تشكيل, التعليم والمدارس الثانوية
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكبريت
الكبريت - شائع إلى حد كبير في عنصر الطبيعة الكيميائية (محتوى السادس عشر في القشرة الأرضية والسادس - في المياه الطبيعية). هناك على حد سواء الكبريت الأصلي (العنصر دولة حرة) وارتباطاتها.
الكبريت في الطبيعة
ومن يمكن أن يسمى أهم المعادن الكبريت الطبيعي البيريت الحديد، سفاليرايت، غالينا، الزنجفر، stibnite. المحيطات تحتوي بشكل رئيسي على شكل كبريتات الكالسيوم و المغنيسيوم والصوديوم مما تسبب في جمود المياه الطبيعية.
كيفية الحصول على الكبريت؟
استخراج خام الكبريت التي تنتجها أساليب مختلفة. الأسلوب الرئيسي من الكبريت هو صهر بشكل مباشر في الموقع.
يتضمن طريقة التعدين المكشوفة استخدام حفارات، وإزالة طبقات النفايات الصخرية التي تغطي خام الكبريتيك. بعد سحق رشقات نارية التماس خام توجه إلى محطة seroplavilny بهم.
في الصناعة، ويتم الحصول على الكبريت كمنتج ثانوي من عمليات في أفران لصهر، في التكرير. بكميات كبيرة، كان موجودا في الغاز الطبيعي (في شكل ثاني أكسيد الكبريت أو كبريتيد الهيدروجين)، واستخراج الذي يترسب على جدران المعدات المستخدمة. ويستخدم الغاز المحاصرين من الكبريت في صناعة المواد الكيميائية غرامة كمواد خام لإنتاج مختلف المنتجات.
هذه المواد يمكن أن تكون مستعدة من ثاني أكسيد الطبيعي والكبريت. للقيام بذلك، استخدم الطريقة كلوز. وهو يتألف في تطبيق "حفر الكبريت" حيث هناك التفريغ الكبريت. والنتيجة هي الكبريت المعدلة وتستخدم على نطاق واسع في إنتاج الإسفلت.
الأساسي تآصلي الكبريت تعديل
الكبريت التآصل الأصيل. وهناك عدد كبير من التعديلات تآصلي. الأكثر شهرة هي معيني متعامد المحاور (البلورية)، أحادي (إبرة) والكبريت البلاستيك. التعديلات الأولين مستقرة، يتم تحويل الثلث خلال التصلب في المعينية.
الخصائص الفيزيائية التي تميز الكبريت
جزيئات معيني متعامد المحاور (α-S) وأحادي الميلان (β-S) تحتوي على تعديلات 8 ذرات الكبريت، والتي ترتبط في حلقة مغلقة من قبل روابط تساهمية واحدة.
في ظل ظروف طبيعية، والكبريت يحتوي على تعديل المعينية. هو بلوري أصفر صلبة مع كثافة 2.07 جم / سم 3. يذوب في 113 ° C. كثافة الكبريت أحادي هو 1.96 جم / سم 3، ودرجة الحرارة انصهاره هو 119،3 درجة مئوية.
على ذوبان الزيادات الكبريت في حجم ويصبح السائل الأصفر الذي يتحول اللون البني في 160 ° C وتحويلها إلى كتلة البني الداكن لزجة عند بلوغه حوالي 190 درجة مئوية. عند درجات حرارة أعلى من هذه القيمة يقلل من لزوجة الكبريت. في حوالي 300 ° C يصبح مرة أخرى دولة السيال السائلة. هذا هو لأنه في عملية التسخين تتم بلمرة الكبريت، مع زيادة درجة الحرارة زيادة طول السلسلة. وعندما تكون قيمة درجة حرارة أكثر من 190 درجة مئوية هناك تدمير وحدات بلمرة.
على تبريد الكبريت المصهور تشكلت بشكل طبيعي في بوتقة أسطواني يسمى المقطوع الكبريت - البلورات المعينية من أبعاد كبيرة، وجود شكل مشوه للoctahedrons مع جزئيا "قطع" حواف أو زوايا.
إذا تعرض المواد المنصهرة إلى تبريد (على سبيل المثال، باستخدام الماء البارد)، فمن الممكن الحصول على الكبريت البلاستيك، هو مرن مطاطي البني كتلة أو اللون الأحمر الداكن، مع كثافة 2.046 جم / سم 3. هذا التعديل، على عكس معيني متعامد المحاور وأحادي الميلان غير مستقر. تدريجيا (أكثر من عدة ساعات)، يتغير لونه إلى الأصفر، ويصبح هش ويتحول إلى المعينية.
عندما تجمد بخار الكبريت (حار جدا) أشكال النيتروجين السائل بربارة تعديل، والتي هي مستقرة في درجات حرارة تحت الصفر 80 درجة مئوية.
