هيدروكسيد المغنيسيوم. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. التطبيق.

هيدروكسيد المغنيسيوم (صيغة الماغنسيوم (OH) 2) - هو مركب كيميائي غير العضوية، وهيدروكسيد المغنيسيوم (القلوية الأرض المعادن). فإنه يشير إلى قواعد-مجموعة غير قابلة للذوبان.

الخصائص الفيزيائية للهيدروكسيد المغنيسيوم

1. في ظل ظروف طبيعية، وهيدروكسيد المغنيسيوم هو عديم اللون (شفاف) بلورات وجود شعرية سداسية.
2. تتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم (أهداب الشوق)، والماء (H2O) عند درجة حرارة 350 درجة.
3. تمتص الهواء من ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O)، وبالتالي تشكيل الأساسية كربونات المغنيسيوم.
4. غير قابلة للذوبان عمليا في الماء وقابل للذوبان في أملاح الأمونيوم.
5. قاعدة متوسطة القوة.
6. في الطبيعة، ويحدث في شكل معدن خاص - brucite.

كيفية الحصول على هيدروكسيد المغنيسيوم؟

1. يمكن الحصول على هذه المواد عن طريق تفاعل أملاح المغنيسيوم مع مختلف القلويات مثل:

MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = المغنيسيوم (OH) 2 (عجل، وهيدروكسيد المغنيسيوم) + 2NaCl (كلوريد الصوديوم)

ملغ (NO3) 2 (نترات المغنيسيوم) + 2KOH (قاعدة البوتاسيوم) = ملغ (OH) 2 (قاعدة المغنيسيوم ترسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)

2. أيضا، وهو مركب كيميائي يمكن الحصول على رد فعل المكلس الدولوميت مع كلوريد (MgCl2) حل من المغنيسيوم (كاو * أهداب الشوق):

MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + تساو * أهداب الشوق (المكلس الدولوميت) + 2H2O (الماء) = 2Mg (OH) 2 (قاعدة المغنيسيوم ترسب) + CaCl2 (كلوريد الكالسيوم)

ويمكن الحصول 3. المغنيسيوم الأرضي أيضا رد فعل من بخار الماء مع المغنيسيوم المعدني:

ملغ (معدن المغنيسيوم) + 2H2O (بخار الماء) = ملغ (OH) 2 (عجل) + H2 (الهيدروجين في شكل غاز)

الخصائص الكيميائية للهيدروكسيد المغنيسيوم:

1. كانت هذه المواد عند درجة حرارة 350 درجة تتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم والماء. يبدو أن هذا التفاعل:

ملغ (OH) 2 (على أساس المغنيسيوم) = أهداب الشوق (أكسيد المغنيسيوم) + 2H2O (الماء)

2. التفاعل مع الأحماض. في هذا النموذج الملح والماء. الأمثلة على ذلك:

ملغ (OH) 2 (القاعدة) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك) = MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + 2H2O (الماء)

ملغ (OH) 2 (القاعدة) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = MgSO4 (كبريتات المغنيسيوم) + 2H2O (الماء)

3. واجهات مع أكاسيد حمضية. رد فعل ينتج الملح والماء:

ملغ (OH) 2 (القاعدة) + SO3 (أكسيد الكبريت) = MgSO4 (كبريتات المغنيسيوم) + H2O (الماء)

4. أيضا يتفاعل هيدروكسيد المغنيسيوم مع حلول القلويات المركزة الساخنة. في هذا النموذج gidroksomagnezaty. الأمثلة على ذلك:

ملغ (OH) 2 + 2NaOH (قاعدة الصوديوم) = Na2 (ملغ (OH) 4)

ملغ (OH) 2 + S (OH) 2 (قاعدة الكبريت) = الأب (ملغ (OH) 4)

التطبيق:

- كمادة مضافة للغذاء، والمصممة لملزمة من ثاني أكسيد الكبريت (SO2). مسجلة بموجب E528 علامة.
- كعلاج fokulyanta مياه الصرف الصحي.
- كمادة مضافة في مختلف المنظفات وكمكون في معجون الأسنان.
- تكرير السكر وإنتاج أكسيد المغنيسيوم (أهداب الشوق)؛

ويولى اهتمام خاص لاستخدام المادة الكيميائية في قطاع الرعاية الصحية.

هيدروكسيد المغنيسيوم في الطب

هذا معدل للحموضة وملين وكيل قادرة على تحييد الملح (الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك) الحمض الموجود في المعدة ويقلل من النشاط من عصير المعدة. وهكذا ويرافق أي تأثير من هيدروكسيد المغنيسيوم بالتغيرات AAR وفرط الثانوي من حمض الهيدروكلوريك. أيضا، هذه المادة تعزز التمعج والأمعاء الأخرى. يحدث عمل ملين بعد حوالي 2-6 ساعات.

مؤشرات: التهاب المعدة المزمن مع زيادة وطبيعية إفراز، قرحة الاثنى عشر وعدم الراحة في المعدة، أو ألم شرسوفي، حرقة بعد التدخين أو شرب القهوة أو الكحول، والإمساك.

موانع الاستعمال: فرط الحساسية للهيدروكسيد المغنيسيوم.

ومن الجدير بالذكر أن المرضى الذين يعانون من مشاكل في الكلى، بعد تطبيق قاعدة المغنيسيوم قد تتطور gipermagnemiya (أي وجود فائض من المغنيسيوم في الجسم).

كما تستخدم في الطب algeldrat هيدروكسيد المغنيسيوم - الأداة التي يتم استخدامها لقرحة المعدة، دودنتس الحاد، التهاب المعدة giperatsidnom، وجع المعدة، التهاب البنكرياس المزمن، وحرقة، فرط، أو معفن dipepsii التخمير. هو بطلان هذا الدواء في المرضى الذين يعانون من فرط الحساسية ومرض الزهايمر، أثناء فترة الحمل أو الرضاعة الطبيعية.