التفكك الكهربائي: الأسس النظرية الكيمياء الكهربائية

التفكك الكهربائي يلعب دورا كبيرا في حياتنا، وعلى الرغم من أننا عادة لا نفكر في ذلك. أن هذه الظاهرة ترتبط أملاح الموصلية، والأحماض والقواعد في وسط سائل. منذ إيقاعات الأولى القلب الناجمة عن "العيش" مع الكهرباء في جسم الإنسان، وثمانين في المئة من الذي يتكون من السوائل، وعلى السيارات والهواتف المحمولة واللاعبين، والبطاريات القابلة لإعادة الشحن التي هي بطبيعتها البطاريات الكهروكيميائية، - في كل مكان من حولنا الحالي بخفاء التفكك الكهربائي.

عملاق الزفير أحواض التبخر الضارة المنصهرة في درجات حرارة عالية، ويوفر طريقة التحليل الكهربائي البوكسيت وهو معدن "مجنح" - الألومنيوم. كل الأشياء من حولنا، من المبرد مطلي بالكروم يتستر الأقراط في أذنيك واجهت أي وقت مضى مع حلول أو الأملاح المنصهرة، وبالتالي هذه الظاهرة. لا تفارق الكهربائية دون جدوى درست فرع كامل من العلوم - الكيمياء الكهربائية.

بعد حل المذيبات السائلة جزيئات حيز الرابطة الكيميائية مع جزيئات المذاب، وتشكيل solvates. محلول مائي هو الأكثر عرضة للتفكك الملح، والأحماض والقواعد. ونتيجة لهذه العملية جزيء المذاب يمكن أن تنأى إلى أيونات. على سبيل المثال، مذيب مائي تحت تأثير أيونات الصوديوم ⁺ وCI ^{-، والتي} هي في العائدات الكريستال ناجي الأيونية في وسط المذيبات بالفعل في جديدة كما الإذابة بالإكترونات (رطب) الجسيمات.

وتمثل هذه الظاهرة في جوهرها عملية الانهيار الكامل أو الجزئي للمادة المذابة إلى أيونات نتيجة التعرض للمذيب، ويسمى "التفكك الكهربائي". هذه العملية هي في غاية الأهمية بالنسبة الكيمياء الكهربائية. من أهمية كبيرة هو أن تفكك النظم المتعددة المكونات المعقدة تتميز وقوع هذه الخطوة. عندما يلاحظ هذه الظاهرة أيضا زيادة حادة في عدد من الأيونات في الحل، والذي يتميز عن مادة كهربائيا للكهرباء.

خلال التحليل الكهربائي أيونات لديها اتجاه واضح للحركة: جزيئات ذات شحنة موجبة (الكاتيونات) - إلى القطب سالبة الشحنة، ودعا الكاثود والأيونات الموجبة (الأنيونات) - إلى القطب الموجب من تهمة المعاكس، حيث يتم خروجهم. يتم تخفيض الكاتيونات والأنيونات أكسدة. ولذلك، فإن التفكك هو عكسها.

واحدة من الخصائص الأساسية لهذه العملية الكهروكيميائية هي درجة من التفكك الكهربائي، وهو ما عبرت عنه نسبة الجزيئات المائية إلى العدد الكلي للجزيئات المذاب مادة. وكلما ارتفعت درجة، وأكثر هذا هو عبارة عن مادة بالكهرباء قوية. على هذا الأساس، وتنقسم كل المواد في ضعيفة، متوسطة القوة والشوارد قوية.

درجة التفكك تعتمد على العوامل التالية: أ) طبيعة المذاب. ب) طبيعة المذيب، في ثابت العزل الكهربائي والاستقطاب. ج) تركيز المحلول (أقل من النتيجة، وزيادة درجة التفكك)؛ ز) درجة حرارة متوسطة الحل. على سبيل المثال، وتفكك حمض الخليك يمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

وفصل الشوارد القوية تقريبا لا رجعة فيه لأنه لا يبقى حلها مائي unhydrated تبدأ الجزيئات والأيونات. وينبغي أيضا أن يضاف إلى ذلك أن عملية التفكك تؤثر على جميع المواد وجود نوع القطبي الأيونية والتساهمية الروابط الكيميائية. نظرية التفكك الكهربائي وضعت الشهير الكيميائي والفيزيائي السويدي سفانتي أرينيوس في عام 1887.