محلول الأمونيا - إعداد واستخدام

النتروجين (الآزوت) لديها العديد من الاتصالات إلى هيدروجينيا (الهيدروجين)، والتي من أهمها الأمونيا الثقل. في المختبر يتم إعداده عن طريق تسخين مزيج من كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد البوتاسيوم. حتى أواخر القرن ال19، إيداع التشيلي نترات الصوديوم واعتبر المصدر الوحيد للمركبات النيتروجين. وبفضل البحث العلمي، كيميائيين عدة طرق لتثبيت النيتروجين في الغلاف الجوي واقترح. وكان أول هذه عملية تخليق الأمونيا سياناميد. ويستند هذا الأسلوب على ممتلكات النيتروجين إلى جانب لكارباميد الكالسيوم. لهذا الغرض، يتم تمرير النيتروجين ساخنة من خلال كربيد الكالسيوم:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

يتم استخدام CaCN2 (سيانيد الكالسيوم) نترات بالتالي الحصول كسماد في الزراعة. يجب ذكر أن علاج هذا المركب مع البخار لإنتاج الأمونيا:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

الأمونيا معالجة الأحماض والنترات الأسمدة النيتروجينية. في الكيمياء الحديثة هو طريقة أخرى على نطاق واسع للحصول على NH3 - التوليف له من النيتروجين والهيدروجين:

1/2 +3/2 N H2 = NH3

ويسمى الأمونيا وبالتالي الحصول الاصطناعية. ويتم تخليق الأمونيا الصناعي خارج في وجود عامل حفاز وعند درجة حرارة 500 درجة.

الأمونيا - الغاز التي لديها رائحة مميزة لاذع، هو أخف من الهواء. يجب عدم استنشاق NH3 لفترة طويلة، لأنها سامة. الغاز هو قابل للذوبان بسهولة نسبيا في H2O. المركز الأمونيا المائية التي تحتوي على 25٪ NH3.

عندما تبرد (إلى -79 ° C) حل من الأمونيا مائي يصبح البلورية. وقد أظهرت الدراسات العلمية أن الكتلة الرئيسية من NH3 في محلول مائي هي في شكل جزيئات المائية (NH3 · NH2O) وفقط جزء صغير من الأمونيا الذائبة (حوالي 0.5٪) رد فعل بالماء:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

رد فعل القلوية حلول الأمونيا بسبب وجود أيونات هيدروكسيد. عادة يتم تعيين محلول الأمونيا كما NH4OH. القلوية في حل الناجمة عن وجود مجموعة الهيدروكسيل، الذي يتكون نتيجة لتفكك هيدروكسيد الأمونيوم.

يعتبر محلول الأمونيا ضعف القاعدة. في المختبرات عن طريق تسخين كلوريد الأمونيوم أعدت أحيانا الأمونيا. الأمونيا نشط جدا مركب كيميائي أن يتفاعل مع العديد من المواد، في حين تبين خصائص فقط الحد.

الأمونيا حروق مع الأكسجين في وجود لهب الأخضر والأصفر، في حين يجري المؤكسد إلى النيتروجين الحر. عندما وجود محفز (البلاتين) · الأمونيا الأكسدة تطول حتى أكسيد النيتروجين. يستخدم هذا التفاعل في عملية إنتاج حمض النيتريك. ولا بد من القول أن معظم الأمونيا وبالتالي الحصول ينفق على إنتاج أسمدة نترات وحامض النتريك.

خلال التبخر في -33،4 ° C السائل NH3 من البيئة تمتص الكثير من الحرارة، فإنه يتسبب التبريد. هذه الخاصية هي استخدامه في أنظمة التبريد لتخزين الجليد الاصطناعي من المنتجات الغذائية القابلة للتلف. وغالبا ما تستخدم الأمونيا السائلة في بناء هياكل تحت الأرض. يستخدم محلول الأمونيا في ممارسة المختبر، والصناعات الكيماوية والسلع المنزلية، وفي الطب.

الأمونيا تطبيق الحل. تستخدم كوسيلة للإثارة وإزالة التنفس للمريض من الإغماء. تجمعات كبيرة من NH3 يمكن أن يسبب توقف التنفس. أحيانا يستخدم محلول الأمونيا كما قيء (10 قطرات لكل 100 مل من الماء). لاحظ أن هذا المستحضر لا يمكن أن يطبق موضعيا في وجود أمراض الجلد (الأكزيما والتهاب الجلد). إذا أبخرة تسمم الأمونيا يصف الأطباء خلات، سترات، طرطرات (حمض الطرطريك) في تركيز 1٪. في الممارسة العملية الجراحية باستخدام محلول الأمونيا (25 مل / 5 لتر من الماء الساخن المغلي).