حمض الكبريتي. الخصائص الكيميائية والإنتاج

حمض الكبريتي - هو حمض ثنائي القاعدة غير العضوية غير مستقر من متوسطة القوة. ومن المعروف مجمع الهش إلا في محلول مائي بتركيز لا يزيد عن ستة في المائة. في محاولة لعزل الحمض الكبريتي النقي، وأنها تتحلل إلى غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2) والماء (H2O). على سبيل المثال، عند تعرضها للحمض الكبريتيك (H2SO4) في شكل مركز في كبريتيت الصوديوم (Na2SO3) بدلا من حمض صدر أكسيد الكبريت الكبريتي (SO2). وهنا ما هذا التفاعل:

Na2SO3 (كبريتيت الصوديوم) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = Na2SO4 (كبريتات الصوديوم) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء)

حل من حمض الكبريتي

أثناء التخزين هو ضروري لاستبعاد الهواء. خلاف ذلك، وحمض الكبريتي، واستيعاب ببطء الأكسجين (O2)، تتحول إلى الكبريتيك.

2H2SO3 (حمض الكبريتي) + O2 (الأكسجين) = 2H2SO4 (حمض الكبريتيك)

حلول حمض الكبريتي هي رائحة غريبة جدا (رائحة المتبقية تذكر بعد حرق مباراة)، بحضور والتي يمكن تفسيرها من خلال وجود ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، ليست كيميائيا المياه منضم.

الخصائص الكيميائية للحمض الكبريتي

1. حمض الكبريتي (الفورمولا H2SO3) يمكن أن تستخدم كعامل تخفيض أو عامل مؤكسد.

H2SO3 هو عامل مختزل جيد. ويمكن استخدامه خالية من الهالوجين تتلقى هاليدات. على سبيل المثال:

H2SO3 (حمض الكبريتي) + CL2 (غاز الكلور) + H2O (الماء) = H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك)

ولكن التفاعل مع قوي لحد من هذا الحمض وبمثابة أكسدة. مثال على ذلك هو رد فعل من حمض الكبريتيك مع كبريتيد الهيدروجين:

H2SO3 (حمض الكبريتي) + 2H2S (كبريتيد) = 3S (الكبريت) + 3H2O (الماء)

2. يعتبر مركب كيميائي الاتصال يشكل اثنان أنواع من الأملاح - الكبريتيت (وسط) وhydrosulfites (الحمضية). هذه الأملاح هي الحد من وكلاء، وكذلك (H2SO3) حمض الكبريتي. في أملاحها شكل أكسدة حمض الكبريتيك. تتشكل الكبريتيت التكليس كبريتيد المعادن النشطة والكبريتات. هذا رد فعل تلقائي للأكسدة، والشفاء الذاتي. على سبيل المثال:

4Na2SO3 (كبريتيت الصوديوم) = Na2S (كبريتيد الصوديوم) + 3Na2SO4 (كبريتات الصوديوم)

وتستخدم الصوديوم وكبريتيت البوتاسيوم (Na2SO3 وK2SO3) في صباغة الأقمشة والمنسوجات، والمعادن في تبيض وكذلك صور فوتوغرافية. كبريتيت الهيدروجين الكالسيوم (الكالسيوم (HSO3) 2)، والتي لا توجد إلا في الحل، ويستخدم لمعالجة المواد الخشبية إلى اللب كبريتيت خاص. من ذلك، ثم صناعة الورق.

استخدام حمض الكبريتي

ويستخدم حمض الكبريتي:

- للصوف التبييض، والحرير، ولب الخشب والورق والمواد الأخرى المماثلة لا تحمل تبيض باستخدام تأكسد قوية (على سبيل المثال، الكلور)؛

- كمادة حافظة، ومطهر، على سبيل المثال، لمنع تخمير الحبوب في إعداد النشا أو لمنع التخمر في براميل الخمر.

- للحفاظ على المواد الغذائية، مثل تعليب الخضر والفاكهة.

- في معالجة رقائق الخشب من الخشب في اللب سلفيت، والتي من ثم الحصول على ورقة. في هذه الحالة، حل كبريتيت الكالسيوم (الكالسيوم (HSO3) 2)، الذي يذوب اللجنين - مادة خاصة التي تربط ألياف السليلوز.

حمض الكبريتي: إعداد

ويمكن الحصول على هذه الأحماض عن طريق إذابة ثاني أكسيد الكبريت (SO2) في الماء (H2O). كنت في حاجة إلى حمض الكبريتيك في شكل مركز (H2SO4) والنحاس (النحاس) وأنبوب. الخوارزمية:

1. صب بعناية أنبوب في حمض الكبريتي المركزة ومن ثم وضع قطعة من النحاس. الحرارة. يحدث التفاعل التالي:

النحاس (النحاس) + 2H2SO4 (حمض الكبريتيك) = CuSO4 (كبريتات الكبريت) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء)

2. ينبغي أن توجه تيار الغاز الكبريتي في قارورة بالماء. عندما يذوب يحدث جزئيا تفاعل كيميائي مع الماء، والذي يتكون نتيجة للحمض الكبريتي:

SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء) = H2SO3

وهكذا، ويمر ثاني أكسيد الكبريت عن طريق المياه، فمن الممكن الحصول على الحامض الكبريتي. ومن الجدير بالنظر إلى أن الغاز تهيج بطانة الشعب الهوائية قد تسبب الالتهابات لها، وفقدان الشهية. مع استنشاق طويل الأجل لخسارة المحتملة للوعي. الاتصال مع الحاجة الغاز مع أقصى قدر من الرعاية والاهتمام.