الوسط المائي هو عمليا غير قابلة للذوبان الكبريت. ومع ذلك فإنه يتميز الذوبان جيدة في المذيبات العضوية. موصل رديء للكهرباء والحرارة.
نقطة الغليان من الكبريت هو 444،6 درجة مئوية. عملية يصحبها تحرير أبخرة البرتقالي والأصفر تتكون أساسا من S 8 الجزيئات التي تنأى عند التسخين لاحقة، مما أدى إلى تشكيل توازن المغلي تشكل S 6، S 4 و S 2. وعلاوة على ذلك، عندما تتحلل يسخن الجزيئات الكبيرة، وعند درجة حرارة أعلى من 900 درجة أزواج تتكون أساسا من جزيئات S 2 تنفصل إلى ذرات في 1500 درجة مئوية.
ما لديه الخواص الكيميائية الكبريت؟
الكبريت هو غير المعدنية نموذجي. نشط كيميائيا. وتظهر خصائص الحد من الكبريت بالنسبة إلى تعدد العناصر - الأكسدة. عند تسخينها، ويمكن توصيله بسهولة مع كل العناصر تقريبا، وهو ما يفسر وجود إلزامية لها من الخامات المعدنية. والاستثناء الوحيد هو حزب العمال، والاتحاد الافريقي، I 2، N 2 والغازات النادرة. الأكسدة التي تتجلى في مركبات الكبريت، -2، +4، +6.
الكبريت خصائص والأكسجين يسبب هواء الاحتراق لها. ونتيجة لهذا التفاعل هو تشكيل ثاني أكسيد الكبريت (SO 2) والكبريت (SO 3) انهيدريدات المستخدمة لإنتاج الأحماض كبريتية والكبريت.
في درجة حرارة الغرفة، وتظهر خصائص تخفيض الكبريت فقط فيما يتعلق الفلور في رد الفعل الذي يشكل سادس فلوريد الكبريت :
- S + 3F 2 = SF 6.
عند التسخين (في ذوبان) وتفاعلت مع الكلور والفوسفور والسيليكون والكربون. ردود الفعل مع كبريتيد الهيدروجين الأشكال إضافة الهيدروجين sulfane الجمع بين صيغة العام H 2 S H.
ولاحظ خصائص الأكسدة الكبريت من خلال التفاعل مع المعادن. في بعض الحالات، يمكن للمرء أن يلاحظ تماما رد فعل قوي. تفاعل كبريتيد المعادن المشكلة (مركبات الكبريت) وpolysulfides (المعادن mnogosernistye).
التدفئة لفترة طويلة تتفاعل مع الأحماض القوية، تأكسد، والتي تكون فيها أكسدة.
المقبل، النظر في الخصائص الأساسية ل مركبات الكبريت.
ثاني أكسيد الكبريت
أكسيد الكبريت (IV)، كما يشار إلى ثاني أكسيد الكبريت والخل حار ورطب، هو غاز (عديم اللون) مع رائحة خانقة حادة. أنه يميل إلى أن يكون المسال تحت ضغط في درجة حرارة الغرفة. SO 2 هو أكسيد الحمضية. انها تتميز الذوبان في المياه الصالحة للشرب. وهذا يخلق ضعيف، حمض الكبريتي غير مستقرة، والتي لا توجد إلا في محلول مائي. رد فعل ثاني أكسيد الكبريت مع الكبريتيت القلوية تشكيلها.
أنه يحتوي على النشاط الكيميائي عالية نوعا ما. معظم وضوحا هي خصائص الاختزال الكيميائي أكسيد الكبريت (IV). ويرافق ردود الفعل هذه زيادة في درجة أكسدة الكبريت.
تتجلى الخصائص الكيميائية المؤكسدة أكسيد الكبريت في وجود عوامل اختزال قوية (على سبيل المثال، وأول أكسيد الكربون).
ثالث أكسيد الكبريت
ثالث أكسيد الكبريت (ثاني أكسيد الكبريت) - أعلى أكسيد الكبريت (VI). في ظل ظروف طبيعية، بل هو سائل عديم اللون المتقلبة وجود رائحة خانقة. أنه يميل إلى تجميد في قيم درجة الحرارة أقل من 16.9 درجة مئوية. في هذه الحالة، وهي مزيج من التعديلات الكريستال مختلفة من ثالث أكسيد الكبريت الصلب. أكسيد الكبريت عالية خصائص استرطابي تسبب لها "dymlenie" في ظروف الهواء الرطب. ونتيجة لذلك، وتشكيل قطرات حامض الكبريتيك.
