نترات الرصاص. الخصائص الكيميائية، واستخدام

الرصاص نترات - هو مركب غير العضوية وجود الصيغة التالية: الرصاص (NO3) 2. في الحالة الطبيعية عبارة عن مسحوق أبيض أو بلورات عديمة اللون. هذه المادة هي قابلة للذوبان في الماء بدرجة كبيرة.

الخصائص الفيزيائية

1. وهو قابل للذوبان بشكل جيد مع امتصاص الحرارة إلى H2O (الماء)، وضعف - في الأسيتون، وكذلك ميثيل ايثيل الكحول و.
2. وهي تشكل بلورات عديمة اللون diamagnetic، والكثافة 4.530 غ / santimetr³. كل ذرة الرصاص (الرصاص) وتحيط بها اثني عشر ذرات O (الأكسجين). الرصاص-O طول الرابطة من 0.281 نانومتر، وNO - 0127 نانومتر. هو نظام مكعب. Pa3 ينتمي إلى مجموعة الفضاء. كما تم الحصول على شكل أحادي باستثناء الأنواع مكعب أنه حتى عند تسخينها ضعيفة الذوبان في H2O (الماء).
3. درجة حرارة انصهار الرصاص من 600،65 K.

كيفية الحصول على نترات الرصاص

لم يتم العثور على هذه المادة في الطبيعة. لذلك، وضعت الناس بعض الطرق (الصناعية والمخبرية)، والتي خفضت إلى حل من الرصاص (الرصاص)، وهيدروكسيد، أو أكسيد في تمييع حامض النتريك. ردود الفعل:
3PB (الرصاص) + 8HNO3 (حمض النتريك) = 3PB (NO3) 2 (نترات الرصاص) + 2NO (يتم تحرير أكسيد النيتريك كغاز) + 4H2O (المياه)؛
منع الرشوة (أكسيد الرصاص) + 2HNO3 (حمض النتريك) = الرصاص (NO3) 2 (نترات الرصاص) + H2O (الماء)؛
الرصاص (OH) 2 (هيدروكسيد الرصاص) + 2HNO3 (حمض النتريك) = الرصاص (NO3) 2 (الرصاص ثنائي النترات) + 3H2O (الماء).

من أجل قمع المائي والحد من ذوبان الرصاص ثنائي النترات حمض النيتريك التي ينبغي اتخاذها لالزائدة.

أيضا، والرصاص ثنائي النترات الحصول كمنتج ثانوي في تنقية حمض النفايات، وحمض النيتريك، على سبيل المثال، عند معالجة النفايات مصانع الرصاص البزموت. بعد ذلك، يتم استخدام مجمع لتسرب السيانيد من الذهب.

ما هي الخصائص الكيميائية لديها نترات الرصاص

1. في محلول مائي من نترات الرصاص يتفكك إلى نترات الأنيونات والكاتيونات الرصاص. وهنا ما هذا التفاعل:

الرصاص (NO3) 2 (الرصاص ثنائي النترات) = PB2 + (الموجبة الرصاص) + 2NO3- (النيتروجين أكسيد أنيون)

الحل هو تحلل الرصاص ثنائي النترات. عندما أنتجت NO3- كمية nitratokompleksy يزيد: [الرصاص (NO3) 6] 3- [الرصاص (NO3) 4] 2- و[الرصاص (NO3) 3] -. إذا كان الرقم الهيدروجيني من الزيادة الحل، يتم إنشاء نتيجة gidronitraty الرصاص (OH) س (NO3) ص تكوين متغير. بعض منهم في الوقت نفسه معزولا في الحالة الصلبة.

2. منذ ثنائي النترات الرصاص مركب قابل للذوبان، فمن الممكن الحصول على رد فعل الصرف التالية:

2HCl (حمض الهيدروكلوريك) + الرصاص (NO3) 2 = PbCl2 (كلوريد الرصاص يترسب) + 2HNO3 (حمض النتريك)؛
H2SO4 (حمض الكبريتيك) + الرصاص (NO3) 2 = PbSO4 (كبريتات الرصاص ترسب) + 2HNO3 (حمض النتريك)؛
الرصاص (NO3) 2 (الرصاص نترات) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = الرصاص (OH) 2 (هيدروكسيد الرصاص يترسب) + 2NaNO3 (نترات الصوديوم)؛
الرصاص (NO3) 2 + 2NaN3 (أزيد الصوديوم) = الرصاص (N3) 2 (أزيد الرصاص، ورواسب) + 2NaNO3 (نترات الصوديوم).

فإن أي مركب كيميائي يحتوي على الموجبة الرصاص (الرصاص + 2) تتفاعل مع الحل الذي أنيون هو يوديد. وهذا يشكل راسب من اللون الأصفر والبرتقالي (Pbl2، يوديد الرصاص). يبدو أن هذا التفاعل:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (بيليه)

نفس الصرف رد الفعل في الحالة الصلبة. على سبيل المثال:

الرصاص (NO3) 2 + 2Kl (البوتاسيوم) = Pbl2 (رواسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)

استخدام نترات الرصاص

- يستخدم كمادة أولية لإنتاج أكثر من غيرها من المركبات من الرصاص (الرصاص)؛
- مثل مثبط للبوليمرات النايلون والبوليستر أخرى، والقوارض، في الطلاء من fototermograficheskoy الورق؛
- كما نترات الرصاص - وdovolno المركبات الخطرة في القطاع الصناعي تستخدم الآن المركبات الأخرى. على سبيل المثال، في صناعة الدهانات والمباريات والألعاب النارية التخلي تماما مركبات الرصاص.
- في المختبر من نترات الرصاص يستخدم كمصدر جيد ومناسب من رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.
- مؤخرا نسبيا في كميات محدودة جدا من مركب كيميائي يستخدم في بمحلول السيانيد الذهب.
- في الكيمياء العضوية، ويستخدم الرصاص (NO3) 2 مثل أكسدة، للحصول على dithiocarbamate من ايزوثيوسيانيتس. نظرا لسميته العالية يتم استخدامه أقل وأقل.

سلامة

ويصنف الرصاص نترات في الفئة 2A (وربما مسرطنة للبشر المركبة). استنشاق غير مقبول من أبخرة سامة أو الابتلاع وملامسة الجلد أو الغشاء المخاطي. يجب أن تبقى ثنائي النترات الرئيسي تحت السيطرة. التسمم الكيميائي مع هذا المركب يؤدي إلى التسمم، والاورام الدبقية وسرطان الكلى والمخ والرئتين.