العضوية (قياس القلوية)، وحساب قاعدة (atsidimetriya) في الحل المنشود. وبعد هذا الإجراء تحليلها التفاعل مع الأملاح. عند استخدام المذيبات العضوية (الأسيتون والكحول) كان من الممكن لتحديد المزيد من المواد.

complexation

ما هو جوهر أسلوب تحليل المعايرة؟ تحديد المواد التي يتوقعها ترسيب أيونات على النحو المرغوب فيه مركب قابل للذوبان لماما أو لها صفة الإلزام في little- فصل معقدة.

Redoksimetriya

ويستند المعايرة الأكسدة والاختزال على الحد من أكسدة ردود الفعل. اعتمادا على حل محلول معاير كاشف في الكيمياء التحليلية تعافى:

• معايرة المنجنيز، والتي تقوم على استخدام برمنجنات البوتاسيوم.
• قياس يودي، والتي تقوم على أكسدة اليود، فضلا عن استعادة أيونات يوديد.
• bihromatometriyu الذي يستخدم أكسدة ثاني كرومات البوتاسيوم.
• معايرة برومات على أساس أكسدة برومات البوتاسيوم.

طرق الأكسدة القياس بالمعايرة التحليل وتشمل عمليات مثل cerimetry، titanometriya، vanadometriya. أنها تنطوي على الأكسدة أو الحد من ايونات المعادن المقابلة.

بواسطة طريقة المعايرة

وهناك تصنيف القياس بالمعايرة أساليب التحليل اعتمادا على طريقة المعايرة. في تجسيد مباشر معاير أيون اختيار الحل كاشف محددة. وتستند عملية طريقة استبدال المعايرة على تحديد نقطة التكافؤ غير المستقرة في وجود مركبات كيميائية. وتستخدم المعايرة من بقايا (طريقة معكوس) في حالة حيث أنه من الصعب التقاط الضوء، وأيضا في تدفق بطيء التفاعل الكيميائي. على سبيل المثال، في تحديد المواد كربونات الكالسيوم تعامل وزن كمية كبيرة من المحلول القياسي من حمض الهيدروكلوريك.

تحليل أهمية

جميع طرق يشير تحليل المعايرة:

• التحديد الدقيق لحجم واحد أو كل من المواد الكيميائية رد فعل.
• وجود حل معاير، الذي يتم تنفيذ الإجراء المعايرة.
• تحليل الكشف.

المعايرة أساس الكيمياء التحليلية، ولذلك فمن المهم النظر في العمليات الأساسية المنجزة خلال التجربة. ويرتبط هذا القسم ارتباطا وثيقا الممارسة اليومية. عدم وجود أي فكرة عن وجود المواد الخام أو المنتجات هي أساسا المكونات والشوائب، فإنه من الصعب التخطيط لسلسلة الإنتاج في الأدوية والصناعات الكيماوية والصناعات المعدنية. وتستخدم أساسيات الكيمياء التحليلية لحل القضايا الاقتصادية المعقدة.

مناهج البحث في الكيمياء التحليلية

كيمياء الصناعة هو علم تحديد عنصر أو مادة. قواعد القياس بالمعايرة تحليل - الأساليب المستخدمة في التجربة. مع مساعدتهم، ويخلص الباحث تكوين مادة، والمحتوى الكمي من الأجزاء الفردية. ومن الممكن أيضا أثناء الفحص التحليلي للتعرف على درجة الأكسدة، وهو مكون من مادة الاختبار. في تصنيف الأساليب التحليلية الكيمياء في الاعتبار، أي نوع من العمل من المفترض أن تؤديها. لقياس كتلة المخلفات الناتجة باستخدام طريقة الجاذبية للبحث. عندما كثافة فحص الحل تحليل الضوئية اللازمة. حجم EMF تحددها مكونات تكمين المكونة للدواء الدراسة. يتظاهرون أجرى منحنيات المعايرة التجربة.

تقسيم الأساليب التحليلية

إذا لزم الأمر، استخدم في الفيزيائية التحليلية والكيمياء، والكلاسيكية (الكيميائية) والطرق الفيزيائية. بواسطة الطرق الكيميائية مفهومة القياس بالمعايرة والتحليل الوزني. كلتا الطريقتين هي الكلاسيكية، والعادم، وتستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية. وزن (الجاذبية) طريقة ينطوي على تحديد كتلة من مادة أو عناصر المكونة لها، وهي معزولة في حالة نقية، وكذلك في شكل مركبات غير قابلة للذوبان. ويستند حجم (القياس بالمعايرة) طريقة التحليل على تحديد مبلغ كاشف تستهلك في التفاعل الكيميائي يؤخذ بتركيز معلوم. وهناك تقسيم الطرق الكيميائية والفيزيائية لمجموعات منفصلة:

• بصري (الطيفية)؛
• الكهروكيميائية.
• قياس الإشعاع.
• اللوني.
• مطياف الكتلة.

