تشكيلعلم

الخصائص الكيميائية للالألكاينات. هيكل، إعداد وتطبيق

الألكانات والألكينات و الألكاينات - هي المواد الكيميائية العضوية. تم بناء كل منها من هذه العناصر الكيميائية مثل الكربون والهيدروجين. الألكانات والألكينات والألكاينات - هي مركبات كيميائية، والتي تنتمي إلى مجموعة النفط والغاز.

في هذه المقالة سوف ننظر في الألكاينات.

ما هو؟

وتسمى هذه المواد أيضا الهيدروكربونات الأسيتيلين. هيكل آلكاين يوفر وجود جزيئات من الهيدروجين والكربون الذرات. العامة صيغة acetylenic الهيدروكربونات مثل هذا: C ن H 2N-2. أبسط بسيطة آلكاين - ethyne (الأسيتيلين). لها هنا الصيغة الكيميائية - C 2 H 2. يشير أيضا إلى الألكاينات propyne الصيغة C 3 N 4. وعلاوة على ذلك، لacetylenic يمكن الهيدروكربونات تشمل butyne (C 4 H 6)، pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12)، octyne (C 8 H 14)، nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18)، وهلم جرا. د. جميع أنواع الألكاينات يحمل خصائص مشابهة. دعونا دراستها بالتفصيل.

الخصائص الفيزيائية للالألكاينات

الخصائص الفيزيائية للمواد الهيدروكربونية الأسيتيلين تذكر الألكينات.

في ظل ظروف طبيعية، الألكاينات، جزيئات التي تحتوي على من اثنين إلى أربعة ذرات الكربون، تكون لهم دولة الإجمالية الغازية. هذه الجزيئات التي هي خمسة إلى 16 ذرات الكربون، في ظل ظروف طبيعية من السائل. تلك الموجودة في جزيئات منها 17 أو أكثر من ذرات عنصر كيميائي، - المواد الصلبة.

الألكاينات تذوب ويغلي عند درجة حرارة أعلى من الألكانات والألكينات.

الذوبان في الماء غير ذات أهمية، ولكن أعلى بقليل من الألكينات والألكانات.

الذوبان في المذيبات العضوية عالية.

وآلكاين الأكثر استخداما على نطاق واسع - الأسيتيلين - لديها مثل هذه الخواص الفيزيائية:

  • انه ليس لديها اللون.
  • عديم الرائحة.
  • في ظل ظروف طبيعية، فإنه في حالة غازية التجميع.
  • ولديها كثافة أقل من الهواء؛
  • نقطة الغليان - ناقص 83.6 درجة مئوية.

الخصائص الكيميائية للالألكاينات

في هذه المواد، مستعبدين الذرات رابطة ثلاثية، وهو ما يفسر خصائصها الأساسية. الألكاينات تتفاعل هذا النوع:

  • الهدرجة.
  • gidrogalogenirovanie.
  • الهلجنة.
  • الترطيب.
  • حرق.

دعونا نلقي عليها في النظام.

الهدرجة

الخصائص الكيميائية للالألكاينات تسمح لهم للانخراط في هذا النوع من رد الفعل. هذا النوع من التفاعلات الكيميائية، حيث جزيء مادة تعلق على نفسها ذرات الهيدروجين إضافية. هنا هو مثال على مثل هذا التفاعل الكيميائي في حالة propyne:

2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8

يحدث هذا التفاعل على مرحلتين. في أول جزيء propyne تعلق ذرتين من الهيدروجين، والثاني - وهو نفس المبلغ.

الهلجنة

هذا هو رد فعل آخر، والتي هي جزء من الخصائص الكيميائية للالألكاينات. لها نتيجة acetylenic جزيء الهيدروكربون تعلق ذرات الهالوجين. وتشمل هذه العناصر مثل الكلور والبروم واليود وغيرها.

هنا هو مثال على مثل هذا التفاعل في حالة استراديول:

C 2 H 2 + 2 = 2SІ C 2 H 2 ق ² 4

نفس العملية من الممكن أيضا مع الهيدروكربونات acetylenic أخرى.

Gidrogalogenirovanie

كما أنها واحدة من أهم ردود الفعل، الذي هو جزء من الخصائص الكيميائية للالألكاينات. ذلك يكمن في حقيقة أن هذه المادة يتفاعل مع مركبات مثل NSІ، ني، دورية هارفارد وغيرها. يحدث هذا التفاعل الكيميائي على مرحلتين. دعونا ننظر إلى رد فعل من هذا النوع على سبيل المثال من استراديول:

C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 ق ²

C 2 H 2 + ق ² NSІ = C 2 H 4 ق ² 2

إضافة الماء

هذا هو التفاعل الكيميائي الذي هو في اتصال مع الماء. ويحدث ذلك أيضا في مرحلتين. دعونا ننظر في الأمر على سبيل المثال من استراديول:

H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH

مادة التي تشكلت بعد اول رد فعل مرحلة تسمى الكحول الفينيل.

يرجع ذلك إلى حقيقة أنه وفقا لحكم مجموعة وظيفية Eltekova OH لا يمكن أن يكون مجاور لرابطة ثنائية، إعادة ترتيب الذرات، ونتيجة لذلك يتم تشكيل الكحول الفينيل الأسيتالديهيد.

عملية رد فعل الماء وتسمى أيضا آلكاين Kucherova.

احتراق

هذه العملية تفاعل الألكاينات مع الأكسجين في درجة حرارة عالية. النظر في حرق المواد من هذه المجموعة مع الأسيتيلين على سبيل المثال:

2C 2 H 2 + 2 = 2O 2H 2 O + CO 2 + 3C

عندما وجود فائض من الأكسجين، والأسيتيلين، والألكاينات أخرى حرق دون تشكيل الكربون. وهكذا المخصصة فقط أول أكسيد الكربون والماء. هنا هي معادلة هذا التفاعل مع مثلا propyne:

4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2

حرق الهيدروكربونات acetylenic أخرى كما يحدث على نحو مماثل. ونتيجة لذلك، يتم تحريرها الماء وثاني أكسيد الكربون.

