جوهر التفاعل الكيميائي. قانون حفظ المواد كتلة (المواد الكيميائية)

الكيمياء - علم المواد، أجهزتهم وممتلكاتهم والتحولات، نحصل على نتيجة التفاعلات الكيميائية، والذي وضع الأساس لقوانين الكيمياء. كل الكيمياء العامة يعتمد على 4 قوانين أساسية، وكثير منها قد فتحت العلماء الروس. ولكن في هذا المقال سنركز على قانون الحفاظ على المواد الجماعية، التي هي جزء من القوانين الأساسية للكيمياء.

تناقش قانون حفظ الكتلة من المسألة بالتفصيل. في المقالة تاريخ اكتشاف قانون، وسيتم وصف جوهرها ومكوناتها.

قانون حفظ المواد كتلة (المواد الكيميائية): الصياغة

المواد الجماعية الدخول في تفاعل كيميائي تساوي كتلة المادة الناتجة عنه.

ولكن مرة أخرى لهذه القصة. منذ أكثر من 20 قرنا من المفترض اليونانية الفيلسوف Demokrit أن كل المسألة هي جسيمات غير مرئية. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. وفقط في القرن السابع عشر الكيميائي الإنجليزي الأصل روبرت بويل اقترح نظرية: تم بناء جميع المواد من جسيمات أصغر من هذه المسألة. أجريت التجارب بويل مع المعدن، تسخينه للحرارة. كان وزنه السفن قبل وبعد التسخين، ولاحظت أن وزنه زاد. حرق الخشب أعطى نتائج عكسية - وزن الخشب أقل الرماد.

التاريخ الحديث

قانون حفظ المواد الجماعية (المواد الكيميائية) منح عالم التوحيد في 1748 MV لومونوسوف، وعام 1756، فقد شهدت من قبل eksperimentnym. عالم روسي أدى الأدلة. إذا أثرت الحرارة مختومة كبسولات كبسولات القصدير والتدفئة، ثم بعد، وسوف تكون واضحة مواد قانون الحفاظ على كتلة (المواد الكيميائية). صيغة أعرب العلماء لومونوسوف، تشبه الى حد بعيد الحديثة. جعلت العالم الروسي مساهمة أكيدة في تطوير النظرية الذرية الجزيئي. ووحد قانون الحفاظ على المواد كتلة (المواد الكيميائية) لقانون الحفاظ على الطاقة. وأكد العقيدة الحالية القناعات. في وقت لاحق سنوات فقط الثلاثين، في عام 1789، أكد عالم افوازييه فرنسا نظرية لومونوسوف. ولكن ذلك لم يكن سوى تخمين. القانون، كان في القرن العشرين (البداية)، بعد 10 سنوات من البحث من قبل العالم الألماني G. اندولت.

أمثلة من تجارب

النظر في التجارب التي يمكن أن تثبت في قانون الحفاظ على المواد الجماعية (المواد الكيميائية). الأمثلة على ذلك:

1. وضعت السفينة الفوسفور الأحمر، وتغطي بإحكام مقفول وزنه. الحرارة على درجة حرارة منخفضة. وقال إن تشكيل الدخان الأبيض (أكسيد الفوسفور) أنه كان هناك تفاعل كيميائي. Reweighed والتحقق من أن وزن السفينة مع مادة التي تم الحصول عليها لا تتغير. معادلة التفاعل: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. خذ سفينتين اندولت. في واحدة منها بعناية حتى لا تخلط، صب الكواشف تؤدي نترات البوتاسيوم واليود. في وعاء آخر وضعت ثيوسيانات البوتاسيوم وكلوريد الحديديك. تم إغلاق بإحكام. يجب أن تكون المقلاة متوازن. خلط محتويات كل وعاء. في تشكلت واحد راسب أصفر - وهو يوديد الرصاص، ثيوسيانات التي تم الحصول عليها من الحديد اللون الأحمر الداكن آخر. في تشكيل مواد جديدة موازين.
3. Zazhzhom شمعة، ووضعها في وعاء. بإحكام إغلاق الحاوية. وفيما يلي جداول في التوازن. عندما الهواء النهاية الحاويات، شمعة يخرج، يتم الانتهاء من عملية التفاعل الكيميائي. جداول متوازنة، وبالتالي فإن وزن المواد المتفاعلة ونفس الوزن من المركبات تشكيلها.
4. رسم واحد خبرة أكثر والنظر في المثال من قانون الحفاظ على المواد الجماعية (المواد الكيميائية). صيغة كلوريد الكالسيوم - CaCl2، وحمض الكبريتات - H2SO4. في رد فعل من هذه المواد، راسب أبيض - الكالسيوم كبريتات (CaSO4)، وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك). للتجربة، نحن في حاجة إلى حجم والسفينة اندولت. جدا صب بعناية في وعاء من كلوريد الكالسيوم وكبريتات الحمضية، دون خلطها، مقفول بإحكام. نحن وزن في الميزان. ثم خلط المواد الكيميائية، ومشيرا إلى أن راسب أبيض (كبريتات الكالسيوم). وهذا يدل على أنه كان هناك تفاعل كيميائي. تزن مرة أخرى السفينة. بقي الوزن نفسه. ان المعادلة لهذا التفاعل بهذا الشكل: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

