هيدروكسيد الحديد 3

مجمع غير العضوية وهيدروكسيد الحديد 3 لديه الصيغة الكيميائية الحديد (OH) 2. انه ينتمي الى سلسلة من مذبذب مركبات الحديد، التي يسيطر عليها الخصائص التي هي قواعد نموذجية. في ضوء هذا الجوهر هو بلورات بيضاء والتي عندما التعرض لفترات طويلة في الهواء الطلق تلقي بظلالها تدريجيا. وهناك أنواع من بلورات مخضر. في مادة الحياة اليومية يمكن أن نلاحظ في كل شكل ودائع الأخضر على السطوح المعدنية، مما يدل على بداية الصدأ عملية - هيدروكسيد الحديد 3 بمثابة واحدة من المراحل المتوسطة من هذه العملية.

طبيعة المجمع هي كما amakinita. هذا المعدنية البلورية، وبصرف النظر الحديد يحتوي على أكثر من الشوائب من المغنيسيوم والمنغنيز، وجميع هذه المواد تعطي amakinitu ظلال مختلفة - من الأصفر والأخضر إلى الأخضر الشاحب، اعتمادا على نسبة من عنصر معين. صلابة من المعادن هي 3.5-4 على وحدة مقياس موس، وكثافة حوالي 3 جم / سم مكعب.

وينبغي أن تشمل الخصائص الفيزيائية للمادة أيضا ذوبانه منخفضة للغاية. في الحالة حيث يتم تسخين هيدروكسيد الحديد 3، متحللة عليه.

هذه المادة هي نشطة جدا وتتفاعل مع العديد من المواد والمركبات الكيميائية الأخرى. وهكذا، على سبيل المثال، لديها خصائص قاعدة، فإنه يدخل في تفاعل التعادل مع الأحماض المختلفة. ولا سيما، حمض الكبريتيك، وهيدروكسيد الحديديك 3 خلال ردود الفعل يؤدي إلى إنتاج كبريتات الحديد (III). منذ يمكن أن يحدث هذا التفاعل من قبل التكليس التقليدية في الهواء الطلق، وهذا غير مكلفة طريقة لانتاج يستخدم كبريتات سواء في المختبر وفي البيئات الصناعية.

أثناء التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك، و نتيجته هو تشكيل كلوريد الحديد (II).

في بعض الحالات، وهيدروكسيد الحديد و 3 قد يحمل خصائص الحامضية. وهكذا، على سبيل المثال، عن طريق تفاعل مع عالية التركيز (تركيز يجب أن تكون على الأقل 50٪) يتم الحصول على محلول هيدروكسيد الصوديوم tetragidroksoferrat (II) الصوديوم لترسيب ككل. ومع ذلك، لتدفق مثل هذا التفاعل هو ضروري لتوفير ظروف صعبة إلى حد ما: يجب أن تحدث ردة الفعل في حل الغليان تحت بيئة الغلاف الجوي النيتروجين.

كما سبق ذكره، عن طريق تسخين مادة تتحلل. ونتيجة لهذا التوسع كعامل أكسيد الحديد (II)، وبالإضافة إلى ذلك، كما حصل شوائب الحديد المعدني ومشتقاته dizheleza أكسيد (III)، الصيغة الكيميائية هو Fe3O4.

كيفية إنتاج هيدروكسيد الحديد 3، وإعداد والذي يرتبط إلى قدرته على التفاعل مع الأحماض؟ قبل المضي قدما في التجربة، ومن المؤكد أن أذكر قواعد السلامة عند إجراء مثل هذه التجارب. تنطبق هذه القواعد على جميع الحالات، ومعاملة حلول حمض القلوية. المهم هنا - لتوفير حماية موثوقة وتجنب قطرات حل دخول على الجلد والأغشية المخاطية.

وهكذا، يمكن للمرء الحصول على هيدروكسيد خلال رد الفعل الذي الحديد كلوريد التفاعل (III) وKOH - البوتاسيوم هيدروكسيد. هذه الطريقة - السبب الأكثر شيوعا لتشكيل غير قابلة للذوبان. في رد فعل من هذه المواد العائدات رد فعل التبادل التقليدي، مما أدى إلى راسب يتحول اللون البني. هذا الراسب هو جوهر المطلوب.

استخدام هيدروكسيد الحديد في الإنتاج الصناعي بدلا نطاق واسع. والأكثر شيوعا هو استخدامه كمادة فعالة في النيكل والحديد نوع البطارية. وعلاوة على ذلك، فإن مركب يستخدم في الصناعات المعدنية لإنتاج مختلف السبائك الحديدية، وكذلك في prizvodstvo الكهربائية وتشكيل، avomobilestroenii.