التفكك الكهربائي - كيف نفهم ذلك؟

هل سبق لك أن فكرت لماذا بعض الحلول سلوك الكهرباء، والبعض الآخر - لا؟ على سبيل المثال، نعلم جميعا أنه من الأفضل عدم أخذ حمام في نفس الوقت وضع مجفف الشعر. بعد الماء - جيدة موصل من التيار الكهربائي، وإذا كان مجفف السقوط في الماء، و باختصار الدائرة لا يمكن تجنبها. في الواقع، ماء - ليست جيدة جدا موصل الحالي. هناك الحلول التي توصل الكهرباء أفضل بكثير. ويشار إلى هذه المواد على أنها الشوارد. وتشمل هذه الأحماض والقواعد والأملاح للذوبان في الماء.

الشوارد - من هم؟

السؤال الذي يطرح نفسه: لماذا الحلول لبعض المواد تمر الكهرباء، والآخر - لا؟ بيت القصيد من الجسيمات المشحونة - الكاتيونات والأنيونات. عندما يذوب في الماء، والشوارد تنفصل إلى أيونات، التي في إطار العمل من التحركات التيار الكهربائي في اتجاه محدد سلفا. الكاتيونات موجبة الشحنة تتحرك نحو القطب السالب - القطب السالب، والأيونات السالبة الشحنة الانتقال إلى الطرف الموجب - الأنود. عملية وكيل التفكك إلى أيونات عندما ذاب أو يذوب في الماء له اسم فخور - التفكك كهربائيا.

هذا المصطلح صاغ S.Arrenius عالم السويدية عند دراسة خصائص السوائل التي تتدفق الكهرباء. لهذا الغرض فإنه يغلق الدائرة الكهربائية من خلال مادة والسماح أضواء المصابيح، حيث حل أم لا. إذا كان المتوهجة أضواء مصباح - لذلك يقوم الحل الكهرباء، والتي يمكن أن نخلص إلى أن هذه المادة هي بالكهرباء. إذا كان هناك ضوء انقرضت - الحل لا يوصل الكهرباء، وبالتالي هذه المادة - neelektrolit. بواسطة neeletrolitam تشمل السكر الحلول، والكحول، والجلوكوز. لكن الملح rastory وحامض الكبريتيك و هيدروكسيد الصوديوم وجود تيار كهربائي كبير وبالتالي تدفق التفكك الكهربائي فيها.

كيف هي التفكك؟

وفي وقت لاحق، نظرية التفكك الكهربائي لتطوير واستكمال العلماء الروس IA الكعوب وVA Kistyakovskij تطبيق لتبرير الكيميائية حلول نظرية DI لها مندليف.

ووجد هؤلاء الباحثون أن التفكك الكهربائي من الأحماض والقلويات وأملاح بالكهرباء يحدث نتيجة للترطيب، وهذا هو التفاعل مع جزيئات الماء. سيتم رطب الأيونات، الكاتيونات والأنيونات الناتجة عن هذه العملية، الذي يرتبط مع جزيئات الماء التي تحيط بها حلقة الكثيفة. خصائصها تختلف اختلافا كبيرا من الأيونات غير رطب.

وهكذا، في محلول نترات الأب السترونتيوم (NO3) 2، فضلا عن حلول CsOH هيدروكسيد السيزيوم، يحدث التفكك كهربائيا. ومن الأمثلة على هذه العملية يمكن التعبير عنها بما يلي معادلة التفاعل :

الأب (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -

أي على تفكك جزيء واحد من نترات السترونتيوم شكلت الموجبة السترونتيوم واحد، و 2 نترات أنيون.

CsOH = جيم + + OH-،

أي على تفكك جزيء واحد من هيدروكسيد السيزيوم شكلت الموجبة السيزيوم وأنيون هيدروكسيد.

والتفكك الكهربائي لحامض يحدث بالمثل. يمكن التعبير عن المعادلة التالية لهذا الحمض hydriodic العملية:

HJ = H + + CJ-،

أي على التفكك تشكيل hydriodic الصوت حمض جزيء واحد الموجبة الهيدروجين وأنيون واحد من اليود.

آلية التفكك.

والتفكك كهربائيا المواد الشوارد العائدات في عدة خطوات. بالنسبة للمواد مع الرابطة الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم، وتشمل هذه العملية ثلاث عمليات متسلسلة:

• أولا الماء جزيئات وجود اثنين من أقطاب العكس (الإيجابية والسلبية) ويشكل ثنائي القطب المنحى في أيون الكريستال. القطب الموجب، وترد عليهم وضوح الشمس الأيونات السالبة، والعكس بالعكس، والسالب - إلى الأيونات الموجبة في وضوح الشمس؛

• ثم تحدث الأيونات الماء ثنائيات الاقطاب المياه وضوح الشمس،

• وفقط بعد ذلك بأنه رطب أيونات لتتباعد في مختلف الاتجاهات وبداية لتحرك في حل أو تذوب عشوائيا طالما أنها لن تنجح في كهربائي المجال.

  بالنسبة للمواد مع الرابطة التساهمية القطبية، مثل حمض الهيدروكلوريك وغيرها من عملية التفكك الحمضي هو ما شابه ذلك، إلا أنه في المرحلة الأولى، والانتقال من الرابطة التساهمية في أيون بفعل ثنائيات الاقطاب المياه. هذه المواد يسلط الضوء على التفكك النظرية.