ملح الأمونيوم - طرق التحضير، واستخدام في الاقتصاد الوطني

المركبات الكيميائية للNH4 + تتبدى كما الموجبة الفلزات القلوية إيجابي اتهم منفردة. عند التعامل مع الأنيونات من المواد الحمضية وتشكل البنية البلورية ج - السلط نترات البوتاسيوم NH4N03، كلوريد NH4C1، كبريتات (NH4) 2S04، والتي تتكون من أنيون حمض ومجموعة الأمونيوم.

أملاح الأمونيوم التي تم الحصول عليها خلال رد فعل تحييد، والذي يحدث خلال تفاعل الأمونيا مع حمض.

أملاح الأمونيوم، مثل، من حيث المبدأ، فإن معظم الفلزات القلوية قد فصل (تقسيم إلى الكاتيونات والأنيونات) في محلول مائي على أيونات: أملاح الأمونيوم والأملاح المعدنية القلوية كما تنفصل إلى أيونات:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

أثناء التسخين، وتتحلل أملاح الأمونيوم الجافة إلى الأمونيا وحامض. وتسمى هذه العملية التفكك الحراري.

حمض شكلت (على سبيل المثال، وحامض الهيدروكلوريك) جنبا إلى جنب مع يتبخر NH3 وعند تبريد يربط مع الأمونيا ويتم الحصول على الملح. ولا بد من القول أنه من الممكن والعملية التحلل عكسها:

NH3 + حمض الهيدروكلوريك ↔ NH4Cl

وهكذا، يبخر كلوريد الأمونيوم عند تسخينها، ولكن بعد مرور بعض الوقت على رأس الأنبوب مرة أخرى يظهر طلاء أبيض من كلوريد الأمونيوم. ونتيجة لذلك، وتشكيل أملاح حمض غير متقلبة، على سبيل المثال، (NH4) 2S04، تطاير أثناء تسخين فقط NH3، ويبقى حامض. وهذا ما يسمى عملية التحلل لا رجعة فيه.

تتحلل عن أملاح الأمونيوم بسهولة من قبل القلويات (مع التدفئة) لاطلاق سراح الأمونيا:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

يستخدم هذا التفاعل للكشف عن الأسمدة مع شكل الأمونيوم النيتروجين.

في رد فعل من كربونات الأمونيوم مع المعدنية و الأحماض العضوية سراح ثاني أكسيد الكربون. في رد فعل من كبريتات الأمونيوم أو كلوريد مع AgNO3 أو بووتون تشكلت رواسب بيضاء اللون المميز.

أملاح الأمونيوم: أمثلة

أملاح الأمونيوم تستخدم على نطاق واسع في مجال الزراعة. وهذا هو مادة ممتازة لمحطات التغذية المعدنية (على سبيل المثال، كبريتات الأمونيوم - (NH4) 2S04). كما هو معروف النباتات النيتروجين يمكن أن تمتص فقط في نموذج منضم (NO3، NH4). ولذلك، فإن مركبات النيتروجين فعالة جدا. من أهمية كبرى هي نترات الأمونيوم التي تضم نترات الامونيوم NH4 NO3- النيتروجين.

وهيدروجين فوسفات الأمونيوم، المعروفة تحت أسماء MAP NH4H2P04 وثنائي فوسفات الأمونيوم (NH4) 2NR04 يحتوي على عنصرين الكيميائي للتغذية النبات - النيتروجين والفوسفور. أملاح الأمونيوم المدرجة في الأسمدة المختلطة.

عندما يتفاعل النشادر مع أكسيد الكربون (IV) تم تصنيعه اليوريا اليوريا أو NH2-CO-NH2.

تستخدم كلوريد الأمونيوم (NH4C1) أو كلوريد الأمونيوم في الخلايا الكهروكيميائية، في الصباغة وsittsepechatanii، التعليب ولحام. الاتصال معدنية ساخنة، تتحلل الأمونيا إلى كلوريد الهيدروجين والأمونيا. حمض الهيدروكلوريك يتفاعل مع أكسيد، وتلويث سطح المعدن، حيث يتم تشكيل الملح متقلبة.

وتجدر الإشارة إلى أن لتنظيف السطح تتمسك جيدا جندى. NH4NO3 (نترات الأمونيوم) جنبا إلى جنب مع أملاح الكربون والألومنيوم تشكل جزءا من المتفجرات - ammonal. وتستخدم هذه المركبات في تطوير الصخور. الأمونيوم hydrogencarbonate (NH4NSO3) وغالبا ما تستخدم في صناعة المواد الغذائية والحلويات. يستخدم هذا المركب أيضا كمادة حافظة لأنواع مختلفة من الأعلاف. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi له خصائص تساعد على تسريع نضج.

رد فعل نوعي مع أملاح الأمونيوم. عند تسخينها، وأملاح الأمونيوم شكلت مع الحل القلوي هيدروكسيد الأمونيوم، وهو المشقوق مع الافراج عن الأمونيا.

وجود الأمونيا يمكن أن يقاس رائحة محددة ومع مؤشرات ورقة اللون. لتنفيذ هذا التفاعل من الضروري أن تأخذ 1.0 CM3 الأمونيوم حل الملح المضافة 0.5 CM3 حل من هيدروكسيد الصوديوم والحرارة. وخلال عملية التسخين، يتم تحريرها الأمونيا، ويتم تشكيل رائحة مميزة، والأحمر هو محك الأزرق.