أكسيد الكلور

أكاسيد أو أكاسيد العناصر المختلفة دعا مجمع مع الأكسجين. العناصر كلها تقريبا تشكل هذه المركبات. كلورو، فضلا عن الهالوجينات الأخرى، تتميز هذه المركبات في حالة الأكسدة إيجابية. كل أكاسيد الكلور هي مواد غير مستقرة للغاية، الذي هو سمة لأكاسيد الهالوجينات. أربعة مادة معروفة التي تحتوي على الكلور وجزيئات الأكسجين.

1. المجمع الغازي من الأصفر إلى اللون المحمر مع رائحة مميزة (رائحة تذكر الغاز CL2) - أكسيد الكلور (I). الصيغة الكيميائية Cl2O. درجة انصهار ناقص 116 درجة مئوية، ودرجة حرارة الغليان + 2 درجة مئوية. في ظل ظروف طبيعية، كثافته تساوي 3.22 كجم / متر مكعب.
2. الغاز الأصفر أو البرتقالي والأصفر مع رائحة مميزة - أكسيد الكلور (IV). صيغة ClO2 الكيميائية. درجة انصهار ناقص 59 درجة مئوية، ودرجة غليان زائد 11 درجة مئوية.
3. السائل الأحمر والبني - أكسيد الكلور (VI). صيغة Cl2O6 الكيميائية. نقطة انصهار زائد 3،5 ° C، نقطة الغليان بالإضافة إلى 203 درجة مئوية.
4. عديم اللون الزيتية السائلة - أكسيد الكلور (VII). صيغة Cl2O7 الكيميائية. نقطة انصهار ناقص 91،5 ° C، نقطة الغليان بالاضافة الى 80 درجة مئوية.

أكسيد الكلور حالة الأكسدة +1 أنهيدريد ضعيف أحادي القاعدة حمض تحت الكلور (HClO). أعده طريقة أكسيد الزئبق في بيلوسو من خلال التفاعل مع غاز الكلور وفقا لأحد المعادلات رد فعل: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 أو 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2. تدفق شروط هذه التفاعلات المختلفة. يتم تكثيف أكسيد الكلور (I) عند درجة حرارة ناقص 60 درجة مئوية بسبب ارتفاع درجات الحرارة في أنها تتحلل المتفجرات، وفي شكل مركز غير متفجرة. Cl2O محلول مائي الحصول عليها عن طريق إضافة الكلور في المياه أو القلويات الكربونات، المعادن الأرضية القلوية. يذوب أكسيد جيدا في الماء، حيث يتم تشكيل حمض تحت الكلور: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. وعلاوة على ذلك، تم حل أيضا في رابع كلوريد الكربون.

أكسيد الكلور حالة الأكسدة +4 المعروف ثاني أكسيد الكربون. تم حل هذه المواد في الماء، والكبريت والأحماض الخل، أسيتونيتريل ورابع كلوريد الكربون، والمذيبات العضوية الأخرى مع زيادة قطبية مما يزيد ذوبانه. في المختبر يتم إعداده عن طريق تفاعل كلورات البوتاسيوم مع حمض الأكساليك: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. منذ أكسيد الكلور (IV) هو مادة متفجرة، فإنه لا يمكن خزنها في الحل. لهذا الغرض، يتم استخدام السيليكا، الذين السطح في شكل كثف ClO2 يمكن تخزينها لفترة طويلة، في حين أن غير قادر على التخلص من الشوائب تلويث الكلور لها، لأنه لا يتم امتصاصه من قبل هلام السيليكا. في الصناعية ClO2 الظروف بتخفيض أعدت مع ثاني أكسيد الكبريت في وجود حمض الكبريتيك، كلورات الصوديوم: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. انها تستخدم مواد التبييض، وعلى سبيل المثال، ورقة أو السليلوز وغيرها، فضلا عن تعقيم وتطهير مختلف المواد.

أكسيد الكلور حالة الأكسدة +6، فإنه يتحلل وفقا للمعادلة رد فعل على ذوبان: Cl2O6 → 2ClO3. أكسيد الكلور استعداد (VI) أكسدة ثاني أكسيد الأوزون: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. هذا أكسيد قادر على التفاعل مع المحاليل القلوية والمياه. في هذه الحالة يحدث رد فعل disproportionation. على سبيل المثال، من خلال التفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، والنتيجة التي تم الحصول عليها كلورات وفوق كلورات البوتاسيوم.

أعلى أكسيد تسمى أيضا الكلور dihlorogeptaoksid أو أنهيدريد الكلور للأكسدة قوية. فهي قادرة على دبوس أو تنفجر عند تسخينها. ومع ذلك، هذه المادة هي أكثر استقرارا من أكاسيد في حالة الأكسدة +1 و+4. وتسارع تفكك لالكلور والأكسجين من خلال وجود أكاسيد الدنيا وارتفاع درجات الحرارة 60-70 درجة مئوية. أكسيد الكلور (VII) قادرة على ذوبان ببطء في الماء البارد، فإن رد الفعل الناتجة ينتج حمض الكلور: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: Dihlorogeptaoksid عن طريق تسخين بلطف حامض الفوسفوريك البيركلوريك مع أنهيدريد إعداد. كما يمكن الحصول على Cl2O7 باستخدام زيت بدلا من خامس أكسيد الفوسفور.

قسم الكيمياء غير العضوية، الذي يدرس أكاسيد الهالوجين، بما في ذلك أكاسيد، والكلور، وبدأت تتطور بسرعة في السنوات الأخيرة، حيث أن هذه المركبات هي استهلاكا للطاقة. وهم قادرون على الاحتراق طائرة نقل الطاقة على الفور و الكيميائية المصادر الحالية ويمكن السيطرة على سرعة الارتداد. وهناك سبب آخر للاهتمام - هو إمكانية تجميع مجموعات جديدة من المركبات غير العضوية، على سبيل المثال، وأكسيد الكلور (VII) هو السلف من فوق كلورات.