ردود الفعل الأخرى

أيضا acetylenes قادرة على التفاعل مع أملاح والمعادن مثل الفضة والنحاس والكالسيوم. وبالتالي هناك استبدال ذرات الهيدروجين المعدني. جرب هذا المثال نظرا للتفاعل مع نترات الأسيتيلين والفضة:

C 2 H 2 + 2AgNO3 = حج 2 C + 2 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

آخر عملية مثيرة للاهتمام التي تنطوي على الألكاينات - رد فعل زيلينسكي. هذا التشكيل من البنزين من الأسيتيلين عندما يسخن إلى 600 درجة مئوية في ظل وجود الكربون المنشط. ويمكن التعبير عن المعادلة لهذا التفاعل على النحو التالي:

3C 2 H 2 = C 6 H 6

بلمرة الألكاينات ممكن - عملية تكوين الجمعيات من عدة جزيئات من مادة في البوليمر.

استقبال

رد فعل آلكاين التي ناقشناها أعلاه، يتم إعدادها في المختبر في عدة طرق.

الأول - وهو dehydrohalogenation. يبدو رد فعل المعادلة على النحو التالي:

C 2 H 4 غرف 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr

لتنفيذ هذه العملية هو لتسخين المواد المتفاعلة، وإضافة الإيثانول كمحفز.

أيضا هناك إمكانية الألكاينات من المركبات غير العضوية. هنا مثال على ذلك:

CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2

الطريقة التالية لإنتاج آلكاين - الهيدروجين. هنا مثال على هذا رد فعل:

= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2

مع هذا النوع من رد فعل يمكن الحصول على ethyne ليس فقط، ولكن غيرها من الهيدروكربونات acetylenic.

استخدام آلكاين

الأكثر استخداما على نطاق واسع في صناعة كان أبسط آلكاين - ethyne. يستخدم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية.

  • مطلوب الألكاينات الأسيتيلين أو أخرى لإنتاج واحدة أخرى المركبات العضوية مثل الكيتونات، والألدهيدات، وغيرها من المذيبات.
  • أيضا من الألكاينات يمكن الحصول على المواد التي تستخدم في صناعة المطاط، البولي فينيل كلورايد وغيرها.
  • من propyne يمكن الحصول عليها الأسيتون نتيجة RAKTs Kucherova.
  • وعلاوة على ذلك، يتم استخدام الأسيتيلين في إعداد المواد الكيميائية مثل حمض الخليك، الهيدروكربونات العطرية، و الكحول الإيثيلي.
  • يستخدم أكثر الأسيتيلين كوقود مع حرارة عالية جدا من الاحتراق.
  • وأيضا يستخدم رد فعل الاحتراق إيثينيل لحام المعادن.
  • وعلاوة على ذلك، وذلك باستخدام الأسيتيلين يمكن إعداد تكنولوجيا الكربون.
  • أيضا، يتم استخدام هذه المادة في تركيبات قائمة بذاتها.
  • وتستخدم الأسيتيلين والمواد الهيدروكربونية الأخرى عدد من هذه المجموعة كما الدواسر بسبب الحرارة العالية للاحتراق.

في هذا التطبيق الألكاينات ينتهي.

استنتاج

وبما أن الجزء الأخير من الجدول هو ملخص خصائص الهيدروكربونات الأسيتيلين وإعدادها.

الخصائص الكيميائية للالألكاينات: الجدول
تفاعل إسمي تفسيرات مثال المعادلة
الهلجنة رد فعل بالإضافة جزيء من ذرات الهالوجين الهيدروكربونية acetylenic (البروم واليود والكلور وغيرها). C 4 H 6 + 2 = 2I C 4 H 6 من I 2
الهدرجة رد فعل بالإضافة إلى وجود آلكاين ذرات الهيدروجين جزيء. ويحدث ذلك على مرحلتين.

C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6

C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8

Gidrogalogenirovanie رد فعل إضافة الأسيتيلين gidrogalogenov الهيدروكربونية جزيء (ني، NSІ، دورية هارفارد). ويحدث ذلك على مرحلتين.

C 2 H 2 + ني = C 2 H 3 من I

C 2 H 3 + ني من I = C 2 H 4 I 2

إضافة الماء ردود الفعل، التي تقوم على التفاعل مع الماء. ويحدث ذلك على مرحلتين.

C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH

C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO

أكسدة كاملة (الاحتراق) Atsetilenovgo الرد النفط والغاز مع الأكسجين عند درجة حرارة مرتفعة. وهذا ينتج أول أكسيد الكربون والماء.

2C 2 H 5 + 2 = 5O 2H 2 O + 4CO 2

2C 2 H 2 + 2 = 2O H 2 O + CO 2 + 3C

ردود الفعل مع الأملاح المعدنية وتتكون في حقيقة أن ذرات المعدن واستبدال مع الذرات في الجزيئات الهيدروجين الهيدروكربونية acetylenic.

C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 جي 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

الحصول على الألكاينات يمكن أن يكون في المختبر باستخدام ثلاث طرق:

  • المركبات غير العضوية.
  • بواسطة الهيدروجين من المركبات العضوية.
  • طريقة dehydrohalogenation من المواد العضوية.

حتى ونحن ننظر في جميع الخصائص الفيزيائية والكيميائية للآلكاين، طرق تحضيرها، والتطبيقات في هذه الصناعة.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ar.birmiss.com. Theme powered by WordPress.