حمض البيركلوريك - العقارات وإنتاج والتطبيق. الاحتياطات

حمض البيركلوريك (صيغة HClO4) - هو لا مائي حمض أحادي القاعدة. يحتوي على الكلور (الكلور) في حالة الأكسدة أعلى، لهذا السبب، من هو أقوى مؤكسد. المتفجرات.

خصائص حمض البيركلوريك

1. هذا هو السائل المتفجر من دون لون، والكثير من الدخان في الهواء، مونومر في أزواج. غير مستقر ورجعية جدا. لهذا avtodegidratatsiya سمة حمض:

3HClO4 = H3O + (الموجبة) + ClO- (أنيون) + Cl2O7 (أول أكسيد الكلور)

2. هذه المادة هي قابلة للذوبان بسهولة في المذيبات المكلورة وorganofluorine مثل CH2Cl2 (كلوريد الميثيلين)، CHCl3 (كلوروفورم)، وغيرها. يتم خلط مع المذيبات والمعارض الحد من الخصائص الأخرى، قد يتسبب معالجة الإهمال انفجار أو حريق.

3. ومن تمتزج جيدا مع الماء (H2O) في أي النسب. نماذج عدة هيدرات. حلول مركزة من هذا الحمض لها اتساق الزيتية قليلا. هذا الحل حمض مائي لديها استقرار جيد والقدرة المؤكسدة منخفضة. مع الماء الذي تفكر مادة تشكل حالة الأيزوتروب التي عند درجة حرارة 203 درجة الغليان ويحتوي على 72 في المئة من HClO4.

4. حمض البيركلوريك (صيغة HClO4) هي واحدة من أقوى الأحماض. وبسبب هذا، في بيئة حمضية على بعض المركبات تتصرف مثل القواعد.

5. انخفاض الضغط مع طيف تسخين خليط من حامض الفوسفوريك البيركلوريك مع أنهيدريد شكلت عديم اللون الزيتية السائلة - ثاني أكسيد الكلور:

2HClO4 (حمض البيركلوريك) + P4O10 (الفوسفوريك أنهيدريد) = Cl2O7 (ثاني أكسيد الكلور) + H2P4O11

طرق لإعداد

1. المحاليل المائية من هذا العامل يمكن إعداد بطريقتين. الأول هو أكسدة الكهروكيميائية الكلور أو حمض الهيدروكلوريك في حمض الهيدروكلوريك المركز، والثانية - في التحلل مزدوجة من فوق كلورات الصوديوم أو البوتاسيوم الأحماض القوية غير العضوية.

2. يمكن الحصول على حمض البيركلوريك اللامائية بطريقتين، أيضا. أول يتمثل في رد فعل فوق كلورات البوتاسيوم (K) أو الصوديوم (نا) مع حامض الكبريتيك في شكل مركز، والثانية - في التفاعل مع زيت مع محلول مائي لحمض البيركلوريك:

KClO4 (محلول مائي لحمض البيركلوريك) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = KHSO4 (hydrogensulfate البوتاسيوم) + HClO4 (حمض البيركلوريك)

تطبيق حمض البيركلوريك

- الحلول المركزة تستخدم عادة للحصول على كلورات (أملاح الأحماض)، وفي الكيمياء التحليلية.

- يستخدم حمض البيركلوريك في التحلل من خامات كمحفز وفي تحليل المعادن.

- فوق كلورات البوتاسيوم (الصيغة: KClO4)، والملح من هذا الحمض، ويستخدم لإنشاء المتفجرات، وبيركلورات المغنيسيوم (anhydrone، والمغنيسيوم (ClO4) 2) يتم استخدام المجفف.

السلامة في العمل

البيركلوريك حامض، لا مائي لا يمكن تخزينها لفترة طويلة ونقلها، كما في الظروف القياسية هو المتدهورة بسرعة وربما في وقت لاحق تنفجر من تلقاء أنفسهم.

الكلور التي تحتوي على باقي الأحماض غير العضوية:

1. حمض الهيدروكلوريك (الصيغة: حمض الهيدروكلوريك) - أحادي القاعدة حمض قوي، تآكل، دخن الهواء السائل. الكهربائية وتشكيل التطبيقية (التخليل، والحفر) والخامات بالمحاليل المائية، لتنظيف المعادن خلال التعليب ولحام، لإنتاج كلوريد المنغنيز والزنك والحديد والمعادن الأخرى. يتم تسجيل هذه المادة في صناعة المواد الغذائية باعتبارها E507 المواد المضافة إلى الأغذية.

2. تحت الكلور حمض (الصيغة: HClO) - ضعيف جدا حمض أحادي القاعدة. ويمكن أن توجد إلا في الحلول. تستخدم لأغراض صحية فضلا عن تبييض المنسوجات واللب.

3. حمض كلوروس (HClO2) - متوسطة حمض أحادي القاعدة قوية. غير مستقر في شكل حر بها، عادة ما تتحلل بسرعة في محلول مائي مخفف. وأنهيدريد من هذا الحمض يزال مجهولا.

حامض الكلور 4. (HClO3) - حمض قوي أحادي القاعدة. لم تحصل في شكل حر، وفواصل في الحلول المركزة. في المحاليل المائية، توجد بتركيز أقل من 30 في المئة. مستقرة جدا في درجات الحرارة المنخفضة.