رئيسي

والهدف الرئيسي من التفاعلات الكيميائية التي تفتت جزيئات في نفس المواد، وبالتالي تشكل جزيئات جديدة للمادة. في هذه الحالة، فإن عدد ذرات كل مادة إلى التفاعل وبعد لم يتغير. عندما تشكيل مواد جديدة، يتم تحرير الطاقة، وعندما تفريق مع امتصاصه، وأثر حيوية الحالي الذي يتجلى في شكل امتصاص أو إطلاق نار. خلال تفاعل كيميائي من المبشرات جزيء - الكواشف انقسم إلى ذرات والتي يتم الحصول عليها عن طريق منتجات التفاعل الكيميائي. تبقى الذرات نفسها دون تغيير.

رد فعل يمكن أن تستمر لعدة قرون، ويمكن أن يحدث بسرعة. في تصنيع المنتجات الكيماوية اللازمة لمعرفة معدل حدوث تفاعل كيميائي معين، وامتصاص أو إطلاق يمرر درجة الحرارة وهو الضغط اللازم، وكمية من المواد المتفاعلة والمواد الحفازة. المحفزات - صغيرة الوزن الجوهر، لا تشارك في التفاعل الكيميائي ولكن تؤثر بشكل كبير سرعته.

كيفية كتابة المعادلة الكيميائية

معرفة قانون حفظ المواد الجماعية (المواد الكيميائية)، فمن الممكن أن نفهم كيفية جعل المعادلات الكيميائية.

1. نحن بحاجة لمعرفة الصيغة المواد المتفاعلة الدخول في تفاعل كيميائي، والمنتجات صيغة التي تم الحصول عليها في نتيجته.
2. غادر مكتوبة الكواشف الصيغة، وبين الذي يتم وضع "+" والحق - صيغة المنتج الناتج مع علامة "+" therebetween. في الصيغ المواد المتفاعلة والمنتج الناتجة يتم وضع علامة "=" أو السهم.
3. عدد ذرات كل مكونات الكواشف يجب أن يساوي عدد من المنتجات الذرات. لذلك، يتم حساب معاملات، التي وضعت أمام الصيغ.
4. لا تتحرك الصيغ من الجانب الأيسر من المعادلة إلى اليمين أو إعادة ترتيبها.

قيمة القانون

جعل قانون الحفاظ على المواد الجماعية (المواد الكيميائية) من الممكن وضع موضوع مثير للاهتمام كعلم. معرفة السبب.

• أهمية كبيرة لقانون حفظ الكتلة في المواد الكيميائية التي تجعل على أساس الحسابات الكيميائية لهذه الصناعة. افترض أنك ترغب في الحصول على 9 كلغ من كبريتيد النحاس. ونحن نعلم أن النحاس والكبريت رد فعل يحدث في نسبة الوزن من 1: 2. وفقا لهذا القانون، يتم الحصول على تفاعل كيميائي من وزن النحاس من 1 كجم و 2 كجم من الكبريت وكبريتيد النحاس وزنها 3 كجم. ونحن بحاجة للحصول على وزن النحاس كبريتيد من 9 كجم، أي 3 مرات أكثر، والكواشف تحتاج 3 مرات أكثر. وهذا هو 6 كغم من النحاس و 3 كجم من الكبريت.
• فرصة لجعل المعادلة الكيميائية الصحيحة.

استنتاج

بعد قراءة هذا المقال لا ينبغي أن لديك أسئلة حول جوهر القانون من تاريخ اكتشافه، والتي، بالمناسبة، تشارك مواطننا الشهير، عالم MV لومونوسوف. الذي يؤكد مرة أخرى عظمت هو علم otchestvennoy السلطة. كما أصبح من أهمية واضحة لاكتشاف هذا القانون ومعناها. وأولئك الذين لا يعرفون كيفية كتابة المعادلات الكيميائية في المدرسة، بعد قراءة المقال، يجب أن نتعلم أو تذكر كيفية القيام بذلك.