تشكيل, علم
التبييض، ولها الفيزيائية والكيميائية وتطبيق خصائص
ودعا التبييض أيضا هيبوكلوريت الكالسيوم أو مسحوق التبييض. على الرغم من أن المصطلح الأخير ليس صحيحا تماما، لأن المادة هي خليط معقد وأنه لا يتضمن هيبوكلوريت الوحيد (كا (CLO) 2)، ولكن أيضا أوكسى كلوريد (CaClO)، كلوريد (CaCl2)، هيدروكسيد الكالسيوم (الكالسيوم (OH) 2). أيضا قد تكون موجودة كشوائب من كلوريد الحديد (III)، الذي يضفي صبغة صفراء. في ظل ظروف طبيعية، وهذا المركب له الصلبة الدولة الإجمالية، رائحة قوية من الكلور والتلون في كثير من الأحيان الأبيض. الماء يذوب هيبوكلوريت الكالسيوم الوحيد، الكلور التي تطلق في الجو، والتوازن يشكل خليط تشكيل راسب سميكة - الطين.
من وجهة نظر الكيمياء، وكيل التبييض التي يتم تسجيلها CaCl (الرصاص المسبوك) الصيغة، يتعلق المختلطة (مزدوجة) الأملاح، أي، أنه يحتوي على اثنين من الأنيونات.
وقد قام بالكلور إعداد هذه المواد في إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم. في هذه العملية يتم الحصول عليه التبييض ثلاث درجات - 26، 32 و 35٪ من الكلور النشط (كمية الكلور النقي صادر عن العمل على هذا الخليط حمض الهيدروكلوريك أو حمض H2SO4). عيب واحد من هذه المادة هو أن تصبح نشطة على كلورو التخزين، 5-10٪ سنويا. محاولة لمكافحة هذا عن طريق الإفراج عن استقرار تعزيز المنتج عن طريق تمرير غاز الكلور من خلال تعليق من الكالسيوم (OH) 2. الكلور النشطة في مجمع بالتالي حصلت هو 45-70٪. عيب آخر من هذه المواد هو حقيقة أنه يسبب تآكل يفسد المعدنية، و الأقمشة القطنية. لذلك، ويبقيه في حاوية خشبية، حاويات بلاستيكية أو أكياس البلاستيك وحزم.
وهكذا، التبييض - هو خليط معقد كيميائيا مادة فعالة جدا ويسلك خصائص أكسدة قوية. في مائيا محلول مائي لتكوين حمض تحت الكلور (NS1O). مع زيادة درجة الحرارة (التدفئة) وتحت تأثير أشعة الشمس تتحلل، والإفراج عن الأكسجين والكلور.
Similar articles
Trending Now