حامض Sulfamic. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تطبيق

حامض Sulfamic (أسماء أخرى: aminosulfonic حامض، وحامض، amidosulfuric، الكبريتيك حمض أحادي الأميد) - وهي مادة التي هي بلورات المعينية عديم اللون. هذا مجمع الصيغة: NH2SO2OH (أو NH2SO3H).

الخصائص الفيزيائية لل أحماض aminosulfonic:

1. وجود هذا المركب في شكل بلورات عديمة اللون والتي لها شكل معين. نظام بلوري معيني قائم: ب = 0،8025 نانومتر، و= 0،8037 نانومتر، ض = 8، ج = 0،9237 نانومتر. في شكل كهرل مذبذب موجود في الدولة البلورية.

2. حامض Sulfamic لديه الأوزان الجزيئية التالية: 97.098 اتحاد المغرب العربي نقطة انصهار هو 205 درجة، والتوسع - 260 درجة مئوية.

3. الذوبان في الأسيتون في 25 هو 0.04 درجة؛ في الماء عند 20 درجة 17.57، 22.77 في 40 درجة و 80 درجة - 32.01. في الكحول الإيثيلي عند 25 درجة مئوية 0،01. الفورماميد في 25 درجة 0.18. في الميثانول عند 25 درجة إلى 0.4.

4. لديه كثافة 2.126 غرام لكل santimetr³.

الخواص الكيميائية للحامض Sulfamic:

1. عند تسخينها إلى 260 درجة أنها تتحلل إلى SO2 (الكبريت وأكسيد ليرة لبنانية)، SO3 (أكاسيد الكبريت LLL)، N2 (النيتروجين) وH 2 O (الماء). وهنا ما هذا التفاعل:

NH2SO2OH = SO2 (OSER أكسيد ليرة لبنانية) + SO3 (أكاسيد الكبريت LLL) + N2 (يتم تحريرها النيتروجين كغاز) + H2O (الماء).

2. في درجة حرارة الغرفة، وهي مادة إلى حد كبير لا تحلل. ولكن في درجات حرارة عالية جدا وتحلل لNH4HSO4. وعلاوة على ذلك، في الوسط الحمضي معدل التفاعل يزيد بشكل ملحوظ.

3. مع مختلف المعادن والكربونات وهيدروكسيدات وأكاسيد أشكال حمض aminosulfonic NH2SO3M الملح (اسم عام - sulfamates) مع SOCL2 ثيونيل كلوريد - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. التفاعل مع HNO2 (حمض النيتروز) يخضع لنزع الأمين التأكسدي - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (يتم تحريرها النيتروجين كغاز) + H2SO4 (حمض الكبريتيك). ويستخدم هذا التفاعل لتحديد كمية أحادي الأميد حمض الكبريتيك وحامض النيتروز تتحلل الزائد (HNO2) في صناعة الأصباغ الأصباغ.

يتأكسد 5. حامض Sulfamic بواسطة الكلور (الكلور) والبروم (برازيلي)، برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) والكلورات إلى حامض الكبريتيك (H2SO4) والنيتروجين (N2).

6. رد فعل من هذا الحمض مع HClO (حمض تحت الكلور) أو NaClO (هيبوكلوريت الصوديوم) يؤدي إلى تشكيل N، N-dichloro- أو N-كلورو مشتق. رد الفعل مع الصوديوم (نا) في الأمونيا السائلة (NH3) لNaSO3NHNa، مع كبريتات الصوديوم (Na2SO4) ل6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. حمض الكبريتيك أحادي الأميد أيضا يتفاعل مع الكحولات الأولية والثانوية، مع الفينول. الأمينات الثلاثية والثانوية والأساسية لتشكيل هذه aminosulfamaty والأميدات حمض من الأحماض الكربوكسيلية - الأمونيوم-N أسيل sulfamates.

8. تحديد حمض aminosulfonic يستخدم التفاعل مع حمض النيتروز (HNO2) أو الصمامات مع الجاوي (C14H12O3).

حامض الكبريتيك استخدام أحادي الأميد

1. الكيمياء الصناعية: تنظيف الجهاز من البيرة والحجر الحليب من الودائع المختلفة المعدنية (الأفلام أكسيد، وأملاح صلابة، ومركبات الحديد). إنتاج حمض الهيدروكلوريك في هذه الحالة يصبح غير ملائم منذ sulfamic أقل التآكل.

2. في الداخل وعلى قوة المؤسسات العامة: لمعالجة أدوات المطبخ ومنطقة لتناول الطعام، وذلك كجزء من بعض المنظفات.

3. كمادة خام لإعداد بعض المركبات الكيميائية، مثل مبيدات الأعشاب والمواد مقاومة للحريق.

4. وفي الكهربائي: الحفر الغذاء القصدير وخلق الشوارد.

5. لإزالة المخاط من حمامات السباحة (نظام تبريد مياه بهم).

6. عند تنظيف آلات صناعة الورق.

7. عند معالجة مناطق آبار النفط.

كيف يمكن أن أبقى حامض Sulfamic، وما هي الاحتياطات التي ينبغي اتخاذها عند استخدامه؟

أحادي الأميد حمض الكبريتيك بمادة غير قابلة للاشتعال. درجة التأثير على الكائنات الحية تتعلق المركبات من الدرجة الثالثة من الخطر. أنه يسبب حروق شديدة في الجلد والأغشية المخاطية.

تخزين هذا الحمض في كيس البولي ايثيلين مزدوجة (سعة أربعين كيلوغراما) مصممة خصيصا للمنتجات الكيميائية. ومن الجدير بالنظر إلى أن المنتج هو قابل للذوبان بشكل جيد في H2O (الماء). لالتكتل التخزين لفترات طويلة.