دراسة المعايرة خصوصية

هذا الجزء من الكيمياء التحليلية ينطوي على قياس كمية كاشف وهو مطلوب لتفاعل كيميائي كامل مع كمية معروفة من مادة. جوهر هذا الإجراء هو أن الحل لمادة الاختبار تم إضافة قطرة قطرة إلى كاشف التركيز المعروفة. واضاف انه يدوم طويلا مثل المبلغ الذي لن يكون معادلا لكمية من مادة التي يتفاعل معها. هذه الطريقة يمكن حساب سرعة عالية في الكيمياء التحليلية الكمية.

كما تقنية مؤسس النظر الفرنسية عالم lusakite المثليين. المادة أو العنصر، يتم تحديد في العينة، ويشار إلى تحليلها. من بينها قد تكون الأيونات والذرات وملزمة المجموعات الوظيفية الجذور الحرة. الكواشف المشار الغازية والسائلة، مادة صلبة، الذي يتفاعل مع مادة كيميائية معينة. عملية podlivaniem المعايرة هو حل واحد لآخر في ظل الخلط المستمر. ومن الشروط الأساسية لنجاح هذه العملية هو استخدام الحل المعايرة مع تركيز ثابت (محلول معاير). لالحسابات المستخدمة الطبيعية من الحل، أي عدد غرام مكافئات من المواد الواردة في 1 لتر من المحلول. منحنيات المعايرة التي بنيت بعد التسوية.

مركبات كيميائية أو عناصر تتفاعل في كميات الوزن واضحة المعالم الموافق بهم غرام-حكمه.

تجسيد إعداد محلول معاير من وزن المواد ابتداء من

كوسيلة الأول من إعداد حل مع تركيز محدد سلفا (عيار محددة) ويمكن اعتبار دقيق عينة الوزن حل في الماء أو المذيبات آخر، وتمييع الحل استعداد للحجم المطلوب. عيار كاشف الناتجة يمكن تعيين في الوزن معروفة من مجمع نقية وحجم الحل النهائي. وقد استخدم هذا الإجراء لإعداد حلول معاير تلك المواد الكيميائية التي يمكن الحصول عليها في شكل نقي، وتكوين التي لا يتغير أثناء التخزين لفترات طويلة. وتستخدم المواد المستخدمة لوزن زجاجات وزنها مع غطاء مغلق. هذا الأسلوب من إعداد الحلول ليست مناسبة للمواد وجود استرطابية عالية وأيضا على مركبات التي تدخل في التفاعل الكيميائي مع أول أكسيد الكربون (4).

التكنولوجيا الثانية هي إعداد الحلول معاير المستخدمة في مصانع المواد الكيميائية المتخصصة، في المختبرات الخاصة. لأنه يقوم على استخدام الدقة في وزن كميات من مركبات نقية الصلبة وكذلك استخدام بعض الحلول مع الحياة الطبيعية. يتم وضع مادة في قارورة من الزجاج، ثم ختمتها. تلك المواد التي هي قوارير الزجاج من الداخل، ودعا fiksanaly. عند تنفيذ فواصل كاشف التجربة أمبولة مباشرة فوق القمع، التي لديها جهاز الانهيار. وعلاوة على ذلك، يتم نقل المكون بأكمله في قارورة حجمية تليها إضافة الماء، وهو المبلغ اللازم من حل العاملة.

يستخدم المعايرة أيضا خوارزمية من الإجراءات. شغل السحاحة بمحلول أعد إلى الصفر العمل بحيث كان الجزء السفلي منها لا فقاعات الهواء. التالي، وقياس حل ماصة ليتم تحليلها، ثم يتم وضعها في قارورة المخروطية. إضافة إلى ذلك، وبضع قطرات من المؤشر. تدريجيا، يضاف الحل النهائي قطرة قطرة من حل السحاحة العمل رصدها لتغيير اللون. عندما يكون لون مستقرة، والتي لا تختفي بعد 5-10 ثانية، حكم على الانتهاء من عملية المعايرة. التالي انتقل إلى الحسابات، وحساب حجم محلول قضى لتركيز محددة سلفا، وجعل استنتاجات بشأن التجارب.

استنتاج

المعايرة تسمح لتحديد تكوين الكمي والنوعي لتحليلها. هذه الطريقة في الكيمياء التحليلية اللازمة لمجموعة متنوعة من الصناعات، ويتم استخدامه في الطب والصيدلة. عند اختيار الحل العمل مطلوب لمراعاة الخصائص الكيميائية وكذلك القدرة على تكوين مركبات غير قابلة للذوبان درس مادة.