كبريتيد الهيدروجين
كبريتيد الهيدروجين هو مركب كيميائي ثنائي الهيدروجين والكبريت. H 2 S - هو غاز عديم اللون السامة، والسمات المميزة منها الطعم الحلو ورائحة البيض الفاسد. يذوب عند درجة حرارة ناقص 86 درجة مئوية، ويغلي عند -60 درجة مئوية. غير مستقرة حراريا. في درجة حرارة تقدر أعلى من 400 درجة مئوية تسبب التحلل من كبريتيد الهيدروجين إلى S و H 2. انها تتميز الذوبان جيد في الإيثانول. الماء يذوب سيئة. ونتيجة لانحلال في الماء يشكل حمض ضعيف كبريتيد الهيدروجين. كبريتيد الهيدروجين هو عامل مختزل قوي.
قابلة للاشتعال. في الهواء الاحتراق يمكن أن نلاحظ اللهب الأزرق. في تركيزات عالية يمكن أن تتفاعل مع العديد من المعادن.
حامض الكبريتيك
حمض الكبريتيك (H 2 SO 4) يمكن أن تكون ذات تركيزات مختلفة والنقاء. الدولة اللامائية هو سائل زيتي عديم اللون ليس له رائحة.
درجة الحرارة التي تذوب في الجوهر، هي 10 درجة مئوية. نقطة الغليان هي 296 درجة مئوية. الماء يذوب جيدا. عندما يذوب الكبريتيك تتشكل هيدرات حمض، مع كمية كبيرة من الحرارة. درجة غليان المحاليل المائية عند ضغط 760 ملم زئبق. الفن. أكبر من 100 درجة مئوية. زيادة نقطة الغليان يحدث مع زيادة تركيز حامض.
تظهر خصائص الحمض من المواد في التفاعل مع أكاسيد الأساسية والقواعد. H 2 SO 4 هو حمض ثنائي القاعدة، وبالتالي يمكن أن تشكل كما الكبريتات (أملاح المتوسطة) وhydrosulfates (ملح حامضي)، ومعظمها قابل للذوبان في الماء.
ويتجلى هذا أكثر وضوحا خصائص حامض الكبريتيك في تفاعلات الأكسدة والاختزال. ويرجع ذلك إلى حقيقة هذا أن تكوين H 2 SO 4 على أعلى درجة من أكسدة الكبريت (6). وكمثال على ذلك مظاهر خصائص الأكسدة من حامض الكبريتيك يمكن أن يؤدي إلى رد فعل مع النحاس:
- النحاس + 2H 2 SO 4 = كبريتات النحاس 4 + 2H 2 O + SO 2.
الكبريت: خصائص مفيدة
الكبريت هو عنصر اساسي أثر للكائنات الحية. وهي جزء من الأحماض الأمينية (الميثيونين والسيستين)، والأنزيمات والفيتامينات. ويشارك هذا العنصر في تشكيل بنية التعليم العالي من البروتين. كمية الكبريت ملزمة كيميائيا الواردة في البروتينات، هو من حيث الوزن 0،8-2،4٪. محتوى عنصر في جسم الإنسان حوالي 2 غرام لكل 1 كجم من وزن (أي حوالي 0.2٪ من الكبريت).
خصائص مفيدة من العناصر النزرة لا يمكن المبالغة في تقدير. حماية جبلة من الدم، والكبريت هو مساعد فعال للجسم في محاربة البكتيريا الضارة. ان ذلك يعتمد على كمية من تخثر، وهذا هو عنصر يساعد على الحفاظ على مستوى كاف. كما يلعب الكبريت دورا في الحفاظ على مستويات طبيعية من تركيز العصارة الصفراوية التي ينتجها الجسم.
"الجمال المعدنية" أنها غالبا ما تسمى، لأنه من الضروري للغاية للحفاظ على صحة الجلد والشعر والأظافر. الكبريت القدرة الكامنة لحماية الجسم ضد أنواع مختلفة من الآثار البيئية السلبية. فهو يساعد على إبطاء عملية الشيخوخة. الكبريت يطهر الجسم من السموم ويحمي من الأشعة، وهو أمر مهم خصوصا الآن، وبالنظر إلى الوضع البيئي الحالي.
كميات كافية من العناصر النزرة في الجسم يمكن أن يؤدي إلى إزالة سوء السموم، وضعف المناعة والحيوية.
الكبريت - أحد المشاركين في عملية التمثيل الضوئي البكتيري. وهو مكون من كلوروفيل جرثومي وكبريتيد الهيدروجين - مصدر الهيدروجين.
سيرا: الخصائص والتطبيقات في صناعة
الكبريت الأكثر استخداما على نطاق واسع ل إنتاج حامض الكبريتيك. أيضا خصائص هذه المواد تسمح باستخدامه لعلاج من المطاط، وكمبيد للفطريات في الزراعة وحتى المخدرات (الكبريت الغروي). وعلاوة على ذلك، يتم استخدام الكبريت لإنتاج المباريات والتراكيب النارية، بل هو جزء لصنع التراكيب serobitumnyh seroasfalta.
Similar articles
Trending Now